2019-2020年高三化學(xué)《離子共存》教學(xué)設(shè)計.doc
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2019-2020年高三化學(xué)《離子共存》教學(xué)設(shè)計 【專題目標(biāo)】 掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能(或不能)大量(或少量)共存的規(guī)律 【經(jīng)典題型】 題型1:離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(離子互換反應(yīng))而不能大量共存。 例1、(1988年全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC) (A)K+ HCO3— CO32— Br— (B)CO32— HCO3— OH— K+ (C)Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- (D)H+ Cl- Na+ SO32- 解析:分析所給選項B中:HCO3—+ OH—= CO32—+H2O;而D中:2H+ + SO32-= H2SO3 題型2:在酸性(或堿性)溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考題)下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(AC) (A)I- AlO2- Cl- S2- (B)Na+ K+ NH4+ Ba2+ (C)Br- S2- Cl- HCO3- (D)SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析:分析所給選項B中:NH4+ C中: HCO3- 在強堿性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考試測題)室溫時某溶液的pH為1,該溶液中可能大量共存的離子組是(AD) (A)Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- (B)Na+ NO3- K+ CO32- (C)K+ SO42- Na+ AlO2- (D)Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析:分析所給選項B中CO32- 和C中AlO2- 均不能在酸性溶液中大量存在 題型3:離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 例4(2001年上海市高考題)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(A) (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析:所給四個選項中各組離子均不能大量共存,只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。 點撥:抓住不能共存的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 強強反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強氧化劑、強還原劑的識記,是解決氧化還原應(yīng)用問題(特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題)的關(guān)鍵,例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化,就是因為HNO3會使SO32-氧化為SO42- ,而干擾檢驗。 題型4:在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。 例5、(1990年全國高考題)下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,并且溶液為無色透明的是(BD) (A)K+ MnO4- Cl- SO42- (B)Na+ AlO2- NO3- CO32- (C)Na+ H+ NO3- SO42- (D)Na+ SO42- S2- Cl- 解析:分析所給四個選項A中MnO4- 有顏色不合題意,C中H+ 也不合題材意。 題型5:在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。 例6、(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(B) (A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3- 解析:由題意水的電離被抑制,說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在;C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。 例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ,何者能存在于此溶液中? (1) 當(dāng)生成Al3+時,可能存在__________; (2) 當(dāng)生成AlO2-時,可能存在__________。 解析:(1)說明溶液呈酸性:一則有H+ ,二必有SO42- ,三可能有Mg2+ (注意無NO3- );(2)說明溶液呈堿性:一則有OH- ,二必有Ba2+ ,三可能有NO3- 。 解題回顧:一是審題中注意溶液是無色的,二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。 題型6:在特殊條件下能夠大量共存。 例8、(1996年上海市高考題)下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C) (A)Na+ NO3- AlO2- SO42- (B)Na+ NO3- SiO32- K+ (C)K+ Cl- AlO2- CO32- (D)Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 解析:分析所給四個選項:D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在,A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。 【規(guī)律總結(jié)】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件——反應(yīng)物某些離子濃度的減小,也就是離子不能大量共存的原因。 一、 離子不能大量共存的情況 1、離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)): (1) 生成沉淀(難溶或微溶性物質(zhì))如:CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等 (2) 生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如:CO2、NH3、H2S等 (3) 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))如:CH3COOH、NH3H2O、H2O等 2、雙水解反應(yīng):弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進雙水解進行到底 如:Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—; NH4+與SiO32—、AlO2— ;Fe3+ (Fe2+)與CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN— 4、氧化還原反應(yīng):如 氧化性離子:Fe3+、MnO4—、NO3—(酸性條件下)、ClO— 還原性離子:S2—、I— ; Fe2+ (其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存) 二、 某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi) 1、只能存在于酸性溶液中:水解呈酸性的離子, 即弱堿所對應(yīng)的陽離子:如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、只能存在于堿性溶液中:水解呈堿性的離子, 即弱酸根:如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等 3、 強酸、強堿性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根離子, 如:HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— 三、 注意題目中的前提設(shè)置 1、對溶液性質(zhì)的要求: (1)顏色:無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— (2)溶液的酸堿性:如25℃時由水電離出的C(H+)或C(OH—)=1.010—12 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣;室溫時某指示劑的顏色(如酚酞變紅);室溫下PH=1或13的溶液等。 2、特殊要求:如在離子存在下不能共存的;因發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存的;因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。 3、能共存或不能共存(不強調(diào)大量共存) 【隨堂作業(yè)】 1、(xx年全國高考題)在某無色透明酸性溶液中,能共存的離子組是(A) (A)NH4+ NO3- Al3+ Cl- (B)Na+ AlO2- K+ NO3- (C)MnO4- K+ SO42- Na+ (D)K+ SO42- HCO3- Na+ 2、(2002年上海市高考題)在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( B ) (A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl- (B)Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 3、(2003年南京市質(zhì)量檢測題)在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( C ) (A)Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ (B)SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ (C)Na+ K+ SO42- Cl- (D)NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 4、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是 ( BC ) (A)Ca2+ Br- Fe3+ CO32- (B)Fe2+ Cl- NO3- H+ (C)Fe3+ Ca2+ H+ NO3- (D)NO3- OH- Cl- Ba2+ 5、下列各組離子在溶液中能大量共存,且此溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(A)Na+ K+ SO42- HCO3- (B)AlO2— OH— Na+ K+ (C)K+ NH4+ NO3— Cl- (D)NH4+ Fe2+ HSO4— OH— 6、在一種能使PH試紙變紅的溶液中,下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(A) ① Ag+ Na+ Al3+ Cl— ② Na+ Fe2+ Cl— NO3— ③ K+ Mg2+ S2— SO42— ④ K+ H+ SO42— SO32— ⑤ Na+ NO3— SO42— I— (A)②⑤ (B)①②④ (C)②③⑤ (D)全部 7、下列各組離子以適當(dāng)比例混合,可以形成堿性透明溶液的為(AD) (A)Na+ Al3+ OH— SO42— (B)Na+ Al3+ SO42— Cl— (C)Mg2+ Na+ AlO2— OH— (D)Ag+ NH4+ OH— NO3— 8、在由水電離出C(H+)=110-13 molL-1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是(CD) (A)Cl-— AlO2— Na+ K+ (B)Fe3+ NO3— MnO4— K+ (C)Fe2+ NO3— Ba2+ Cl— (D)HCO3— Na+ Cl— K+ 9、下列各組溶液中的離子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸時放出氣體的一組是(C) (A) OH— Ba2+ NO3— K+ (B) Na+ SO42— Cu2+ Cl— (C) HCO3— Cl— Na+ Ba2+ (D) Fe2+ Fe3+ Br— NO3— 10、在PH=1的無色溶液中,能大量共存的是( A ) (A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- (B)Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-; 11、下列各組離子能大量共存于同一溶液中,并且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是( C ) (A)Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- (B)Na+ Al3+ Cl- Ag+; (C)K+ Ba2+ Cl- HCO3-; (D)NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-; 12、下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的( C ) (A)K+ Ba2+ NO3- SO42- (B)H+ NH4+ Al3+ SO42- (C)Na+ AlO2- Cl- OH (D)H+ Cl- CH3COO- NO3- 13、某無色透明的溶液,在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存的是( C ) (A)Fe2+ K+ SO42- NO3- (B)Na+ Ba2+ MnO4- SO42-; (C)Na+ K+ SO42- NO3- (D)Mg2+ NH4+ SO42- Cl- 14、下列各組離子能夠大量共存的是 ( A ) (A) Ca2+ HCO3- Cl- K+ (B) Al3+ AlO2— HCO3— Na+ (C) Fe2+ NH4+ SO42- S2- (D) Fe3+ SCN— Na+ CO32- 15、有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液的實驗如下: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙 溶液變紅色 (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)?。?)中的上層清夜,加AgNO3 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的離子是:Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+; (2)為進一步確定其它離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱。不必寫詳細步驟)K+的檢驗可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗:往溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,相濾液中加硝酸銀溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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