2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第10講 非金屬及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc

《2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第10講 非金屬及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第10講 非金屬及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題跟蹤訓(xùn)練(十)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()ASO2具有還原性，可用于蔗糖脫色B雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑DSiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維解析A項(xiàng)，SO2有毒，不能用于食品脫色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，正確；C項(xiàng)，鐵粉用作食品抗氧化劑，不能作干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2為絕緣體，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。答案B2常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. BC D解析中，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)又能與強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；中，SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)；中，N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng)；中，Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、與題意吻合，故選B。答案B3下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CNH3NONO2O2DSSO2SO3O2解析Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)可生成NaHCO3，B項(xiàng)正確；NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)正確；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3，D項(xiàng)正確。答案A4(2018福建質(zhì)檢)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()物質(zhì)選項(xiàng)XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl解析NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為2Fe3Cl22FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2、FeCl2Zn=FeZnCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu(或Fe2HCl=FeCl2H2)，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為：2CO22CO、2COO22CO2、CO2CO2、2MgCO22MgOC，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為：Cl2H22HCl、HClNaOH=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2、Cl22Na2NaCl(或Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)，D項(xiàng)不符合題意。答案A5甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，則丁可能是Cl2C若丁是CO2，則甲可能為MgD若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16答案B6(2018遼寧五校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應(yīng)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3解析A項(xiàng)，4HNO3(濃)C4NO2CO22H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與CaCO3反應(yīng)，故在NO2存在的情況下不能檢驗(yàn)CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，正確；C項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，不能排除溶液中有SO、HSO，也不能排除溶液中有Ag，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最后得到的是FeCl3溶液，錯(cuò)誤。答案B7下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液，濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水，濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析A項(xiàng)，CO2能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；B項(xiàng)，NaOH與NH4Cl、Fe3均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，而食鹽水抑制Cl2的溶解，洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；D項(xiàng)，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，正確。答案B二、非選擇題(8分)8A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸。B物質(zhì)通常用_(填試劑名稱)來(lái)檢驗(yàn)。從組成物質(zhì)的元素化合價(jià)變化角度預(yù)測(cè)B可能具有的性質(zhì)_，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測(cè)的性質(zhì)_。一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫(xiě)出其中一種DB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_。B、C都是大氣污染物，它們對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_。a引起酸雨 b引起溫室效應(yīng)c形成光化學(xué)煙霧 d引起水體富營(yíng)養(yǎng)化寫(xiě)出CD轉(zhuǎn)化的離子方程式_。解析(1)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A是S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4。SO2有漂白性，能使品紅褪色，通常用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體。硫元素的主要化合價(jià)有2、0、4、6價(jià)，SO2中硫元素為4價(jià)，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有還原性，如反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr體現(xiàn)SO2有還原性，反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O體現(xiàn)SO2有氧化性。利用銅和濃硫酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。NO和NO2都是大氣污染物，它們對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在酸雨和光化學(xué)煙霧，溫室效應(yīng)是CO2引起的，氮磷會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。NO2溶解于水可生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2H2O=2H2NONO。答案(1)品紅溶液還原性和氧化性2SO2O22SO3(或SO2Br22H2O=H2SO42HBr)、SO22H2S=3S2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2Oac3NO2H2O=2H2NONO拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共30分)1汽車(chē)尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車(chē)都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過(guò)程，氮氧化物(NOx)被還原CPtRh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾答案C2(2018廣州五校聯(lián)考)下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)的氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()A. BC D解析SiO2不能和水反應(yīng)生成H2SiO3，錯(cuò)。答案B3下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述A用pH計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)C配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化為Sn4D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中解析A項(xiàng)，SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Sn2易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2的水解，加錫粒防止Sn2被氧化，正確；D項(xiàng)，濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，錯(cuò)誤。答案C4通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法中正確的是()ACO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%解析A項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化尿素使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性漂白，而SO2使品紅溶液褪色是利用其結(jié)合性漂白，原理不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由CO2CH3OH可知，反應(yīng)中還有H2O生成，原子利用率不是100%，錯(cuò)誤。答案B5(2018濟(jì)南聯(lián)考)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2解析若A為NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反應(yīng)，則白色沉淀為Al(OH)3，甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，X為短周期金屬元素Al，A正確；若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案B二、非選擇題(20分)6治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。.NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍_ (按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)裝置D的作用是_。(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑：稀硫酸、淀粉KI溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取適量NaNO2溶液，加入_，觀察到_現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)參照(5)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性_。解析.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有HNO3和水蒸氣，則先通過(guò)裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過(guò)裝置F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過(guò)裝置B氧化NO，后再通過(guò)裝置C吸收。根據(jù)以上分析，先制備N(xiāo)O除HNO3等酸性氣體除水蒸氣氧化鐵粉氧化多余的NONaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接順序?yàn)閍fejihg(或gh)bcd。(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體。(3)裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Fe2FeON2。(4)打開(kāi)分液漏斗活塞，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于液面上方有空氣，所以開(kāi)始生成的NO遇空氣就會(huì)變成淺紅棕色NO2，而后來(lái)空氣排凈，又逐漸變?yōu)闊o(wú)色，燒瓶中溶液生成Cu2由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色。.(5)說(shuō)明NO有氧化性，則N元素的化合價(jià)降低，在酸性條件下，與還原劑KI反應(yīng)，所以選擇的試劑為淀粉KI溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)說(shuō)明NO有還原性，則N元素的化合價(jià)升高，與氧化劑KMnO4反應(yīng)，驗(yàn)證方法為取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性。答案(1)afejihg(或gh)bcd(2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體(3)2NO2Fe2FeON2(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變??；燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色(5)淀粉KI溶液、稀硫酸溶液變藍(lán)(6)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性