2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)11 氯及其化合物 鹵素.doc

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課時達標作業(yè)11氯及其化合物鹵素基礎題1.鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。答案：B2向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是()A品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析：A項，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2Na2S=2NaClS，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。答案：B3當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是()ANaOH BKICNH3 DNa2CO3解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D4下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，則加入氯水、溴水，可將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應，不能變色。答案：D5下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：A.溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的物質具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質，故B錯；C.CCl4層顯紫色證明原溶液中存在I2，故C錯；D.加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag，故D錯誤。答案：A6下列敘述中正確的是()A加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有IC某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有BrD要除去HBr溶液中混有的單質Br2，可用酒精萃取除去解析：食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，A錯誤。B中若原溶液中含有I2，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯誤。答案：C7設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2：轉移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數(shù)解析：在反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol 被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉移電子數(shù)為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉移的電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應為0.5NA，D錯。答案：C8制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時H與ClO生成弱電解質HClO，B錯誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯誤。答案：D9下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。答案：B10下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()解析：A項，氯水中的HClO見光會分解生成氧氣；C項，氯水滴入NaBr溶液中，反應生成Br2和NaCl；D項，H2O與Na2O2反應產(chǎn)生O2，A、C、D三項都是氧化還原反應；B項，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2，是非氧化還原反應。答案：B11已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：A項是因為Cl2具有強氧化性，A項錯；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。答案：D12下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于SD用裝置丁可以完成“噴泉”實驗解析：A項，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，故A正確；B項，應將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故B錯誤；C項，由Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置換出S，說明Cl2的氧化性強于S，故C正確；D項，Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故D正確。答案：B能力題13.某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應的化學方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D反應的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：溶液顏色變化：無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，藍色無色說明碘被消耗，無色藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應。答案：D14常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()A曲線段有離子反應：HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析：曲線從到，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，離子反應分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，點此時c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，從到圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應：HClONaOH=NaClOH2O，曲線段有離子反應：HClOOH=H2OClO，故A正確；點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；處到處是氯氣的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。答案：A15為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br22KI=2KBrI2。實驗過程，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。答案：(1) (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大