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2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（5）
李仕才
1、我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用
C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
解析 煤的氣化和液化是通過(guò)化學(xué)變化將煤轉(zhuǎn)化為氣體和液體燃料的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，可以減少污染物的排放，A項(xiàng)正確；石油等化石燃料為不可再生能源，加快化石燃料的開(kāi)采和使用，會(huì)破壞環(huán)境，加重環(huán)境污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可降解塑料不會(huì)造成“白色污染”，C項(xiàng)正確；將秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，可以減少PM2.5的產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。
答案 B
2、(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C>D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子
答案 A
解析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素。則由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正確；C為Na元素，D為Al元素，金屬性是Na大于A(yíng)l，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C
C>Si
B
濃硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C
濃氨水
生石灰
酚酞溶液
氨氣的水溶液呈堿性
D
濃硝酸
Fe
NaOH溶液
鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
答案 C
解析 鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯(cuò)誤；濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣通入酚酞溶液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無(wú)法觀(guān)察到有二氧化氮?dú)怏w生成，D錯(cuò)誤。
6．(2017衡水中學(xué)高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
飽和NaHCO3
濃硫酸
Na2SO3
NaHCO3
答案 A
解析 若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液時(shí)，Cl2不能被吸收，也無(wú)CO2氣體放出。顯然只有A符合，故選A。
7、(2017吉林大學(xué)附中月考)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸
解析 氫氟酸能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃試劑瓶中，A正確，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，C、D正確。
答案 B
8、(2017河北省名校高三上學(xué)期第二次省際聯(lián)合考試)2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就。最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(如圖)。下列有關(guān)三蝶烯的說(shuō)法正確的是( )
A．分子式為C20H14
B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中所有原子可能在同一平面上
答案 A
解析 A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn)，分子式為C20H14，故正確；B項(xiàng)，苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)，且符合通式CnH2n－6，此有機(jī)物含有三個(gè)苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不含有碳碳不飽和鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)，此有機(jī)物中有四個(gè)單鍵的碳原子上的所有原子不共面，故錯(cuò)誤。
9、(2017南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．電極b為電池負(fù)極
B．電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S
C．電極b上的電極反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．電極a上的電極反應(yīng)：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
答案 D
解析 由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S＋O2===S2＋2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－。綜上所述，D正確。
10．(2017河北省衡水中學(xué)高三最后一卷)一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．光照時(shí)，電流由Y流向X
B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－===Cl2
C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)
D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)：AgCl (s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
答案 D
解析 A項(xiàng)，光照時(shí)，氯化銀在X得到電子，所以X是正極，Y是負(fù)極，因此電流由X流向Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋ Cu＋(aq)Ag (s)＋ Cu2＋(aq)＋ Cl－(aq)，正確。
11、(2017廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 ℃時(shí)，W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)
D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者
答案 C
解析 W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，說(shuō)明W、X形成的化合物是一元強(qiáng)酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒(méi)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯(cuò)誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D正確。
12．(2017蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T(mén)
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