河南省商丘市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第一課時(shí)鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc
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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 （第一課時(shí)） 鞏 固 練 習(xí) 1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= —351.1kJ/mol Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= —90.7kJ/mol 則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓變是 （ ） A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/molC．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol 2、已知 ①.2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJmol-1 ， ②.2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJmol-1 則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H為 ( ) A、+262.6KJmol-1 B、+131.3KJmol-1 C、－352.KJmol-1 D、－131.3KJmol-1 3、 已知：由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： TiO2TiCl4Ti ① C(s)+ O2(g) = CO2(g) DH= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) DH= －566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH為: （ ） A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol 4、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(S)==CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJmol-1 。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2KJ，則 （ ） A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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