2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（12）（含解析）新人教版.doc

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2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（12） 李仕才 1、(2018十堰一中月考)實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，可以使用的儀器是(　　) A．①③④⑥　　B．②③④⑥　　 C．①③④⑤　 D．②③⑤⑥ 解析　實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，需在燒杯中進(jìn)行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。 答案　A 2、(2017孝義市高三下學(xué)期考前熱身訓(xùn)練)《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為(　　) A．CuSO45H2O B．FeSO47H2O C．KAl(SO4)212H2O D．Fe2(SO4)39H2O 答案　B 解析　“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，故A錯(cuò)誤；FeSO47H2O是綠色晶體，故B正確；KAl(SO4)212H2O是無(wú)色晶體，故C錯(cuò)誤；Fe2(SO4)39H2O為黃色晶體，故D錯(cuò)誤。 3、(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 molL－1H2A溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 molL－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 答案　D 解析　當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1 molL－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 molL－1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯(cuò)誤；體積增大1倍，濃度降為原來(lái)的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 molL－1，故C錯(cuò)誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說(shuō)明HA－電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 4．(2017衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)25 ℃時(shí)，將濃度均為0.1 molL－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝110－6 B．b點(diǎn)c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大 答案　C 解析　根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 molL－1，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 molL－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－310－3/0.1＝110－5，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯(cuò)誤；＝1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)水電離出的c(H＋)＞10－7molL－1，而a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H＋)＜10－7molL－1，D錯(cuò)誤；答案選C。 5、(2017銀川市高三下學(xué)期第二次模擬考試)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖 B．丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上 C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種 答案　C 6．(2017河北省衡水金卷高三下學(xué)期模擬考試)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．C3H8和C5H12一定互為同系物 B．1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5 mol H2 C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 答案　C 7、下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法中正確的是(　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液 解析　燒杯只能用于給液體加熱，A錯(cuò)；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的容器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯(cuò)；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器，通過(guò)膠頭滴管滴加試劑，C對(duì)；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中，D錯(cuò)。 答案　C 8、(2017肇慶市高三二模) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng) B．1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol Br2反應(yīng) C．1 mol 該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng) D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有酚羥基，由于羥基的影響，苯環(huán)上的兩個(gè)鄰位和對(duì)位上的氫變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗2 mol Br2，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol該有機(jī)物共消耗3 mol Br2，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol該有機(jī)物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正確；D項(xiàng)，有機(jī)物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤。 9、(2017馬鞍山市高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－ ===Fe3＋ B．鼓入空氣時(shí)，每生成1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋ ＋ e－ === H D．處理含有C2O的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉 答案　C 解析　在原電池中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A錯(cuò)誤；鼓入空氣時(shí)，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH，每生成1 molOH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；不鼓入空氣時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)為H＋＋ e－ === H，故C正確；處理含有C2O的污水時(shí)，正極有氫氣生成，上端開(kāi)口排氣，不能關(guān)閉，故D錯(cuò)誤。 10．(2017淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn) mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2 答案　B 解析　鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應(yīng)過(guò)程溶液pH增大，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4a mmol17 gmol－1＝68a mg，選項(xiàng)C正確；Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。 11、(2017黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是(　　) Q R X T Z A.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì) D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng) 答案　D 解析　根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反應(yīng)置換出O2，C正確；X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性：S2－>Cl－，D錯(cuò)誤。 12．(2017湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是(　) A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性 C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C 答案　B 解析　短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見(jiàn)的大氣污染物，D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：CC，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C，故D正確。