（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 綜合測試（四）.docx

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綜合測試(四) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 K—39　Fe—56　Ba—137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.(2018杭州學軍中學選考模擬考試)下列物質不屬于高分子化合物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氯乙烯 B.聚乙烯 C.纖維素 D.蛋白質 答案A 解析氯乙烯的相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,A項正確;聚乙烯為合成高分子化合物,故B項錯誤;纖維素為多糖,相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故C項錯誤;蛋白質,相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故D項錯誤。 2.下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是(　　) A.100 mL容量瓶 B.分液漏斗 C.酸式滴定管 D.蒸餾燒瓶 答案D 3.下列物質屬于電解質的是(　　) A.CH3CH2OH B.液氯 C.BaCO3 D.NH3 答案C 4.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2的反應類型是(　　) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 答案A 5.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.NaCl B.KHSO4 C.K2CO3 D.NH4Cl 答案D 6.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列說法中正確的是(　　) A.食品袋中所放生石灰,能起到抗氧化的作用 B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火 C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產(chǎn)及金屬礦石的處理 D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到 答案C 解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥劑,生石灰不與氧氣反應,不能起到抗氧化的作用,故A錯誤;NaHCO3受熱分解有二氧化碳和水生成,鈉著火時生成過氧化鈉,因過氧化鈉可與二氧化碳和水反應生成氧氣,鈉著火時不能用碳酸氫鈉作為滅火劑,故B錯誤;硫酸能夠與許多物質反應,如與氨氣反應生成硫酸銨,與金屬礦石和金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故C正確;由黃銅礦冶煉直接得到的銅為粗銅,含有許多雜質,需要電解精煉后才可以獲得純銅,故D錯誤。 7.下列化學用語表述正確的是(　　) A.NaOH的電子式:Na+OH B.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)32Fe2++3SO42- C.次氯酸的結構式:H—O—Cl D.乙烯的球棍模型: 答案C 解析氫氧化鈉是離子化合物,故A錯誤;Fe2(SO4)3電離生成鐵離子而不是亞鐵離子,故B錯誤;D是乙烯的比例模型,故D錯誤。 8.下列有關物質的說法中不正確的是(　　) A.鎂粉可用于制造信號彈和焰火 B.干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 C.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料 D.濃鹽酸在與MnO2共熱制取Cl2的實驗中只起到還原劑的作用 答案D 解析濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的反應中HCl既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性,故D錯誤。 9.下列說法中正確的是(　　) A.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一 B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣 C.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 D.所有化合反應均屬于放熱反應 答案A 10.下列實驗操作不用于物質分離的是(　　) 答案D 解析A是過濾,用于固、液分離;B是蒸發(fā),用于蒸發(fā)溶劑提取溶質;C是分液,用于分離互不相溶的兩種液體;D是配制一定物質的量濃度的溶液,選項D不用于物質分離。 11.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自不同的性質。下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　) A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCl) B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2) C.加入小蘇打固體,有氣泡產(chǎn)生(H+) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 答案A 解析氯水中含有HClO,HClO具有強氧化性,能使新鮮的紅玫瑰花褪色,鮮花褪色與HCl無關,A項符合;氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶液呈黃綠色,說明有Cl2分子存在,B項不符;氯水中含有HCl(H+),能夠發(fā)生反應HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,有氣泡產(chǎn)生,C項不符;檢驗Cl-時用硝酸銀溶液,產(chǎn)生AgCl白色沉淀,D項不符。 12.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 0 mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1 答案C 解析v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol(Ls)-1,再根據(jù)系數(shù)比等于反應速率比可推知選項C正確。 13.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列離子方程式不正確的是(　　) A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O B.金屬鈉和水反應:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.2 mol二氧化碳通入含3 molNaOH的溶液:2CO2+3OH-HCO3-+CO32-+H2O D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應:SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 答案A 解析Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣和水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,A錯誤。 14.(2018嘉興9月份考試)四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的12。下列說法不正確的是(　　) A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B.X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y的小 C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X 答案B 解析Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的12,Z為Li或P,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置,推出Z為P,Y為N,X為C,W為S。Z為P,位于第3周期第VA族,故A正確;X和W形成的化合物是CS2,屬于共價化合物,同周期從左向右(稀有氣體元素除外),原子半徑依次減小,C的半徑比N大,故B錯誤;同周期從上到下,元素的非金屬性減弱,即N的非金屬性強于P的,則NH3比PH3穩(wěn)定,故C正確;X的最高價氧化物對應水化物是H2CO3,W的最高價氧化物對應水化物是H2SO4,前者屬于弱酸,后者屬于強酸,故D正確。 15.下列說法正確的是(　　) A.乙醛在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙酸 B.一定條件下,苯與濃硝酸發(fā)生取代反應,能生成兩種一取代硝基苯 C.質量相同時,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質的量的O2 D.乙烯和乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為它們含有相同的官能團 答案C 解析依據(jù)燃燒化學方程式計算,質量相同時,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質的量的O2,故C正確。 16.下列說法正確的是(　　) A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀 C.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D.蛋白質在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會發(fā)生變性 答案D 17.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是(　　) A.電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極 B.正極反應式為2FeO42-+10H++6e-Fe2O3+5H2O C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D.電池工作時OH-向負極遷移 答案D 18.(2018四川成都石室中學高三入學考)下列圖像正確的是(　　) 答案B 解析A項,溶液中應先生成碳酸鈣沉淀,與圖像不符,故A不正確。B項,鹽酸是強電解質的溶液,醋酸是弱電解質的溶液,在濃度相等的情況下,鹽酸的電導率較大,在滴定過程中,鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小,電導率下降,當NaOH溶液過量時,溶液的電導率又逐漸增大;醋酸溶液中反應生成的醋酸鈉強電解質,溶液中自由移動離子濃度增大,電導率上升,故B正確;C項,向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應依次為CO2+2OH-CO32-+H2O,CO32-+H2O+CO22HCO3-,由離子方程式可知:n(OH-)=2n(CO32-)、2n(CO32-)=n(HCO3-),圖像與此關系不符,故C不正確;D項,因鹽酸較次氯酸的酸性強,NaOH應先與鹽酸反應,故反應初始溶液中沒有NaClO生成,D不正確。 19.反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.由X→Y反應的ΔH=E5-E2 B.由X→Z反應的ΔH>0 C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高 D.升高溫度可提高X→Z的反應速率 答案D 20.下列說法不正確的是(　　) A.過氧化鈉屬于離子化合物,該物質中不存在共價鍵 B.N2、CO2和SiO2物質中都存在共價鍵,但只有N2、CO2由分子構成 C.水結成冰體積膨脹,密度變小,水的這一性質與氫鍵有關 D.氯化銨固體和干冰受熱后的升華所克服的微粒間的相互作用不同 答案A 解析過氧化鈉屬于離子化合物,該物質中存在共價鍵,故A錯誤。 21.過氧乙酸(CH3COOOH)有強氧化性,常用于物體表面、果蔬、環(huán)境的消毒,其制備反應為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有關說法正確的是(　　) A.降低溫度可增大該反應速率 B.增大壓強可以增大反應速率 C.達到平衡時,v(正)=v(逆)=0 D.達到平衡時,v正(CH3COOH)=v逆(H2O2) 答案D 解析降低溫度反應速率減小,選項A錯誤;該反應發(fā)生在溶液中,增大壓強對反應速率沒有影響,選項B錯誤;達到平衡時,v(正)=v(逆)但不等于零,選項C錯誤;達到平衡時,v正(CH3COOH)=v逆(H2O2),D項正確。 22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體,含有的原子數(shù)目為NA B.1 mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2,失去電子數(shù)分別為2NA和3NA C.標準狀況下,6.72 L Cl2參與反應,轉移的電子數(shù)目一定為0.6NA D.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.4NA 答案A 解析N2與CO摩爾質量都是28gmol-1,14g混合氣體的物質的量為0.5mol,因為二者都是雙原子分子,因此含有的原子數(shù)目為NA,選項A正確;1mol鎂與足量O2或N2反應,失去電子數(shù)是2NA,選項B錯誤;標準狀況下,6.72LCl2為0.3mol,若全作氧化劑則得到電子數(shù)為0.6NA,若既做氧化劑又做還原劑,比如和水反應或與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽,則轉移電子數(shù)為0.3NA,選項C錯誤;SO2和O2的反應屬于可逆反應,存在一定限度,不會全部反應,所以轉移電子數(shù)小于0.4NA,選項D錯誤。 23.a L(標準狀況)CO2通入100 mL 3 molL-1 NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是(　　) A.a=3.36時,CO2+2OH-CO32-+H2O B.a=4.48時,2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O C.a=5.60時,3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O D.a=6.72時,CO2+OH-HCO3- 答案C 解析n(NaOH)=0.1L3molL-1=0.3mol,A項,a=3.36時,n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-CO32-+H2O,正確;B項,a=4.48時,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O,正確;C項,a=5.60時,n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O中,不符合物質的量關系,故C錯誤;D項,a=6.72時,n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-HCO3-,故D正確。 24.室溫下,將0.100 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　) A.a點的pH小于13 B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C.c點:c(Cl-)=c(NH4+) D.d點前,溫度升高是因為中和反應放熱 答案B 解析NH3H2O為弱電解質,0.100molL-1氨水中,氫氧根濃度小于0.100molL-1,因此pH小于13,選項A正確;b點的溶質為NH4Cl和NH3H2O,因此c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),選項B錯誤;c點溶液顯中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,選項C正確;中和反應屬于放熱反應,選項D正確。 25.(2018嘉興9月份考試)某無色溶液X可能含有K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-、SO42-中的若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生;微熱,聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是(　　) A.溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42-,可能含有HCO3- B.溶液X中一定沒有HCO3-,但不能確定是否含有Cl- C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應確定 D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 答案D 解析加入足量NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀應是Mg(OH)2或BaCO3中的一種;微熱,聞到刺激性氣味,此氣體為NH3,原溶液中含有NH4+;濾液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀為BaSO4,原溶液中含有SO42-,一定沒有Ba2+和HCO3-;沉淀A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+,根據(jù)電荷守恒以及離子濃度相同,一定含有Cl-。根據(jù)上述分析可知,另一種陰離子是Cl-,溶液中無HCO3-,故A、B錯誤;根據(jù)溶液呈電中性可知,Na+和K+不可能含有,故C錯誤;白色沉淀A是Mg(OH)2,白色沉淀B為BaSO4,都是純凈物,故D正確。 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為6∶1,A可通過石油裂解獲得,D為食醋的主要成分,部分轉化關系如圖所示: (1)D中官能團的名稱是　　　　　　。 (2)A→B的反應類型是　　　　。 A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應 (3)A→C反應的化學方程式是 　。 答案(1)羧基　(2)BD　(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 解析氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為6∶1,則原子個數(shù)比為1∶2,D為食醋的主要成分,則D為乙酸,由此可知A中含2個碳原子,A為乙烯,根據(jù)反應條件可推知B為乙烷,E為乙酸乙酯。 27.(6分)(2018嘉興9月份考試)某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗: 已知:氣體甲和氣體乙的組成元素相同,物質的量之比為1∶1。請回答: (1)X的化學式為　　　　　。 (2)溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　。 (3)寫出利用流程圖中某種物質將紅棕色固體重新轉化為黑色固體的化學方程式:　　　　　。 答案(1)FeC2O4　(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)Fe2O3+CO2FeO+CO2 解析(1)紅棕色固體為Fe2O3,n(Fe)=4.00g160gmol-12=0.05mol,氣體甲和氣體乙的組成元素相同,其中氣體甲能與Ba(OH)2溶液反應生成9.85g沉淀,該沉淀是BaCO3,即n(BaCO3)=9.85g197gmol-1=0.05mol,則n(CO)=n(CO2)=0.05mol,根據(jù)元素守恒,求出X中m(O)=7.20g-0.05mol56gmol-1-0.1mol12gmol-1=3.2g,即n(O)=3.2g16gmol-1=0.2mol,n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶0.2=1∶2∶4,X的化學式為FeC2O4。(2)H2O2具有強氧化性,氧化溶液丙中的Fe2+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)FeC2O4中碳元素顯+3價,CO2中碳元素顯+4價,CO中碳元素顯+2價,且CO2和CO的物質的量之比為1∶1,說明鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化,即黑色固體為FeO,因此(3)中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。 28.(4分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應中二氧化錳被還原為MnCl2。根據(jù)要求回答下列問題。 (1)A、B、C三套裝置中,應選用的裝置是　　　　(填“A”“B”或“C”)。 (2)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的離子方程式: 　。 (3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為　　　　　　　　　。 答案(1)B　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)NaOH溶液 解析實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,使用裝置B,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收。 29.(4分)某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗,實驗中相關數(shù)據(jù)如圖所示。 已知:Ⅰ.所測氣體體積為標準狀況下的體積;Ⅱ.每次實驗與樣品反應的鹽酸的物質的量濃度相等,且體積均是50 mL;試計算: (1)鹽酸的物質的量濃度為　　　　molL-1。 (2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為　　　　　。 答案(1)3　(2)1∶1 解析n(CO2)=3.36L22.4Lmol-1=0.15mol,反應離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,由離子方程式可知生成二氧化碳0.15mol,消耗HCl0.15mol,c(HCl)=0.15mol0.05L=3molL-1。當樣品為9.2g時產(chǎn)生二氧化碳2.24L即0.1mol,此時樣品完全反應,鹽酸過量。設樣品中NaHCO3物質的量為x,KHCO3物質的量為y。則有 84gmol-1x+100gmol-1y=9.2gx+y=0.1mol 解之x=0.05moly=0.05mol 混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為1∶1。 30.(10分)在一個密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)。 (1)該反應未加催化劑時的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。以下說法正確的是　　　　(填序號)。 ①a1>a2?、赽1t2?、軋D乙中陰影部分面積更大?、輧蓤D中陰影部分面積相等 (2)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到物質A的物質的量濃度如下表: 壓強p/Pa 2105 5105 1106 c(A)/(molL-1) 0.08 0.20 0.44 ①當壓強為2105 Pa時,此反應的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②當壓強從2105 Pa加壓到5105 Pa時,平衡的移動方向是　　　。 A.正反應方向 B.逆反應方向 C.不移動 D.不能確定 ③其他條件相同時,在上述三種壓強下分別發(fā)生該反應。2105 Pa時,A的轉化率隨時間變化如下圖所示。請在圖中補充畫出壓強分別為5105 Pa和1106 Pa時,A的轉化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。 答案(1)②③⑤ (2)①K=cp(C)cm(A)cn(B)?、贑 ③ 解析(1)①催化劑能增大化學反應速率,縮短反應達到平衡的時間,所以a1t2。由于催化劑不會改變化學平衡,所以兩圖中陰影部分面積相等,答案選②③⑤。 (2)①根據(jù)可逆反應的化學方程式,此反應的平衡常數(shù)表達式為K=cp(C)cm(A)cn(B)。 ②由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2105Pa增大為5105Pa時,壓強增大為原來的2.5倍,體積變?yōu)樵瓉淼?2.5,濃度由0.08molL-1增大為0.20molL-1,也增大為原來的2.5倍,所以增大壓強平衡不移動,答案選C。 ③由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從5105Pa增大為1106Pa時,壓強增大至原來的2倍,如果平衡不移動,c(A)應該為原來的2倍,然而平衡時c(A)為原來的2.2倍,大于原來的2倍,說明平衡向著逆反應方向移動,A的轉化率降低,則A的轉化率隨時間的變化曲線如圖。 31.(10分)實驗室制取高純度NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。 已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑ ΔH<0 3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑　ΔH<0 I2(s)+I-(aq)I3-(aq) 水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應);100 ℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。 (1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應很慢,下列措施能夠增大反應速率的是　　　　(填字母)。 a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量 (2)I2與Na2CO3溶液反應的適宜溫度為40~70 ℃,溫度不宜超過70 ℃,除防止反應過快外,另一個原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出水合肼還原IO-的離子方程式:　。 (4)將所得溶液(偏黃,且含少量SO42-、極少量的K+和Cl-)進行脫色、提純并結晶,可制得高純度NaI晶體。實驗方案為: ①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾,在濾液中加少量活性炭煮沸后　　　　　　　　　　　(填操作名稱),這樣操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液在不斷攪拌下加入　　　　　　　　　(填試劑名稱)至溶液的pH約為6,然后　　　　　　　　　　(填操作名稱),再次過濾,用　　　　　　　　洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥。 答案(1)abc (2)防止碘升華 (3)2IO-+N2H4H2O2I-+N2↑+3H2O (4)①趁熱過濾　除去活性炭,并防止溫度降低NaI結晶析出,降低產(chǎn)率　②HI溶液　冷卻結晶　蒸餾水(高純水) 解析(1)增大反應速率的方法有:升高溫度,增大反應物的接觸面積,增大反應物濃度(增加少量的NaI可增大單質碘的溶解量),因此a、b、c正確。 (2)溫度升高單質碘會升華,因此溫度不宜過高。 (3)肼還原IO-生成氮氣和碘離子:2IO-+N2H4H2O2I-+N2↑+3H2O。 (4)在濾液中加少量活性炭的目的是為了脫色,脫色完畢應該將其過濾除去;為了防止NaI析出,應該趁熱過濾;為了除去過量的碳酸鈉,應該加入HI溶液調節(jié)pH,然后冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥,洗滌時用蒸餾水洗去雜質離子。 32.(10分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。 已知: 回答以下問題: (1)E中所具有的含氧官能團名稱是　　　　　　　　　　　;寫出G的結構簡式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反應②的化學方程式為　。 (3)E與G反應的類型是　　　　　　　　。 (4)關于E物質,下列說法正確的是　　　　(填字母序號)。 a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰 b.可以用新制氫氧化銅鑒別D和E c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應 d.1 mol E最多可以消耗4 mol H2 (5)G的某種同分異構體分子中只含有一個環(huán),可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,其結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)硝基、羰基　 (2)+NaOH +NaBr (3)加成反應　(4)abc (5) 解析甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成A,根據(jù)D的結構可知A的結構簡式為,光照條件下A與溴發(fā)生取代反應,甲基上的氫原子被取代生成B,B的結構簡式為,結合C的相對分子質量和D的官能團醛基可知C的官能團中有羥基,C結構簡式為;D和丙酮反應生成E,E的結構簡式為;苯酚和丙二酸酐反應生成G,G與E反應生成醋硝香豆素,根據(jù)醋硝香豆素結構簡式知,G結構簡式為 ,由此可知(1)E中所具有的含氧官能團名稱是硝基、羰基;(2)反應②是鹵代烴的水解;(3)E與G反應的類型是加成反應;(4)E在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故a正確;D中含有醛基E中不含,故可用新制氫氧化銅鑒別,b正確;E中含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應,c正確;1molE最多可以消耗5molH2,故d錯誤;(5)G的某種同分異構體分子中只含有一個環(huán),即為苯環(huán)?？膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明含有酚羥基和羧基且為對位關系。