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專題13 化學實驗設計與評價
1．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關系的是
選項
敘述I
敘述II
A
Cl2和SO2均有漂白性
用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質效果更佳
B
Fe3+具有還原性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀
Ksp(AgI)
I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩
溶液由淺紅色變?yōu)榧t色
Ag2O是強堿
C
向裝有經過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣
固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)
乙醇具有還原性
D
向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si
產生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
【答案】B
【解析】A.該實驗現(xiàn)象說明I-被氧化，IO3-作氧化劑，被還原，，故氧化性IO3->I2，正確；B.該實驗現(xiàn)象的原因是稀氨水和Ag2O發(fā)生反應：Ag2O＋4NH3H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O，導致溶液堿性增強，錯誤；C.CrO3中Cr元素為較高價態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為Cr3+，說明乙醇具有還原性，正確；D.發(fā)生反應：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空氣中可以自燃，正確。
11．有X、Y、Z、M、N五種物質，進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①氣體X和氣體Y混合
氣體變紅棕色
②Y、M、N分別與氫硫酸反應
都產生淡黃色固體
③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近
產生白煙
④Z和N分別通入少量溴水中
溴水都變成無色透明的液體
X、Y、Z、M、N依次可能是
A． NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B． O2、NO、NH3、HCl、SO2
C． O2、NO、HCl、NH3、CO2 D． NO、O2、NH3、HCl、CH4
【答案】A
12．實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是
A． ②中盛放的是五氧化二磷
B． 實驗開始時先點燃③的酒精燈，再點燃①的酒精燈
C． ③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D． 實驗結束時先熄滅①、③的酒精燈，再將導管從水槽中拿出
【答案】C
【解析】A、濕的NH3能與P2O5反應，故A錯誤；B、產生的氨氣會與裝置內的氧氣發(fā)生反應，故應先點燃①的酒精燈產生氨氣以排出系統(tǒng)內的空氣，B錯誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D、應先將將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故D錯誤。
13．用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應實驗目的的是
序號
實驗目的
實驗方案
所選玻璃儀器
A
除去KNO3中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
酒精燈、燒杯、玻璃棒
B
證明HClO與CH3COOH的酸性強弱
同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
檢驗蔗糖水解產物且具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱
試管、燒杯、酒精燈、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)
將25gCuSO45H2O溶解在975g水中
燒杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
14．下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關系也一定正確的是
選項
敘述 I
敘述 II
A
用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小
說明H2SO 3 酸性強于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2 不與任何酸溶液反應
C
Sn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+
配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒
D
濃硫酸具有強氧化性
濃硫酸能使濾紙變黑
【答案】C
15．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A． 用圖1所示裝置制取少量H2
B． 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C． 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D． 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
【答案】C
【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，應用稀硫酸制備氫氣，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，選項B錯誤；C．鈉和水反應放熱，試管內壓強增大，可觀察到U形管左側液面下降，右側液面升高，選項C正確；D．加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水氯化鋁，選項D錯誤。
16．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A． 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B． 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C． 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D． 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋
【答案】C
17．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是
A． Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B． Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C． Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D． Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)
【答案】B
【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低到一定程度時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，故C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故D錯誤。
18．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A． 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B． 用②所示的裝置制取少量的NO
C． 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D． 用④所示裝置制取Fe(OH)2
【答案】A
19．為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A． 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B． 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C． 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D． 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
【答案】A
20．下列實驗方法、操作及分析不正確的是
序號
操作及現(xiàn)象
結論
A
向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色
苯與Br2發(fā)生了加成反應
B
某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
該氣體可能是NO2
C
向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質
非金屬性：S>C>Si
D
常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體
Al和濃硝酸鈍化
【答案】A
【解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯誤；B. 某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，說明有I2單質生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。
21．下列有關實驗的操作正確的是
實驗
操作
A
除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl
直接將固體加熱
B
實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO
向上排空氣法收集
C
檢驗非金屬性Cl>C
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D
檢驗某溶液中是否有NH4+
取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
【答案】D
22．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A． 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2 ml
B． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg
C． 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g
D． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g
【答案】B
【解析】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標準KMnO4溶液V2 mL計算Na2SO3的物質的量，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，A正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量，從而求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質量，無法計算Na2SO3的質量分數(shù)，B錯誤；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為b/233mol，再結合樣品ag，設Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142y＝a, x+y＝b/233，可解出x，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g為硫酸鋇質量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為d/233142g，Na2SO3的質量為(a-d/233142)g，從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，D正確。
23．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）
【答案】B
24．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的實驗結論正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液
溶液變紅色
鹽類的水解是吸熱反應
B
將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫紅色褪去
丙烯醛中含有碳碳雙鍵
C
向某溶液中滴加稀H2SO4
產生有刺激性氣味的氣體
原溶液中含有SO32—
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
液體分層，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀
Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能為CuI
【答案】D
25．下述實驗不能達到預期實驗目的的是()
選項
實驗內容
實驗目的
A
向盛有10滴0.1 molL－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL－1 Na2S溶液
證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
驗證淀粉已水解
【答案】D
【解析】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應向著更難溶的方向進行，說明Ag2S的溶解度小于AgCl，能夠達到實驗目的，故A不符合題意；B、甲苯中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達到實驗目的，故B不符合題意；C、發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，利用酸性強的制取酸性的弱，即能夠達到實驗目的，故C不符合題意；D、做銀鏡反應，沒有中和稀硫酸，無法驗證淀粉已水解，不能達到實驗目的，故D符合題意。
26．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論或解釋存在錯誤的是
操作
現(xiàn)象
結論或解釋
A
向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液
得到白色沉淀且保持較長時間不變色
實驗體現(xiàn)了防氧化的設計
B
常溫下將鐵片放入濃硝酸中
無明顯變化
鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”
C
將一小塊Na放入無水乙醇中
產生氣泡
Na能置換出醇中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應
【答案】D
27．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
A． 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B． 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C． 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D． 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
28．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A． 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B． 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下
C． 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D． 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
【答案】C
【解析】二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，A正確；分液漏斗和蒸餾燒瓶間用橡皮管連接，可使它們之間氣體流通，保證了分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強平衡，能使水順利流下，B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，C錯誤；二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，D正確。
29．下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）
【答案】A
30．下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去蛋白質溶液中混有的(NH4)2SO4
將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中
B
除去Mg 粉中混有的Al 粉
加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥
C
用CCl4 萃取碘水中的I2
先從分液漏斗下口放出有機層，再從上口倒出水層
D
檢驗溶液中存在SO42￣
向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
【答案】D
【解析】A.硫酸銨能通過半透膜，但蛋白質分子不能通過半透膜，所以能進行分離，故正確；B.鋁和氫氧化鈉反應但鎂不反應，故能分離，故正確；C.四氯化碳的密度比水大，在下層，碘易溶于四氯化碳，從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，從上口倒出水，故正確；D.要檢驗硫酸根離子，先加入鹽酸，不產生沉淀，后加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明溶液含有硫酸根離子，若鹽酸和氯化鋇同時加入，則銀離子可以干擾，故錯誤。
31．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是
選項
試劑
操作及現(xiàn)象
A
AgNO3溶液
滴加氨水,產生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解
B
鋁粉
滴加NaOH溶液,產生氣體;繼續(xù)滴加,產生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加過量NaOH溶液,產生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產生紅色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復
【答案】B
32．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是
選項
操 作
實驗現(xiàn)象
解 釋
A
向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生氣體再通入品紅溶液
品紅溶液褪色
該鉀鹽為K2SO3或KHSO3
B
將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中
溶液變成藍色
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C
鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液靜置
出現(xiàn)血紅色
鋁熱劑中一定含有氧化鐵
D
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，
下層液體呈紫色
氧化性：Br2＞I2
【答案】D
【解析】A．能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，可能是氯氣，如氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，故A錯誤；B．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，故B錯誤；C．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，說明含有三價鐵離子，則原鋁熱劑中可能含有氧化鐵，或者含有四氧化三鐵，故C錯誤；D．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，則說明溴能夠與碘化鉀反應生成單質碘，依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，故D正確。
33．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的
【答案】D
34．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
A． 用圖a所示裝置驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象
B． 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C． 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D．用圖d所示裝置分解MgCl26H2O獲取MgCl2
【答案】C
【解析】A．氯氣密度比空氣大，該實驗中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應該向上，圖示裝置不合理，選項A錯誤；B．從溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶方法，應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液，坩堝用于灼燒固體，選項B錯誤；C．錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2；燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性Cl2＞I2，選項C正確；D、加熱分解MgCl26H2O，促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，應在HCl氣流中加熱，選項D錯誤。
35．下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A． 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B． 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復2－3次
C． 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D． 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
【答案】B
36．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）
實驗
現(xiàn)象
結論
A．
向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
還原性：Fe>Fe2+
B．
將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生
CO2具有氧化性
C．
將碳酸氫鈉分解產生的氣體通入CaCl2溶液
產生白色沉淀
CO2與CaCl2溶液反應
D．
將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀
Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大
【答案】C
37．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A． Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
B． 過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(不考慮SO2溶解)
C． 根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D． 37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
【解析】A、難溶性的氫氧化物加熱易分解，選項A正確；B、漂白粉能夠氧化SO2，使漂白效果變弱，選項B錯誤；C、F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增，選項C錯誤；D、過氧化氫酶是一種蛋白質，溫度達到100℃，蛋白質已經變性，失去生物活性，選項D錯誤。
38．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
選項
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管
現(xiàn)象
產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液變?yōu)榧t色
固體由淡黃色變?yōu)榘咨?
【答案】C
39．實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD化為NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗：
下列說法錯誤的是
A． 步驟①可用甲裝置氧化I－
B． 步驟②、③分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相
C． 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D． 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
【答案】B
2019年高考化學大串講 專題13 化學實驗設計與評價練習.doc
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