2019高考化學(xué)一輪練練題 選擇題（3）（含解析）新人教版.doc
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（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（3）含答案 李仕才 1、下列敘述正確的是( ) A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH33H2O=== Al(OH)3↓＋3NH B．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液 D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO高溫,3Mg＋Al2O3 解析 B項(xiàng)中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 答案 A 2、(2017洛陽(yáng)期末)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( ) A．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極 C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極被氧化 D．原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 解析 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)，B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失去電子被氧化，C項(xiàng)正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案 A 3、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有 A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 【答案】B 【解析】向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，說(shuō)明溶液呈堿性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都與OH-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的離子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5種。答案選B． 4、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJmol－1 已知：(a、b、c均大于零) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量 C．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ 【答案】B 【解析】A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，故C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol 5、(2017高三上學(xué)期精英對(duì)抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下0.01 molL－1 s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．原子半徑：W下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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