2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題（4）（含解析）新人教版.doc
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選擇題（4） 李仕才 1、(2018廣東四地六校聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng) 解析 碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以則ΔH1＜ΔH2，A錯誤；C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B錯誤；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物質(zhì)的量是1.2 mol，與含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸過量，但恰好生成1 mol的水，故放出的熱量等于57.3 kJ，C正確；鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，D錯誤。 答案 C 2、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是( ) ①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 解析 圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：＝＝，④不正確。 答案 A 3、有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗： （1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； （2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol； （3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是 A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在 C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L 【答案】C 能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。 4、通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是 ①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJmol－1 ②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJmol－1 ③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJmol－1 A．反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一 B．反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C．反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJmol－1 D．反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJmol－1 【答案】C 5、(2017湖北省沙市中學(xué)、恩施高中高三上學(xué)期第七次考試)我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中 “燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指( ) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 答案 C 6、(2018.長白山市高三第二次模擬)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物，能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 答案 A 解析 乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，故C錯誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯誤；故選A。 7、(2018雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO) B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9 之間 C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1 mol NaOH 反應(yīng)后所得的1 L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) 答案 A 解析 由圖像可知，pH＝10.25時，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，根據(jù)H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)c(HCO)]c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正確；答案選A。 8、(2017惠州市高三第三次調(diào)研)莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是( ) A．分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．分子中含有2種官能團(tuán) 答案 B 解析 A項，根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點，其分子式為C7H10O5，故錯誤；B項，含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；C項，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故錯誤；D項，分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，故錯誤。 9、(2017湖南省高考沖刺預(yù)測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是( ) A．電池工作時，Li＋通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū) B．電流由X極通過外電路移向Y極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl 答案 A 解析 加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－===Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動，則電池工作時，Li＋向a區(qū)移動，A錯誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li＋向正極移動，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。 10、(2018蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是( ) A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng) B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離 C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子 D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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