2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章第一節(jié)第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是(D)A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D化學(xué)鍵存在于分子之間 解析：化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不是分子間作用力。2共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是(D)A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)解析：一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(C)A分子中共含有8個(gè)極性鍵B分子中不含非極性鍵C分子中只含鍵D分子中含有1個(gè)鍵解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，共有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個(gè)，CC鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)鍵。4已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是(B)AX與YBX與WCY與ZDY與W解析：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性小于1.8的為金屬，且電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性大于1.8的為非金屬，且電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性差別小的兩元素最可能形成共價(jià)鍵。5下列表示原子間形成共價(jià)鍵的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(D)解析：H2O2、HF都為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“”，無(wú)陰、陽(yáng)離子。NH3為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式中未共用的孤電子對(duì)不寫(xiě)在元素符號(hào)的周?chē)?下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從鍵、鍵的形成方式角度分析)的是(A)ACH4與NH3BC2H6與C2H4CH2與Cl2DCl2與N2解析：A項(xiàng)中全是sp鍵；而B(niǎo)項(xiàng)中C2H6只存在鍵，而C2H4存在鍵和鍵；C項(xiàng)中H2為ss鍵，Cl2為pp鍵；D項(xiàng)中Cl2中只存在鍵，而N2中存在鍵和鍵。7下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是(D)HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD解析：當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多對(duì)共用電子對(duì)時(shí)首先形成一個(gè)鍵，另外的原子軌道形成鍵。N2中存在叁鍵：一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵，C2H4中存在C=C雙鍵：一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，C2H2中存在CC叁鍵：一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵。8下列說(shuō)法不正確的是(C)A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵C氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：鍵的“頭碰頭”重疊比鍵“肩并肩”重疊的程度大，所以鍵強(qiáng)，故A正確；s電子只能形成鍵，p電子間優(yōu)先形成1個(gè)鍵且只能形成1個(gè)鍵，所以兩個(gè)原子之間最多有1個(gè)鍵，故B正確；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；N2分子的結(jié)構(gòu)式為NN，而三鍵是由1個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成，故D正確。二、非選擇題9A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2與E2的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：(1)F元素的名稱是_氯_，E的元素符號(hào)是_Mg_。(2)寫(xiě)出化合物乙的電子式_。(3)化合物甲有_2_個(gè)鍵，_2_個(gè)鍵。(4)B、C、D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_H2ONH3CH4_。解析：由B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，知B為碳元素；由B的電子總數(shù)是E電子總數(shù)的1/2，知E是12號(hào)元素Mg；A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，則F必是第三周期元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F為氯元素；D2與E2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為O元素，C是介于碳和氧之間的元素，即為氮元素；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH4Cl；B與D可以形成三原子化合物甲，甲為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個(gè)雙鍵中有一個(gè)鍵，1個(gè)鍵。10有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵又有非極性鍵的是_。(2)只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_。(3)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_。(4)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。(5)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。解析：(1)由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故只含有極性鍵的是、；只含有非極性鍵的是、；既有極性鍵又有非極性鍵的是、。(2)鍵是“頭碰頭”的方式形成的，而鍵是以“肩并肩”的方式形成的，即單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵才含有鍵，故只有鍵的是、；既有鍵又有鍵的是、。(3)構(gòu)成H2的H原子都是只有s軌道，故含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的只能是H2。(4)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵，說(shuō)明共價(jià)鍵中一定含有H原子，故正確答案為、。(5)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵，說(shuō)明構(gòu)成這種鍵的原子中一定沒(méi)有H原子，故正確答案為、。11a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且b、c、d都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題：(1)a單質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，其原子核外電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p2_。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，b的化學(xué)式為_(kāi)CO_。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力_而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式_NN_。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)非極性鍵_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)HCCH_；d分子內(nèi)所含鍵的數(shù)目是_3_，鍵的數(shù)目是_2_，鍵的強(qiáng)度比鍵的強(qiáng)度_大_，原因是_形成鍵的原子軌道的重疊程度比鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_。能 力 提 升一、選擇題1現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，判斷HCl分子里存在的離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程；任何物質(zhì)內(nèi)都存在化學(xué)鍵。上述各種說(shuō)法正確的是(B)A正確B都不正確C正確，其他不正確D僅不正確解析：水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也存在相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指相互吸引力，還有相互排斥力。故敘述也不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故敘述不正確。稀有氣體分子為單原子分子，它們不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)。2下列變化中釋放能量的是(D)A1s22s22p63s11s22s22p6BNN(g)N(g)N(g)C2p2p2p2p2p2pD2H(g)HH(g)解析：A項(xiàng)失去3s電子，要吸收能量；B項(xiàng)共價(jià)鍵斷裂，吸收能量；C項(xiàng)2px、2py、2pz的能量相等，無(wú)能量變化；D項(xiàng)，形成共價(jià)鍵，釋放能量。3如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B氫原子的核外的s電子重疊形成共價(jià)鍵C氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D氫原子之間形成鍵，ss鍵沒(méi)有方向性解析：電子云是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點(diǎn)”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小。4下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是(D)解析：A項(xiàng)中HCl是共價(jià)化合物，電子式為；B項(xiàng)中NaBr為離子化合物，電子式為；C項(xiàng)中MgF2的電子式為。D項(xiàng)正確。5下列說(shuō)法正確的是(A)A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共價(jià)鍵BNa2O2和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比相同，化學(xué)鍵類型也相同C只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵解析：本題考查共價(jià)鍵的形成和存在。烷烴分子中只有CC鍵和CH鍵，1個(gè)CnH2n2分子中含有(n1)個(gè)CC鍵和(2n2)個(gè)CH鍵，A項(xiàng)正確；Na2O2和Na2O中Na與O、Na與O2數(shù)目比均為21，但Na2O2中有非極性鍵而Na2O中無(wú)共價(jià)鍵，B項(xiàng)不正確；NH4Cl等銨鹽中有離子鍵、電負(fù)性之差小于1.7的Na與H、K與H等均形成離子鍵，C、D項(xiàng)不正確。6下列說(shuō)法正確的是(C)ACl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的BH2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小解析：s軌道是球形對(duì)稱，所以ss鍵無(wú)方向性，其他所有的共價(jià)鍵都有方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，共價(jià)鍵的方向性，決定了分子的空間構(gòu)型。7具有下列電子排布式的原子中，不能形成鍵的是(C)A1s22s22p63s23p4B1s22s22p3C1s22s22p63s1D1s22s22p2解析：四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而鍵是共價(jià)鍵中的一種。8(雙選)下列有關(guān)敘述正確的是(AD)A已知NaH是離子化合物，則其電子式是NaHB在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D在C2H2HCCH分子中有3個(gè)鍵、兩個(gè)鍵解析：在BCl3分子中，Cl原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，B原子少于8電子；在PCl5分子中Cl原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，P原子多于8電子結(jié)構(gòu)。9防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻墟I，這些有效成分的分子中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是(D)A氨基苯甲酸B羥基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精解析：鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)A、B、C中均含有C=O，有鍵，而D項(xiàng)中無(wú)不飽和鍵，不含有鍵，因而酒精沒(méi)有防曬效果，故選D項(xiàng)。二、非選擇題10(1)指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其分子式。共價(jià)鍵名稱舉例_ss_，_H2_；_sp_，_HCl_；_pp_，_Cl2_；_pzpz_，_N2_；_pypy_，_N2_。(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有_8_個(gè)鍵，_2_個(gè)鍵，有_4_種極性鍵，_有_(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過(guò)程。解析：(2) 有3個(gè)CH鍵、2個(gè)CC鍵、2個(gè)CO鍵、1個(gè)OH鍵、C=C和C=O中分別有1個(gè)鍵；有CH、C=O、CO、OH 4種極性鍵，還有C=C、CC非極性鍵。11有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：(1)A、B、C、D的元素名稱分別是_碳_、_鈉_、_氧_、_氯_。(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)鍵_(填“鍵”或“鍵”)。(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p6_，B2C2的電子式為_(kāi)，屬_離子化合物_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。解析：A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，是碳元素；淡黃色固體B2C2是Na2O2，即B為Na，C為氧；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，D為Cl。