2019版高考化學二輪復習 第三篇 考前要點回扣 要點回扣5 選考核心知識考前聚焦學案.doc
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要點回扣5 選考核心知識考前聚焦 (一)重要有機物之間的衍變和化學方程式 寫出下列轉(zhuǎn)化中的化學方程式 答案 (1)CH2===CH2＋H2CH3CH3 (2)CH3CH3＋Br2CH3CH2Br＋HBr (3)nCH2===CH2CH2—CH2 (4)CH≡CH＋H2CH2===CH2 (5)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ (6)CH≡CH＋HClCH2===CHCl (7)CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 (8) (9) (10) (11)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (12)CH3CHO＋H2CH3CH2OH (13)2CH3CHO＋O22CH3COOH (14)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O (15)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O (16)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr (17)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (18)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O (19)CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O (20)CH2===CH2＋HBrCH3CH2Br (21)CH2===CH2＋Br2―→ (22) (23) (24) (25) (26) (27) ＋(n－1)H2O (28)nHO—CH2—CH2—OH＋nHOOC—COOH ＋(2n－1)H2O (二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點歸納 1．可見光輻射波長范圍 2．核外電子排布表示法 (1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為[Ar]3d54s1 (2)價層電子排布式，如Fe：3d64s2 (3)電子排布圖，如O： 3．第一電離能的周期性變化規(guī)律 (1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。 (2)同一主族，隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。 4．σ鍵和π鍵的數(shù)目 5．常見分子的空間構(gòu)型及雜化軌道類型歸納 價層電 子對數(shù) 成鍵 對數(shù) 孤電子 對數(shù) VSEPR 模型名稱 分子空間 構(gòu)型名稱 中心原子 雜化類型 實例 2 2 0 直線形 直線形 sp BeCl2 3 3 0 平面三 角形 平面三角形 sp2 BF3 SO2 2 1 V形 4 4 0 正四面 體形 正四面體形 sp3 CH4 3 1 三角錐形 NH3 2 2 V形 H2O 6.鍵角大小的判斷——價層電子對互斥理論的應用 孤電子對之間斥力>孤電子對與σ鍵電子對斥力>σ鍵電子對斥力，如H2O分子鍵角
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