（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 綜合測試（五）.docx
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綜合測試(五) (時間:90分鐘 滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質屬于純凈物的是( ) A.CuSO45H2O B.氯水 C.漂白粉 D.水玻璃 答案A 2.下列儀器常用于固體灼燒的是( ) 答案C 3.下列屬于電解質的是( ) A.蔗糖 B.氯化鈉溶液 C.FeSO47H2O D.氨氣 答案C 4.下列屬于氧化還原反應的是( ) A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.SO3+H2OH2SO4 D.CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KCl 答案A 5.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是( ) A.KNO3 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.H2SO4 答案B 解析KNO3是強酸強堿鹽,溶液顯中性,故A錯誤;Fe2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽,Fe3+發(fā)生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,溶液顯酸性,故B正確;Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液顯堿性,故C錯誤;H2SO4是酸,不發(fā)生水解,故D錯誤。 6.下列有關氯氣的說法正確的是( ) A.氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在 B.氯氣可以用于自來水消毒 C.氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣 D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物 答案B 解析氯氣的化學性質活潑,氯元素在自然界中只以化合態(tài)存在;氯氣密度比空氣大,能溶于水,因此采用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水法收集;氯水是氯氣的水溶液,屬于混合物,氯氣和液氯都是純凈物。只有選項B正確。 7.下列化學用語表述不正確的是( ) A.硫離子的結構示意圖:○+16?2??8??8? B.H2O分子的球棍模型: C.乙烯分子的結構簡式:CH2CH2 D.CO2的電子式:OCO 答案B 解析B項是水分子的比例模型,故B錯誤。 8.下列關于儀器使用的說法正確的是( ) A.滴定管裝滴定液時應先用蒸餾水洗凈 B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D.振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 答案D 解析滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗,錐形瓶可以墊上石棉網(wǎng)進行微熱,蒸餾時溫度計的水銀球應與蒸餾瓶支管口對齊,A、B、C三項錯誤。 9.(2018嘉興9月份考試)下列反應中有非金屬元素被氧化的是 ( ) A.H2+CuOCu+H2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.CaO+H2OCa(OH)2 D.Mg+2HClMgCl2+H2↑ 答案A 解析A項,根據(jù)反應方程式,H2中氫元素的化合價由0價→+1價,化合價升高,即H2為還原劑,被氧化,故A正確;B項,Cl2中氯元素的化合價由0價→-1價,化合價降低,Cl2表現(xiàn)氧化性,被還原,故B錯誤;C項,該反應中沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;D項,HCl中氫元素的化合價由+1價→0價,化合價降低,HCl作氧化劑,被還原,故D錯誤。 10.下列說法正確的是( ) A.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0 B.檢驗某溶液含有NH4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍 C.保存液溴時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中 D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小 答案B 11.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列說法不正確的是( ) A.硫元素的不同單質S2和S8互為同素異形體 B.CH4與C3H8一定互為同系物 C.35Cl與37Cl是氯元素的兩種核素,互為同位素 D. 與互為同分異構體 答案D 解析S2和S8是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體,故A正確;CH4和C3H8的通式均為CnH2n+2,屬于烷烴,一定互為同系物,故B正確;35Cl與37Cl是具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的氯原子,互為同位素,故C正確;與表示的是同一種物質:2-甲基丁烷,故D錯誤。 12.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ mol-1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應10 min,測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是 ( ) A.10 min內,Y的平均反應速率為0.03 molL-1min-1 B.10 min內,Z的反應速率為0.01 molL-1min-1 C.10 min內,消耗0.1 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min內,X和Y反應放出的熱量為a kJ 答案A 解析v(Y)=0.6mol2L10min=0.03molL-1min-1;v(Z)=23v(Y)=0.02molL-1min-1;10min內,消耗X為0.2mol,生成Z為0.4mol;消耗0.6molY,反應放出熱量為0.2akJ。 13.(2018嘉興9月份考試)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.過量CO2通到NaClO溶液中:H2O+CO2+ClO-HClO+HCO3- B.用食醋除去水垢的原理:2H++CaCO3CO2↑+H2O C.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2O D.FeBr2溶液中通入過量的氯氣: 2Fe2++2Br-+3Cl22Fe3++Br2+6Cl- 答案A 解析次氯酸的酸性弱于碳酸,因此向NaClO溶液中通入過量的CO2,發(fā)生的離子反應是CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-,故A正確;食醋的主要成分是醋酸,CH3COOH屬于弱酸,不能拆寫成離子形式,故B錯誤;鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2,反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,故C錯誤;通入過量的氯氣,發(fā)生的離子反應是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,故D錯誤。 14.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是( ) X Y Z W Q A.Z位于第3周期第ⅢA族 B.X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) C.Y元素的氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因為前者分子間形成了氫鍵 D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵 答案C 解析第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小,則Z為Al,由短周期元素在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,W為S元素,Q為Cl元素。鋁元素位于第3周期第ⅢA族,A正確;X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù),分別是+5、+3、+6、+7,B正確;氫鍵只能影響物質的物理性質,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,故氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C錯誤;X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵,D正確。 15.(2018嘉興9月份考試)下列說法不正確的是( ) A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質,可通過分餾進一步分離 B.環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應而褪色,說明發(fā)生了取代反應 C.甲醇含有羥基,能和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣 D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有4個碳碳單鍵 答案D 解析分子中含5個碳原子的烴可能是環(huán)戊烷,其結構簡式為,有5個C—C單鍵,故D說法錯誤。 16.下列說法不正確的是( ) A.高級脂肪酸甘油酯的堿性水解叫皂化反應 B.含淀粉或纖維素的物質可以作為釀酒原料 C.雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質變性 D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合,形成更復雜的多肽化合物 答案C 解析雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液,蛋白質凝聚,屬于鹽析,蛋白質并未變性,選項C錯誤。 17.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如下圖所示,下列有關該電池的說法正確的是( ) A.該電池工作時,每消耗22.4 L NH3轉移3 mol電子 B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B C.電池工作時,OH-向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-2H2O 答案B 解析溫度、壓強未知,無法計算22.4LNH3的物質的量,A錯誤;電極B上氧氣得到電子被還原,故電極B為正極,電極A為負極,電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B,B正確;電池工作時,OH-向負極(電極A)移動,C錯誤;該電池的電解質溶液為NaOH溶液,電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-,D錯誤。 18.下列說法不正確的是( ) A.常溫下pH=11的氨水中c(OH-)=10-3molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中,c(H+)>c(OH-) C.NaHCO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) D.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 答案C 解析常溫下KW=110-14,pH=11,c(OH-)=110-1410-11molL-1=10-3molL-1,選項A正確;pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液,其氫離子濃度和OH-濃度相等,但醋酸是弱酸,故其物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液,等體積混合后溶液顯酸性,選項B正確;根據(jù)質子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),選項C錯誤;由于銨根離子水解,NH4Cl溶液顯酸性,選項D正確。 19.在一定溫度下,在體積為2 L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( ) A.反應的化學方程式為2X3Y+Z B.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡 C.若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 molL-1min-1 D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大 答案C 20.下列說法正確的是( ) A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞,才能形成自由移動的離子 B.金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵,不能導電 C.干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞,所以干冰容易升華 D.石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成,故熔點很高、硬度很大 答案B 解析NaCl是離子化合物,在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞,故A錯誤;金剛石為原子晶體,化學鍵只有共價鍵,不能導電,故B正確;干冰屬于分子晶體,干冰升華是物理變化,破壞的是分子間作用力,化學鍵不變,故C錯誤;石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子形成3個共價鍵,形成正六角形的平面層狀結構,而每個碳原子還有一個電子,形成了類似苯的結構,其電子可以在整個碳原子平面上活動,類似金屬鍵的性質,石墨為層狀結構,層與層之間通過范德華力連接,所以石墨的熔點很高,但硬度較小,故D錯誤。 21.一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是( ) A.容器內壓強不隨時間變化 B.容器內各物質的濃度相等 C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D.單位時間內消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 答案A 解析該容器容積固定,該反應前后氣體物質的量不相等,因此當壓強不隨時間變化時,即容器內氣體物質的量不再改變,反應達到平衡,選項A正確;容器內各物質的濃度相等,X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2均不能表明各物質濃度不變,因此B、C錯誤;單位時間內消耗0.1molX必定生成0.2molZ,選項D錯誤。 22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.6.0 g二氧化硅所含的分子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,5.6 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.25NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1醋酸溶液中H+數(shù)為0.05NA 答案B 解析二氧化硅是原子晶體,故A錯誤;標準狀況下,氦是單原子分子組成的氣體,故B正確;氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有0.5mol共價鍵,故C錯誤;醋酸是弱酸,不能完全電離,故D錯誤。 23.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)常溫下,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液液的pH=7.8。已知含氮(或含碳)微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.當溶液的 pH=9 時,溶液中存在下列關系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(CO32-) B.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-) C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+和 HCO3-的濃度均逐漸減小 D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)大于Ka1(H2CO3) 答案D 解析根據(jù)圖像可知,當溶液的pH=9時,溶液中存在下列關系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-),A錯誤;根據(jù)物料守恒,NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),因0.1molL-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,故c(H+)
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