2019高考化學一輪復習 主題20 弱電解質(zhì)的電離（2）（含解析）.doc

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主題20:弱電解質(zhì)的電離 李仕才 考點一　弱電解質(zhì)的電離 　　一、強、弱電解質(zhì) 1.概念 2.電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)電離方程式兩邊用⑤　　　　　　連接,弱電解質(zhì)用⑥　　　　。 (2)多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠大于第二步,如碳酸的電離:⑦　　　　　　、⑧　　　　　　。 (3)多元弱堿電離方程式書寫時一步完成,如氫氧化鐵的電離:⑨　　　　　　　　　　。 (4)酸式鹽 a.強酸的酸式鹽,如NaHSO4Na++H++S。 b.弱酸的酸式鹽,如NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++C。 注意:在熔融狀態(tài)時,NaHSO4Na++HSO4-。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 2.電離平衡的特征 3.影響電離平衡的因素 (1)溫度:溫度升高,電離平衡　　　　移動,電離程度　　　　。 (2)濃度:稀釋溶液,電離平衡　　　　移動,電離程度　　　　。 (3)同離子效應:加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì),電離平衡　　　　移動,電離程度　　　　。 (4)加入能與電離出的離子反應的物質(zhì):電離平衡　　　　移動,電離程度　　　　。 4.電離平衡屬于化學平衡,受外界條件如溫度和濃度等因素的影響,其移動的規(guī)律遵循勒夏特列原理 實例(稀溶液) CH3COOHH++CH3COO-　ΔH>0 改變條件 平衡移動方向 n(H+) c(H+) 導電能力 Ka 加水稀釋 向右 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增強 不變 加HCl(g) 向左 增大 增大 增強 不變 加NaOH(s) 向右 減小 減小 增強 不變 加入鎂粉 向右 減小 減小 增強 不變 升高溫度 向右 增大 增大 增強 增大 　　三、外界條件對電離平衡影響的四個“不一定” 1.稀醋酸加水稀釋時,溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變,Kw=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀釋時,溶液中的c(H+)減小,故c(OH-)增大。 2.電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時,c(CH3COOH)比原平衡時大。 3.電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時要小。 4.電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動,但加水稀釋時弱電解質(zhì)的電離程度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時弱電解質(zhì)的電離程度減小。 【答案】①全部?、趶娝?、強堿、大部分鹽?、鄄糠帧、苋跛?、弱堿、水?、荨、蕖、逪2CO3H++HCO3- ⑧HCO3-H++C?、酕e(OH)3Fe3++3OH-?、?　≠　向右　增大　向右　增大　向左　減小　向右　增大 1.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達到平衡的標志是(　　)。 A.溶液顯電中性 B.溶液中無CH3COOH分子 C.氫離子的濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-) 【解析】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等,與是否達到電離平衡無關,A項錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中一定存在CH3COOH分子,B項錯誤;氫離子濃度恒定不變時,電離達到平衡,C項正確;依據(jù)電離方程式,不管反應是否達到平衡,都有c(H+)>c(CH3COO-),D項錯誤。 【答案】C 2.下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)。 A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA B.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強 C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小 D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小 【解析】A項,CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,錯誤;B項,CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,c(CH3COO-)、c(H+)均減小,導電能力減弱,錯誤;C項,加水稀釋時,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH),故比值變大,錯誤;D項,稀釋時,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小,正確。 【答案】D 3.某濃度的氨水中存在平衡NH3H2ON+OH-,若想增大N的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是(　　)。 ①適當升高溫度　②加入NH4Cl固體?、弁ㄈ隢H3?、芗尤肷倭葵}酸 A.①②　　　B.②③　　　C.②④　　　D.①④ 【解析】升高溫度平衡向右移動,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固體,相當于增大c(N),平衡向左移動,c(OH-)減小,但c(N)較原來仍增大,因平衡移動只能減小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移動,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量鹽酸,H+與OH-反應使c(OH-)減小,平衡向右移動,使c(N)增大。 【答案】C 4.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是(　　)。 A.在O點時,醋酸不導電 B.a、b、c三點,a點時醋酸溶液中H+濃度最小 C.b點時,醋酸電離程度最大 D.可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大 【解析】A項,在O點時沒有水,醋酸沒有電離,不導電,正確;B項,導電能力b>c>a,a、b、c三點,a點時醋酸溶液中H+濃度最小,正確;C項,加水促進醋酸電離,b點時醋酸電離程度不是最大,錯誤;D項,加熱促進醋酸的電離,正確。 【答案】C