2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 金屬及其化合物練習(xí).doc

《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 金屬及其化合物練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 金屬及其化合物練習(xí).doc（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題07 金屬及其化合物 1．下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3 【答案】B　 【解析】NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2．有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣 【答案】C　 3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是(　　) A．Fe2＋　　　　　　　　　 B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH 【答案】C　 【解析】Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋數(shù)目減少，F(xiàn)e3＋數(shù)目增多；NH與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，NH數(shù)目減少；Al3＋發(fā)生如下變化：Al3＋→Al(OH)3→AlO→Al3＋，Al3＋數(shù)目幾乎沒有改變。 4．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(　　) A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人 B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭 C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀 【答案】C　 5．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 【答案】B　 【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項錯誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項錯誤。 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1 B．通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 【答案】A 【解析】當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項錯誤。 7．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是(　　) ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B　 8．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝 C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉 【答案】A 【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。 9．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 【答案】C　 10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋ 【答案】C　 【解析】O～b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a點對應(yīng)的溶液中有HCO，OH－和HCO不能大量共存，A錯誤；b點對應(yīng)的溶液中有HCO，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強烈的相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；b～c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c點對應(yīng)的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正確；d點對應(yīng)的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NO能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯誤。 11．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物 因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? C 海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化 因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸 因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) Ⅰ錯，Ⅱ?qū)?，無 【答案】A 12．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3　⑤加鹽酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③　　　　　　　　 B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 【答案】C　 【解析】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾后向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過濾即得到Al(OH)3。 13.如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為(　　) A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al 【答案】B　 【解析】實驗中品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中有SO2產(chǎn)生，因為鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，因此該金屬是鎂，B項正確。 14．下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是(　　) A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng) B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率 D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料 【答案】B　 【解析】金屬Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時放出大量的熱，A項正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，B項錯誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，MgO的熔點很高，常用作耐高溫材料，D項正確。 15.與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是(　　) A．Al、Ga均處于第ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3 C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2 【答案】D　 【解析】鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D項錯誤。 16．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　) A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量 【答案】C　 3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，然后又發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O＋CO2===2HCO，沉淀量不變，最后又發(fā)生反應(yīng)：BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項錯誤。 17．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成生石灰 ②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體 ⑤電解上述所得鹽(熔融條件下) 下列說法正確的是(　　) A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型 C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解 D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 【答案】C　 18．化學(xué)小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用NaOH溶液調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，在pH為5、9時分別過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯誤的是(　　) A．在pH為9時過濾所得沉淀為Cu(OH)2 B．該合金中還含有金屬鐵 C．該合金的成分為Al和Cu D．等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多 【答案】B 【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解，加入NaOH調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，由圖像可知，合金中不含F(xiàn)e，在pH為5時過濾出的是Al(OH)3沉淀，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加無沉淀析出，則合金中不含金屬Mg。A項，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，正確；B項，合金中不含F(xiàn)e，錯誤；C項，由以上分析可知，該合金中含有Al和Cu，正確；D項，合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng)，等量的Al得到的H2一樣多，正確。 19．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為(　　) A．2.80 L B．3.92 L C．5.60 L D．7.84 L 【答案】A 20．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1 【答案】C　 【解析】 OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。 21．某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸 B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解 D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng) 【答案】D　 22．下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 【答案】D　 【解析】A項，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C項，應(yīng)為3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 23．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　) A．④　　　　　　　　　　 B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 【答案】C　 【解析】　③不反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯誤；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。 24.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　) 選項 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 【答案】D　 【解析】A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3xH2O；C項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。 25.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。 FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等 C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】B 26．下列說法正確的是(　　) A．制備無水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)蒸發(fā),無水FeCl3 B．鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化 C．將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng) D．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 【答案】D　 【解析】　因FeCl3能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，A錯誤；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進一步氧化，B錯誤；因加熱試管①時，試管①中氣體受熱膨脹，在試管②處也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯誤。 27．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(　　) A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化 【答案】C 28．粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2＋。提純時，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是(　　) A．溶解CuSO45H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2除去Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D．調(diào)溶液pH＝4的依據(jù)是當pH＝4時Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋還未開始沉淀 【答案】B 【解析】CuSO45H2O晶體溶解后Cu2＋會發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正確；因為氧化Fe2＋時，溶液為強酸性，在強酸性條件下，不可能大量存在OH－，B錯誤；Cu2＋對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C正確；因為該操作的目的是除去Fe3＋且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，應(yīng)是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋還未開始沉淀，D正確。 29．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，下列說法正確的是(　　) A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】因為a>c，說明b g鐵完全反應(yīng)，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，B正確。 30.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1－nS，S為－2價)導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　) A．m g該磁黃鐵礦中含＋2價的鐵0.75 mol B．200 mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25 molL－1 C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為16.8 L D．該磁黃鐵礦中Fe1－nS的n＝0.15 【答案】D 31．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　) A．a(chǎn)表示n(Fe3＋)的變化曲線 B．n1＝0.75 C．P點時，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g 【答案】C 【解析】　該反應(yīng)可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H＋參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3＋，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。 32.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是(　　) A．銅與硝酸反應(yīng)　　　　 B．鈉與氧氣反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【答案】C 【解析】A項，銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B項，鈉與氧氣在常溫條件下的反應(yīng)和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同；C項，氫氣與氯氣無論是加熱還是點燃條件下的產(chǎn)物都是HCl，不受反應(yīng)物用量、條件、反應(yīng)物濃度的影響；D項，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同。 33.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　) M＋NQQ溶液M＋N A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】D 【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。 34．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(　　) 選項 金屬 冶煉原理 A Fe Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 【答案】C 35．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuCl2Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】A項，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；B項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟，錯誤。 40.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C．這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D．如果溶液變成藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解 【答案】C 【解析】Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明CuO分解的程度。 41．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．CuSO4在1 100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D．Y可能是葡萄糖 【答案】C 42．部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 【答案】B 【解析】硫酸足量，只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol，濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3＋，則濾液A中含有的陽離子為Fe2＋、H＋，A錯誤；Fe的物質(zhì)的量為2＝0.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol56 gmol－1＝2.24 g，B正確；根據(jù)B項分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H＋0.08 mol，其中部分H＋生成氫氣，另外的H＋和合金中的O2－結(jié)合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H＋0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H＋的物質(zhì)的量為0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標準狀況下體積為448 mL，D錯誤。 44.“天宮二號”空間實驗室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。 (1)過氧化鈉的電子式為________，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (2)CO2的結(jié)構(gòu)式為________________________。 (3)過氧化鈉在“天宮二號”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個重要作用： ①供氧作用，是利用了過氧化鈉的________(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。 ②另一個重要作用是____________________________________________。 【答案】(1)　非極性共價鍵 (2)OCO (3)①氧化性和還原性?、跉⒕? 45.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】(1)NaOH、Na2CO3　1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1 (3)1.5 molL－1 【解析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 molL－10.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 molL－1。 ?、邿、嗾舭l(fā)皿?、徼F坩堝 ⑩干燥器　?酒精燈 A．①②③④⑤⑥? B．①②④⑤⑨⑩? C．①②⑥⑦⑧? 乙同學(xué)設(shè)計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下： (3)操作Ⅱ的名稱是________，最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是____________。 (4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實驗方案測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(2)B (3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)　NaCl (4)61.3%　(5)偏大 48.．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題： 方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是________________________。 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是________。 方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。 實驗步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g； ③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中； ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應(yīng)選用________。 (3)E裝置的作用是_____________________________________________________。 (4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。 【答案】方案一：過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次 方案二：飽和NaHCO3溶液　圓底燒瓶 方案三：(1)偏小　(2)NaOH溶液　(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中　(4)88.3% 空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液； (3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進入裝置D中； (4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3～CO2 106　　　44 x　　　　2.2 g 解得x＝5.3 g 純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝100%≈88.3%。 54.氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：①無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。 ②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。 ③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實驗室制備操作步驟如下： Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ.當……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。 (1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__________________________________________。 (2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________________。 (3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入________后、________、過濾、洗滌、干燥。 (4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。 (5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為____________。 (6)樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________。 【答案】(1)把Fe2＋全部氧化成Fe3＋ (2)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變(其他合理答案也可) (3)鹽酸　蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶 (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)Fe2Cl6　(6)% 55．綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題： 方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是________________，操作1的名稱是________。 (2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 工業(yè)廢鐵屑 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是____________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有___________________________________。 (5)通過檢驗CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是____________________。 【答案】(1)稀H2SO4、鐵粉　過濾 (2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　(3)除去油污　(4)燒杯、玻璃棒、漏斗　(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈 56.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。 金屬離子 Fe3＋ Zn2＋ Mn2＋ Cu2＋ Cd2＋ 開始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 請回答下列問題： (1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)_________________ _______。 (2)濾液Ⅰ中有少量的AsO，若不除去，則AsO與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為________。向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式： ___Fe2＋＋___AsO＋___MnO＋____===____Mn2＋＋____FeAsO4↓＋____，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成分為__________。 (4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。 (5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____________________。 【答案】(1)適當增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可) (2)AsH3　5Fe2＋＋5AsO＋3MnO＋14H＋===3Mn2＋＋5FeAsO4↓＋7H2O　滴最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，則反應(yīng)滴定到終點 (3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可　 FeAsO4、Fe(OH)3 (4)10－17　(5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液) 57.CuCl是有機合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理和流程為 CuCl2＋Cu＋2HCl2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)＋2HCl 已知反應(yīng)過程中可能存在的副反應(yīng)有：CuCl＋H2OCuOH＋HCl (1)“反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是________________________________。 (2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因，一是___________________，二是_________________。 (3)“反應(yīng)”步驟中往往使用過量的濃鹽酸，其主要目的是_____________________。 (4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 (5)若實驗時用到3 mL 0.5 molL－1CuCl2溶液，最終得到產(chǎn)品0.21 g，則該實驗的產(chǎn)率為____________________(列出算式并計算出結(jié)果，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。 【答案】(1)增大Cl－濃度，有利于生成HCuCl2 (2)減少洗滌過程中的產(chǎn)品損失　乙醇的沸點低，既可縮短烘干時間，又能降低能耗 (3)抑制“稀釋”過程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解) (4)4CuCl＋4H2O＋O2===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl (5)100%＝70.35% 【解析】(1)從平衡移動角度考慮，增大Cl－濃度，有利于平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)氯化亞銅在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品損失。乙醇的沸點低，易揮發(fā)，“烘干”可以在較低溫度下58.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。 (1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②______________________________。 (2)點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是____________________________________。 (3)裝置B的作用是_______________________________________。 (4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________________。 (5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是______________________________________。 (6)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下： Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，過濾，得到濾液B； Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL； Ⅲ.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c molL－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 ①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是____。 ②判斷滴定終點的標志是_______________________________________。 ③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________________________。 【答案】(1)常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 (2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池 (3)檢驗SO2的存在 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)　品紅溶液　品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 (6)①250 mL容量瓶　②滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫色，且30 s內(nèi)不褪色　③% 59.近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示： 反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙～戊所示)。 回答下列問題： (1)火法煉銅的主要反應(yīng)： ①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2； ③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。 則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為________(填元素符號)；若生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48 L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________ NA；由a mol CuFeS2生成a mol Cu，共消耗________ mol O2。 (2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：____________________________________。 經(jīng)查，硫黃、FeSO47H2O均可入藥，用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是________________________________________________________________________。 (3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是___________________________________。 (4)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母)。 選項 反應(yīng)溫度/℃ 固液比 c(Cl－)/(molL－1) 反應(yīng)時間/h A 95 1∶5 0.8 7 B 100 1∶5.5 0.7 7 C 110 1∶6 0.9 8 【答案】(1)S　1.2　2.5a (2)2CuS＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同時得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃，資源得到充分利用　(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾　(4)A