2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)19 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 蘇教版選修4.doc

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課時分層作業(yè)(十九)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列說法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag與Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010C在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大D在一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D如為飽和溶液，則Ag和Cl濃度的乘積為Ksp，如溶液未達(dá)到飽和，則小于Ksp，A項錯誤；在含有AgCl固體的溶液中，c(Ag)、c(Cl)不一定相等，但Ag和Cl濃度的乘積等于1.81010，B項錯誤；Ksp為常數(shù)，只受溫度的影響，向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp不變，C項錯誤。2下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702222】A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成D難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，所以加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，故A錯誤；碳酸根離子與H反應(yīng)生成二氧化碳和水，濃度減小，碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，故B錯誤；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，不能通過溶度積直接比較，需要通過計算溶解度比較，故C錯誤；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故D正確。3一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水D加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。4把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702223】A給溶液加熱，溶液的pH升高B恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多DA項，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，因此，升溫平衡左移，c(OH)減小，pH減小；B項，保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，c(OH)不變，因此pH不變；C項，COCa2=CaCO3，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體時，c(OH)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。5要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可A沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。6已知25 時，BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702224】A25 時，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小DBaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A項錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項錯誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(Ba2)減小，應(yīng)為c(SO)c(Ba2)，C項錯誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(SO)減小。7溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純AA項，溴酸銀的溶解即是它的電離，電離時是吸熱過程，錯誤；B項，溫度升高可加快溴酸銀的溶解速度，正確；C項，60 時溴酸銀的溶解度約為0.58 g，則c(Ag)c(BrO)0.1 L0.024 57 molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)(0.024 57)26104，正確；D項，因硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，除去少量的溴酸銀可采用重結(jié)晶法提純，正確。8已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702225】A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大D本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖像題。由題意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4飽和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103 molL1，Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成；C項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c(SO)、c(Ba2)均增大，正確；D項，升溫，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2)均增大，錯誤。10在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 molL1，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，則： 【導(dǎo)學(xué)號：73702226】(1)首先析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方程式為_，從沉淀溶解平衡理論解釋析出沉淀的原因：_。(2)最后析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)AgIAgI=AgI存在平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)，由于Qcc(Ag)c(I)1.51016，故析出AgI沉淀(2)AgClAgCl=AgCl11(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。 【導(dǎo)學(xué)號：73702227】在提純時為了除去Fe2，常加入合適氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH4是否能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度積Ksp3.01020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時就認(rèn)為沉淀完全，若溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【解析】(1)四個選項中的物質(zhì)均能將Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新的雜質(zhì)。加入CuO或Cu(OH)2時既不引入新的雜質(zhì)，同時能消耗Fe3水解生成的H，從而促進(jìn)Fe3完全水解為Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，則c(OH) molL11.01010 molL1，則c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3完全沉淀時：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，則c(OH)1.01011 molL1。此時c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可行。【答案】(1)BCD(2)43可行12(1)在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。 【導(dǎo)學(xué)號：73702228】已知25 時，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)25 時，向濃度均為0.1 mol/L的NaBr和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，_溶液先生成沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br)與c(I)的比值為_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017【解析】(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)AgBr沉淀時，c(Ag) mol/L5.41012 mol/L，AgI沉淀時，c(Ag) mol/L8.51016 mol/L，所以NaI溶液先生成沉淀。當(dāng)兩種沉淀共存，存在兩種沉淀的溶解平衡，則c(Br)c(I)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)(5.41013)(8.51017)(6.35103)1?！敬鸢浮?1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)NaI(6.35103)1能力提升練13下表是三種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是()物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液D用石灰水處理含有Mg2和HCO的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2OBA項，c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)；B項，MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后也得到MgO，故最終的固體產(chǎn)物三者相同；C項，溶解度：Mg(OH)2Ksp(AgI)()A相同溫度下，AgCl在純水中和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1C圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)D把0.1 molL1的NaCl溶液換成0.1 molL1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼€部分CAgCl在水中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，相同溫度下，Cl濃度增大平衡逆向移動，溶解度減小。所以，AgCl在純水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A錯誤；圖中原點pAg0，則Ag的濃度為c(Ag)100 molL1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，故B錯誤；x點c(Ag)106 molL1，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，即x點的坐標(biāo)為(100,6)，故C正確；與AgCl相比，AgI的Ksp更小，所以把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI，恰好完全反應(yīng)時溶液中c(Ag)更小，則pAg更大，與圖像不符，故D錯誤。16以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下： 【導(dǎo)學(xué)號：73702230】(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；濾渣的主要成分是_。(2)“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時，溶液中c(SO)c(Na)_?！窘馕觥?1)根據(jù)粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)eO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，加入硫酸可以提高浸取率和抑制Al3的水解(或為后續(xù)反應(yīng)提供H)，SiO2不溶于水，也不溶于硫酸，因此濾渣是SiO2。(2)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)加入NaOH溶液，達(dá)到沉淀量最大，發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，即c(SO)c(Na)12。【答案】(1)抑制Al3水解(或為后續(xù)反應(yīng)提供H)SiO2(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)12