2019高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第4講 物質結構與元素周期律跟蹤訓練（含解析）.doc

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專題跟蹤訓練(四)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究，而成為諾貝爾化學獎得主。下列關于Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt核外電子排布方式相同B通過化學變化可以實現(xiàn)Pt和Pt間的相互轉化C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質量數(shù)不同，兩者互為同素異形體解析核外電子的排布方式與質量數(shù)無關，只要是同種元素的原子，核外電子的排布方式就相同，A正確；Pt和Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的相互轉化不能通過化學變化實現(xiàn)，B、C、D均錯。答案A2下列說法正確的是()A原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序數(shù)差可能為2、6或8C分子結構相似的分子相對分子質量越大，熔、沸點越高D元素的原子得電子越多非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強答案B3固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應能生成氫氣答案A4(2018貴陽模擬)下列有關粒子結構和元素性質的說法正確的是()A酸性：HClH2S，則非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的簡單離子核外電子層結構都相同D同周期第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不一定為1解析最高價氧化物對應水化物的酸性強弱與元素的非金屬性強弱存在對應關系，A項錯誤；H的非金屬性強于Mg，應是同一周期元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，B項錯誤；Na與Cl的核外電子層結構不相同，C項錯誤；短周期中，第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差為1，但長周期中，第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不為1，D項正確。答案D5(2018遼寧省沈陽市高三質檢)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)BZ、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同CY的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物解析由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：NaNO，A項錯誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比都是12，B項正確；非金屬性：ON，熱穩(wěn)定性：H2ONH3，C項錯誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項錯誤。答案B6(2018湖南省長沙市高三統(tǒng)一模擬)短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)之比為67，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是()AX單質可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵解析根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Mg，Y為Si，Z為S，W為Cl。Mg比Al活潑，不能用鋁熱法獲得Mg，應該用電解法，A項錯誤；單質硅是良好的半導體材料，SiO2不是半導體材料，B項錯誤；非金屬性：SCl，因此穩(wěn)定性：H2SNaAl3。(4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應生成氯化鈉和金剛石，則反應方程式為4NaCCl4=4NaClC(金剛石)。答案(1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4=4NaClC(金剛石)拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018湖北部分重點中學聯(lián)考改編)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A簡單離子半徑由小到大的順序：dezdC除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液Dg、h的氧化物對應的水化物的酸性：hg解析從圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2)r(Na)r(Al3)，故A項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B項錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學方程式為6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，故C項正確；S、Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定滿足hg，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D項錯誤。答案C2(2018重慶模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質bDa和b形成的化合物不可能含共價鍵解析結合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S。31d和33d屬于同種元素的不同核素，A項錯誤；非金屬性：OSP，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質Na，C項正確；Na2O2中含有共價鍵，D項錯誤。答案C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲為堿金屬元素B簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強D工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙解析甲是H，為第A族元素，但不是堿金屬元素，A項錯誤；戊、己、庚分別是N、O、F，非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B項正確；庚為F，無正價，無最高價氧化物對應的水化物，C項錯誤；乙為Mg，己為O，而工業(yè)上用電解熔融MgCl2制備Mg，D項錯誤。答案B4(2018河南林州調研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應的水化物。常溫下，0.01 molL1 v溶液的pH為12,0.01 molL1 r溶液的pH為2，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A單質沸點：WZB原子半徑：XZWCY、Z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵DX的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質是常見的黃綠色氣體，則Z為Cl；u是Y的最高價氧化物且具有兩性，則Y為Al，u為Al2O3；v是X的最高價氧化物對應的水化物，常溫下，0.01 molL1 v溶液的pH為12，則X為Na，v為NaOH；0.01 molL1 r溶液的pH為2，并結合框圖可知，r為HCl，W為H。氫氣與氯氣都是分子晶體，氯氣的相對分子質量大，沸點高，A項錯誤；Na與Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半徑最小的元素，原子半徑NaClH，B項正確；AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，C項錯誤；Na的金屬性比Al的強，Na的氧化性比Al3的弱，D項錯誤。答案B二、非選擇題(共26分)5(12分)第三周期元素，濃度為0.01 molL1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示，回答下列問題：(1)W的非金屬性比R的_(填“強”或“弱”)，W和R的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(2)Y和R形成的化合物所含有化學鍵的類型是_。(3)X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是_(用簡要的文字說明)。(4)氧化性最弱的簡單陽離子是_。答案(1)弱HCl(2)離子鍵(3)大于Na2SiO3是強堿弱酸鹽，因SiO水解呈堿性(4)Na(或鈉離子)6(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_。(填微粒符號)(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序為_。(填微粒符號)(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_，該陽離子中存在的化學鍵有_。(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_。(6)化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在16001750 生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25 、101.3 kPa條件下)寫出該反應的熱化學方程式：_。解析A是鋁，所以B、C、D、E分別是碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3的半徑小于O2的，Cl比O2多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解，溶液顯酸性。(6)n(C)1.5 mol，反應物有Al2O3、C、N2，生成物為AlN，Al2O3、AlN、C的物質的量之比為123，所以最終產(chǎn)物含有CO；1 mol Al2O3參加反應吸收2b kJ的熱量。答案(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4) 極性共價鍵(5)酸性NHH2ONH3H2OH(6)3C(s)Al2O3(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H2b kJmol1