2019年高考化學講與練 第8章 本章筆答題答題語言再規(guī)范（含解析）新人教版.doc

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第8章--本章筆答題答題語言再規(guī)范 李仕才 1．在80℃時，純水的pH值小于7，為什么？ 答案　室溫時，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7molL－1，又因水的電離(H2O??H＋＋OH－)是吸熱過程，故溫度升高到80℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7molL－1，即pH＜7。 2．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL－1和0.1molL－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由。 答案　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。 3．(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：MgCl26H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl26H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 答案　加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。 4．為了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。 5．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓。 6．常溫下，0.1molL－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCO＋H2O??CO＋H3O＋(或HCO??CO＋H＋)，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。 7．為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。 (1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH＋OH－===NH3H2O。 (2)用化學平衡原理解釋通空氣的目的：廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2O??NH3＋H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。 8．為了獲得更多的Cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O??HCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 9．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。 10．利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用。 答案　NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2O??NH3H2O??NH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出。 11．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。 12．下表是某學生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案　V＝＝26.10mL c(NaOH)＝＝0.1044molL－1 13．常溫下某同學測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下： 加氨水體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根據(jù)上述表中信息，回答下列問題 (1)所測土壤酸堿性如何？ (2)所用氨水的pH和c(OH－)分別為多少？ 答案　(1)土壤呈酸性 (2)pH＝10　c(OH－)＝10－4molL－1 14．用0.1molL－1的NaOH溶液分別滴定0.1molL－1的HCl、0.1molL－1的CH3COOH，所得pH變化曲線如下： 則圖Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1_molL－1的CH3COOH的pH大于1。 15．用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 16．測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復。