2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時分層作業(yè)(一)化學(xué)反應(yīng)的焓變(建議用時:40分鐘)基礎(chǔ)達標練1下列說法正確的是()A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B當反應(yīng)放熱時H0,反應(yīng)吸熱時H生成物總能量,反應(yīng)放出能量;當反應(yīng)物總能量生成物總能量,反應(yīng)吸收能量。6下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時,只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJCA項,熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項,放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生;D項,H的單位錯誤。7熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示() 【導(dǎo)學(xué)號:73702009】A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJC依據(jù)反應(yīng)熱的概念,表示按照熱化學(xué)方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量,單位是kJmol1,該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量,特別要指明水的狀態(tài)。8下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:73702010】ABH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1B判斷熱化學(xué)方程式的正誤時,一看反應(yīng)物、生成物是否漏寫狀態(tài),A項中漏寫狀態(tài),A項錯;二看熱量的單位是否為kJmol1,C項中單位寫成kJ,C項錯;三看反應(yīng)熱符號是否正確,D項中應(yīng)是H393.5 kJmol1,D項錯;四看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。綜合判斷,B項正確。9通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請計算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()【導(dǎo)學(xué)號:73702011】A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1C拆開1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1;形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol12862 kJmol1,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。10已知某反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的H_ kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)?!窘馕觥坑捎诜磻?yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的焓變大于零,從圖像中看出反應(yīng)物的能量低,生成物的能量高,該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。【答案】吸熱E1E2一定低11我國目前發(fā)射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時,產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。請回答。 【導(dǎo)學(xué)號:73702012】(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是_?!窘馕觥縉2H4、H2O2中N、O元素的化合價分別是:2H4、H22,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,配平后的化學(xué)方程式為:N2H42H2O2=N24H2O。1 mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)放出的熱量為:256.652 kJ641.63 kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)排放出的產(chǎn)物是N2和H2O,對環(huán)境沒有污染12寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 【導(dǎo)學(xué)號:73702013】(1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng),生成NH3(氣態(tài)),放出92.2 kJ的熱量_。(2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成NO(氣態(tài)),需吸收68 kJ的熱量_。(3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出157 kJ的熱量_。(4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),需要吸收131.3 kJ的熱量_。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量_?!敬鸢浮?1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1能力提升練13肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)NN為942、OO為500,NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B本題考查反應(yīng)熱的計算:H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。設(shè)NH鍵的鍵能為y,則有:534 kJ/mol4y154 kJ/mol500 kJ/mol2 752 kJ/mol,解得y391 kJ/mol。14已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.4 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.4 kJ/molB辛烷燃燒是一個放熱反應(yīng),H0,故C項錯誤;在25 、101 kPa下,1 mol C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量為:114 g5 517.6 kJ,故B項正確;A項中水的狀態(tài)標錯,且H數(shù)值錯誤;D項中H數(shù)值錯誤。15化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1A圖示的起點為 mol N2(g) mol H2(g),通過以下三階段的變化進行分析:吸收能量a kJ,放出能量b kJ,放出能量c kJ,得到1 mol NH3(l),故可得熱化學(xué)方程式:N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1,擴大化學(xué)計量數(shù)后得到A項。16氮氧化物污染日益嚴重,請分析下列與NO、NO2有關(guān)的試題,然后填空。 【導(dǎo)學(xué)號:73702014】(1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:_。(2)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(3)已知:在298 K、101 kPa下,由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。下圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請你歸納:非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系:_。寫出硒化氫在298 K、101 kPa時發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_?!窘馕觥?1)根據(jù)所給信息可知,N2(g)O2(g)=2NO(g)H斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵放出的總能量180 kJmol1。(2)由題干信息可知,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJmol1。(3)根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,而能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得,非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,H越小,反之亦然。由題給信息知,H2(g)和Se(s)反應(yīng)生成H2Se(g)時吸收81 kJ的熱量,則硒化氫在298 K、101 kPa時,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJmol1?!敬鸢浮?1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,H越小,反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時 分層 作業(yè) 化學(xué)反應(yīng) 蘇教版 選修
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6324165.html