2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第09天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第09天 1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆、動(dòng)、等、定、變、同”六個(gè)特點(diǎn)，判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，要注意“v（正）＝v（逆）”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含義是指反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。 2．根據(jù)外界條件的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及移動(dòng)后的結(jié)果（包括轉(zhuǎn)化率、各組分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)），表示如下： “影響”也可用各種圖象來(lái)表示，解題時(shí)確定曲線的“三點(diǎn)一走向”：起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)；走向?yàn)樽兓厔?shì)。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。 3. 等效平衡：其實(shí)這是源于課本的一句話“化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)”！我們可以從以下幾個(gè)方面來(lái)深入理解它：化學(xué)平衡建立的條件、化學(xué)平衡的標(biāo)志、從正反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡（包括僅投反應(yīng)物和同時(shí)投入反應(yīng)物與生成物）、從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡（包括僅投生成物和同時(shí)投入反應(yīng)物與生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1． 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表 物質(zhì)的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是　 A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 說(shuō)明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。（2）在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)逆向推導(dǎo)反應(yīng)的熱效應(yīng)及條件改變的能力．升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，△H＜0，A錯(cuò)；T1溫度先到達(dá)平衡，故T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，B正確；若T2＞T1，升高溫度，C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，△H＞0，反之△H＜0，T2＜T1，故C正確；若T2＞T1，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，△H＞0，D錯(cuò)誤。 解題規(guī)范 537 C、1.01 105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3 的體積分?jǐn)?shù)為0.91試回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是： 。 （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2 的體積分?jǐn)?shù)是 容器的體積為 升。 （3） 溫度仍保持537C，容器的體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系的壓強(qiáng)為1.01 105Pa。若a:b=2:1，則a= 。 2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） ΔV 2 1 0.91 V（平） 0.91 V（平）/2 V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=2001/（1+0.91 /2）= 137.5 L （3）平衡時(shí)，容器仍保持200L（537 C、1.01 105Pa），所以容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol，據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答： ①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同） ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。 2．下列表述中正確的是 當(dāng)天鞏固 1．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g) 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molAB B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2 D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵 2．一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 A．c1∶c2 = 1∶3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 3．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中正確的是 A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m∶n，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等 B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b) D．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q