2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（10）（含解析）新人教版.doc
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2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（10） 李仕才 1、(南昌模擬)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是( ) A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 解析 強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。 答案 B 2、(2017淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是( ) A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．v的電子式可表示為 答案 D 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：H下載提示(請認真閱讀)
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