2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.4 氧化還原反應(yīng)必刷題.doc

《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.4 氧化還原反應(yīng)必刷題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.4 氧化還原反應(yīng)必刷題.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)8.4 氧化還原反應(yīng) 1． NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 電解熔融氧化鋁，陽(yáng)極上每生成 67.2L 氣體，就有 4NA 個(gè) Al3+在陰極得到電子變成Al B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為 0.1NA C. 0.25 mol Zn 與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為 0.25NA D. 46g 有機(jī)物 C2H6O 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為 7NA 【答案】C 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)目為NA B. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等 C. 將2 g H2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2 g 【答案】A 【解析】A．標(biāo)況下，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子為0.2mol5=1mol，故A正確；B．白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價(jià)鍵數(shù)0.6NA，故B錯(cuò)誤；C. H2和N2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當(dāng)電路中通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上減輕的質(zhì)量不等于3.2g，故D錯(cuò)誤；故選A。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA B. 1molFe與過(guò)量硫蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA C. 1L1mol/L乙醇溶液中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA D. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+數(shù)目為2NA 【答案】B 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B. 46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C--H鍵的數(shù)目為6NA C. 室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D. Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A. 鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質(zhì)的量為：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D. 因未說(shuō)明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NA C. 常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA D. 50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA 【答案】B 【解析】試題分析：A．14CO2與14N2O的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，不能計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，因此不能確定混合物中所含中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲醛的物質(zhì)的量是0.1mol，所含o鍵數(shù)目為0.3NA，B正確；C．常溫常壓下，4.5gH2O是0.3mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，與足量Cu共熱時(shí)濃硫酸的濃度會(huì)逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤，答案選B。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g B. 14g用于考古測(cè)年的14C原子中含中子數(shù)為8NA C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成1molNa2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA D. 28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA 【答案】A 7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C. 32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NA D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1 【答案】D 【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應(yīng)生成0.2mol NO2，混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA，A不正確；B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B不正確；C. S8分子內(nèi)8個(gè)S原子形成八元環(huán)，分子中有8個(gè)S一S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為1mol，所以，32gS8單質(zhì)中含有的S一S鍵數(shù)為NA，C不正確；D. Na2S溶液中S2－易發(fā)生水解生成HS－和OH－，陰離子數(shù)目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1，D正確。本題選D。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A. 28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA 【答案】D 9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA C. 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵為4NA個(gè) D. 將標(biāo)況下11.2L的Cl2通入水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA 【答案】C 【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其分子數(shù)，A不正確；B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以其中所含氧原子數(shù)小于0.2NA，B不正確；C. 每個(gè)丙烷分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，故其中所含的共價(jià)鍵為4NA個(gè)，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，將其通入水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.5NA，D不正確。本題選C。 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子 【答案】A 12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA 【答案】D 【解析】A．3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數(shù)為10NA，0.2mol水中含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n==0.2mol，故含有的極性鍵為0.4NA，故B正確；C. 0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)Cl2求算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D. KzCrz07溶液中水解，導(dǎo)致的數(shù)目為小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D. 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA 【答案】A 14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的總數(shù)為0.1NA C. 25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA D. 常溫常壓下，22gD3O+中含有10NA個(gè)電子 【答案】D 【解析】A、56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e的量不足，1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子書為2 NA，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生兩步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，這三種微粒總數(shù)之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但實(shí)際上OH-的濃度要大一些，因?yàn)樗搽婋x了OH-，故溶液中含有的OH-的數(shù)目應(yīng)大于0.02NA，故C錯(cuò)誤；D、22gD3O+，D的摩爾質(zhì)量是2g/mol，D3O+的摩爾質(zhì)量是22g/mol，即為1mol， 一個(gè)D3O+中含有10個(gè)電子，故1mol D3O+中含有10NA個(gè)電子，故D正確；故選D。 17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA C. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NA D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA 【答案】C 【解析】A．由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生了水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，1L 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 6g乙烷的物質(zhì)的量==0.2mol，其中含有的共價(jià)鍵為0.2mol7=1.4mol，的數(shù)目為1.4NA，故C正確；D、甲基中含9個(gè)電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。 18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lNA B. 在0.1 molL Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數(shù)為0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA D. 50mL l2molL的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA 【答案】A