2019高考化學一輪練練題 選擇題（8）（含解析）新人教版.doc
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（人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（8）含答案 李仕才 1、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是( ) A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2 C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3 解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確；選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 答案 B 2、將編號為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①，①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出，③④相連時，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析?、佗谙噙B時，外電路電流從②流向①，說明②是正極；①比較活潑；①③相連時，③為正極，說明①比③活潑；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明②是正極，④比②活潑；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③是負極，③比④活潑，所以金屬的活動性順序為：①③④②。 答案 B 3、下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是 A．圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B．圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸 C．圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉 D．圖④表示向NaOH溶液通入CO2 【答案】C 【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解（此時生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項A錯誤；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項B錯誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項圖像正確；D、向NaOH溶液通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當溶液里OH-完全反應(yīng)時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的，選項D圖像錯誤。答案選C。 4、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是 A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B．輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕 C．這種情況下,土壤的pH增大 D．管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕 【答案】C 【解析】由圖可知，負極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2+，正極反應(yīng)為SO42?+5H2O+8e?=HS?+9OH?。A、鐵道管的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應(yīng)，所以不是吸氧腐蝕，故A錯誤；B、硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯誤；C、由正負極的電極反應(yīng)可知，鐵道管腐蝕過程中，OH?濃度增大，土壤pH增大，故C正確；D、管道上刷富銅油漆，形成Cu?Fe原電池，F(xiàn)e作為負極，可以加快管道的腐蝕，故D錯誤。故選C。 5、(2017桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( ) A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性 C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案 C 解析 根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；C是NH3，極易溶于B(H2O)中，溶液呈堿性，故B正確；Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵，也可能是N2H4，其中N—H是極性鍵，N—N是非極性鍵，故C錯誤；NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。 6、(2017晉江市季延中學等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.910－2、K2＝6.410－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是( ) A．HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大 B．交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mL C．交點b處c(H＋)＝6.410－5 molL－1 D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) 答案 C 解析 圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；交點a處對應(yīng)c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)下載提示(請認真閱讀)
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