2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習(xí).doc

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阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，可知同質(zhì)量的氣體，氧氣的物質(zhì)的量大于X，所以X的摩爾質(zhì)量大于氧氣，即X的摩爾質(zhì)量大于32 g/mol，故C正確。2下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同、體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 OD壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2【答案】B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，溫度相同、體積相同的O2和N2，壓強(qiáng)不一定相同，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4，物質(zhì)的量比為，故B正確；同體積、同密度的CO和N2O，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量比為 ，故C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2，溫度不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤。3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（ ）A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙【答案】C【解析】A根據(jù)n=，若M(甲)M(乙)，則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，又根據(jù)=可知?dú)怏w的體積相等，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲乙，B錯(cuò)誤；C若M(甲)p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）【答案】D【解析】在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H2）p（Ne）p（O2），答案選D。6三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為21【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)；A根據(jù)m=nM=N/NAM，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)密度=M/Vm，氣體處在相同的條件下，則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，故C錯(cuò)誤；D同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是41，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為41，故D錯(cuò)誤；故選B。6、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積比11 B體積比1611 C密度比1611 D密度比1116【答案】C【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2) mol，n(CO2) mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得1116；根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即1611.7、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.96.021023B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.021023D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.26.021023【答案】C【解析】A選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液態(tài)；B選項(xiàng)氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子；D選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.16.021023。8某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。部分實(shí)驗(yàn)步驟：裝好實(shí)驗(yàn)裝置；_；把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；停止加熱；測(cè)量收集到的氣體的體積；準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第步是_。（2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(含a、b、c)。（4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_；實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_；未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）（3） Lmol1（4）無影響無影響偏大【解析】（1）實(shí)驗(yàn)之前要檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的質(zhì)量為(ab) g，則，故Vm= Lmol-1。（4）因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。