2019屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練（3）氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc

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氧化還原反應(yīng)1、煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng),將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的,下圖是一種脫硫機(jī)理,則下列說法正確的是()l電極a 2黃鐵礦 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品A.Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過程的催化劑B.電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連C.脫硫過程中存在的離子反應(yīng)為D.陰極發(fā)生的反應(yīng)2、關(guān)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4B. 既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.1mol 還原了mol SD.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:33、有Fe2+Fe3+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.還原產(chǎn)物為B.若有1mol 參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為81D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+4、反應(yīng)分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):;。下列說法正確的是( )A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B.碘元素在反應(yīng)中被還原,在反應(yīng)中被氧化C.氧化性: D.反應(yīng)中生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:55、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+,則下列說法正確的是( )A.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:16、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O.下列有關(guān)說法正確的是( )A.由反應(yīng)可確定氧化產(chǎn)物是HClO4B.由非金屬性:ClS,可推知酸性:HClO3H2SO4C.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O7、已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O;H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2: H2O2+I2=2HIO;下列說法錯(cuò)誤的是( )A.通過反應(yīng)可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑B.根據(jù)反應(yīng)可知,在該條件下,氧化性:H2O2Fe3+C.1mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.反應(yīng)為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O28、K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中被還原C.對(duì)比和可知酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng):NOx+NH3N2+H2O來消除污染。有關(guān)此反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5mol N2,被氧化的氣體有3molC.當(dāng)x=2時(shí),有1mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移電子4molD.反應(yīng)通式配平表示為:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O10、把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)物微粒是S、OH-B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.2mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA11、鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:1.溶液配制:稱取一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,用蒸餾水完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至_中,加蒸餾水離刻度線1-2 厘米處,改用_加水至刻度線。2.含離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式:_ +_Fe3O4+_H+ _Cr3+_Fe3+_H2O3.工業(yè)上處理含的廢水時(shí),一般將劇毒的轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、的酸性廢水。寫出電極反應(yīng):陽極_,陰極_;用鐵做陽極的目的是:_。4.反應(yīng)是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。5.純凈的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O 2+ I2+ 2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(保留四位有效數(shù)字)。12、某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質(zhì)。.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明樣品中含有FeO。除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液、雙氧水。你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑最好是_。.測(cè)定混合物中NaHCO3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有學(xué)生小組準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:1.請(qǐng)?zhí)顚懼锌瞻?_。2.裝置的連接順序是_(填字母,每個(gè)裝置只能用一次)。3.實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到攪拌A、D中反成物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是_。4.下列各項(xiàng)措施中,能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是( )A.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體B.快速加入鹽酸C.在B中裝入濃硫酸D.在B中裝入NaOH溶液E.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置5.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取10.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_6.樣品中的Fe2+有較強(qiáng)的還原性,配平下列反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_FeO+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO+_H2O若該反應(yīng)中有0.3mol還原劑參加反應(yīng),則生成NO的物質(zhì)的量為_mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。_Fe2+_ClO2+_ _Fe3+_Cl-+_H2O上述反應(yīng)中若將ClO2改為氯水,等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng),生成的Cl-_(填增多減小或不變)。13、高純硝酸鍶Sr(NO3)2用于制造電視顯像管、光學(xué)玻璃,也用于醫(yī)藥等。I.工業(yè)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)(硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,_,攪拌,過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。將濾渣溶于水中,加略過量(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨),用氨水調(diào)節(jié)pH為7.5左右,使Ba2+沉淀,過濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH為1時(shí),慢慢加入H2C2O42H2O將過量的還原為Cr3+,再用氨水調(diào)節(jié)pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,過濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至23,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。將得到的Sr(NO3)22H2O晶體在100條件下干燥,得到高純硝酸鍶。II.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500時(shí),Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到10.40g SrO固體和10.16g混合氣體。1.補(bǔ)充完整步驟;2.步驟中H2C2O42H2O將過量的還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。3.步驟中生成的Cr(OH)3沉淀經(jīng)處理后可以循環(huán)使用,方法是:一定條件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)。請(qǐng)寫出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化學(xué)方程式:_。4. 過氧化鍶(SrO22H2O)制備原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3H2O=SrO22H2O+2NH4NO3。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_。5.計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.01)_。14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的長周期,與硫元素位于同一主族,二者對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。1.Se的氫化物的電子式是_,H2Se的酸性比H2S的酸性_(填強(qiáng)或弱).2.Se和濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SeO2,請(qǐng)寫出Se和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。査閱資料發(fā)現(xiàn)SeO2是一種氧化劑,與SO2反應(yīng)的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2O=Se+4H+,推測(cè)H2SO4(濃)、SeO2、O2的氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)開.3. 工業(yè)上也可以通過電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te。已知電解時(shí)均采用惰性電極,則陰極的電極反應(yīng)式為_。將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),則每產(chǎn)生6.4g Te,需要消耗_L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 4.工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:Al2Te3+_=_Al(OH)3+_H2Te5.已知25時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的=110-3, =210-8.則0.1molL-1的KHTeO3的pH_(填或S,可推知酸性:HClO4H2SO4,B錯(cuò)誤;若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3,則配平后可得8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA,C錯(cuò)誤;若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則n(O2)+n(Cl2)=1mol,32gmol-1n(O2)+71gmol-1n(Cl2)=45g,解得n(O2):n(Cl2)=2:1,則反應(yīng)可表示為3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O,D正確。7.C解析： 反應(yīng)、相加的總反應(yīng)恰好為過氧化氫的分解反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2,并且反應(yīng)前后Fe2+無變化,故Fe2+為催化劑,A正確;反應(yīng)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O中,過氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性H2O2Fe3+,B正確;過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2,2mol H2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,1mol H2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;過氧化氫分解反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2,減去反應(yīng)得到反應(yīng)為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2,D正確。 8.D解析：K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),溶液橙色加深:K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,A正確。中溶液變成綠色,說明有Cr3+生成,即被C2H5OH還原為Cr3+,B正確。對(duì)比、可知,酸性條件下被C2H5OH還原為Cr3+,而堿性條件下不能被還原,說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強(qiáng),C正確。若向中加入過量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng), 轉(zhuǎn)化為,K2Cr2O7會(huì)被C2H5OH還原為Cr3+,溶液變綠色,不會(huì)變?yōu)槌壬?D錯(cuò)誤。9.B10.C11.1.100mL容量瓶; 膠頭滴管; 2.1; 6; 62; 2; 18; 31; 3.Fe-2e-=Fe2+;2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH- ;讓鐵失去電子,生成Fe2+,提供還原劑,以便將還原成Cr3+4.2+2H+ +H2O5.0.2400molL-112.1.; 2.BDAC; 3.將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底地趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收4.AD; 5.84.0%; 6.; 0.1; 0.3; 增多解析：1.要檢驗(yàn)FeO,可以通過檢驗(yàn)Fe2+,先將樣品加入稀硫酸,得到Fe2+,然后選用KMnO4溶液,觀察KMnO4溶液的顏色是否褪色或變淺。2.裝置B是將空氣中的CO2氣體除去,D裝置是樣品與鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置,生成的CO2與A中的Ba(OH)2反應(yīng)得到BaCO3沉淀,C裝置是為了防止空氣中的CO2進(jìn)入A裝置造成誤差,所以裝置連接順序?yàn)锽DAC。4.加入鹽酸之前,若裝置內(nèi)還存在CO2氣體,會(huì)使結(jié)果偏高,所以加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體,A正確;快速加入鹽酸,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,B錯(cuò)誤;B中裝有濃硫酸不會(huì)吸收空氣中的CO2,C錯(cuò)誤;B中裝有NaOH溶液能吸收空氣中的CO2氣體,提高測(cè)定準(zhǔn)確度,D正確;D之后添加飽和碳酸氫鈉溶液,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高,E錯(cuò)誤。5.根據(jù)反應(yīng)得到關(guān)系式: NaHCO3CO2BaCO3 84 197x19.7解得6.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可配平方程式為3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O,該反應(yīng)的還原劑為FeO,根據(jù)方程式知3mol FeO發(fā)生反應(yīng),生成NO為1mol,所以0.3mol FeO反應(yīng)得到0.1mol NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol。根據(jù)電荷守恒和原子守恒知缺項(xiàng)為H+,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為5Fe2+ClO2+4H+5Fe3+Cl-+2H2O;ClO2中的Cl為+4價(jià),Cl2中的 Cl為0價(jià),還原產(chǎn)物均為Cl-,將ClO2改為氯水,等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,生成的Cl-增多。13.1.向其中加入適量濃HNO3溶解2.8H+3H2C2O42H2O+=2Cr3+6CO2+13H2O3.2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O4.濃度低的雙氧水反應(yīng)速率慢,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的H2O2較少5.m(樣品)=10.40g+10.16g=20.56gnSr(NO3)2212g/mol+nSr(NO2)2180g/mol =20.56gnSr(NO3)2+nSr(NO2)2=0.10mol解得:nSr(NO3)2=0.08mol,nSr(NO2)2=0.02mol14.1.;強(qiáng)2.Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O;SO2SeO2H2SO4(濃)3. +3H2O+4e-=Te+6OH-;2.244.6H2O;2;3; 5.;KHTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數(shù),所以其水解程度小于其電離程度,溶液顯酸性解析：1.H2Se為共價(jià)化合物,電子式見答案;Se的半徑大于S,對(duì)應(yīng)的氫化物更易電離出H+,故H2Se的酸性強(qiáng)于H2S的酸性.2.由題意知,Se和濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SeO2,所以Se和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O;在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO2SeO2H2SO4(濃)。3.通過電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te,則陰極的電極反應(yīng)式為+3H2O+4e-=Te+6OH-;由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+,n(SO2):n(Te)=2:1,則產(chǎn)生6.4g(0.05mol)Te需要消耗0.1mol SO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為2.24L.4.工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,由質(zhì)量守恒可知,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3+3H2Te.5.0.1molL-1的KHTeO3溶液的pH7,因?yàn)镵HTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數(shù)見答案,所以其水解程度小于其電離程度,溶液顯酸性.15.1. 4，1，4 ,2 2. 難揮發(fā)性 3. degfcbh或edgfcbh 4. 檢查裝置氣密性;抑制水解 5. 6. HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸 7. 加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含，若不顯藍(lán)色則不含解析： 1.配平潮濕CuCl在空氣中被氧化，說明有水參加反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式經(jīng)配平后為；2.實(shí)驗(yàn)室通過利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性的性質(zhì)，通過反應(yīng)來制取HCl；3.由A裝置制備的HCl通入C裝置，經(jīng)過D裝置無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水和B裝置檢驗(yàn)是否有氯氣生成，最后用E裝置進(jìn)行尾氣處理，減小環(huán)境污染，則裝置的連接順序?yàn)閍degfcbh或aedgfcbh；4.裝置連接后，首先要檢驗(yàn)裝置氣密性，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)；因在水溶液中易水解，可通入HCl抑制水解；5.裝置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和的尾氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 和；6.如果將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液，因HCl氣體易溶解于水，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，存在安全隱患；7. 能溶解于水，且其水溶液顯藍(lán)色，同時(shí)考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化，則檢驗(yàn)時(shí)需避免空氣中氧氣的干擾，具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含，若不顯藍(lán)色則不含。