2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（8）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（8） 李仕才 1、某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO，且濃度均為0.1 mol/L，用石墨作電極進(jìn)行電解時，肯定得不到的產(chǎn)物是(　　) A．Cl2　　 B．Al　　 C．Cu　　 D．H2 解析　陰極上Al3＋、Fe2＋的放電能力弱于H＋，而Cu2＋的放電能力比水電離出的H＋的放電能力強(qiáng)，陽極上Cl－放電能力強(qiáng)于OH－。 答案　B 2、下列說法中正確的是(　　) A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn) B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 解析　A選項，CuO→Cu(OH)2不能通過一步實現(xiàn)，錯誤；B選項，鋁合金比純鋁的熔點低，錯誤；D選項，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤。 答案　C 3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是（　?。? A．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2 B．已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol C．(NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3 D．在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移3NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值） 【答案】C 4、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是 A．缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+ B．富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ C．Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2 D．隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹 【答案】C 5、(2017懷化市高三上學(xué)期期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng) B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒 D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 答案　C 解析　A項，水銀是汞，屬于金屬，應(yīng)是被氧化，故錯誤；B項，鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，應(yīng)是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故錯誤；C項，S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以防止中毒，故正確；D項，根據(jù)金屬活動性順序表，銅排在Hg的左邊，因此Hg不能置換出銅，故錯誤。 6、(2017湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用 B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料 D．有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的 答案　B 解析　A項，Al對人體是有害的，不能長期使用，故錯誤；B項，棉麻成分是纖維素，容易降解，不易造成環(huán)境污染，故正確；C項，SiO2成為光導(dǎo)纖維的主要原料不是利用其熔點高的特性，故錯誤；D項，根據(jù)有機(jī)玻璃的名稱，應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤。