（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 專題檢測九（考查范圍：專題五 化學實驗28~34講）.docx

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專題檢測九　(考查范圍:專題五　化學實驗28~34講) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:O—16　Na—23　S—32　Ba—137　Te—128 一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2018嘉興9月份考試)下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案A 2.下列儀器中,不能用來振蕩或搖勻液體的是(　　) 答案C 解析試管可用作少量物質的反應容器,可用來振蕩或搖勻液體,A項不符;分液漏斗用于向反應器中添加液體、萃取和分液操作,可用來振蕩或搖勻液體,B項不符;量筒用于量取液體的體積,不能用來振蕩或搖勻液體,C項符合;容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器,配制步驟中有顛倒搖勻,D項不符。 3.用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為 (　　) A.50 mL量筒 B.250 mL容量瓶 C.25 mL滴定管 D.以上均不對 答案C 解析對于量筒、容量瓶,仰視讀數時偏低;而對于滴定管,在仰視讀數時數值偏高,俯視讀數時數值偏低。 4.下列說法正確的是(　　) A.用量筒量取10.00 mL 1.0 molL-1的鹽酸于100 mL容量瓶中,加水定容至刻度線,可配得0.1 molL-1的鹽酸 B.做焰色反應實驗時,若連續(xù)做兩個樣品,應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色再蘸取另一種溶液 C.取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱,產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則說明試樣中有NH4+ D.直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯 答案C 解析配制溶液時,需先將濃溶液在燒杯中稀釋,冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取10.00mL的鹽酸,量筒的精確度達不到0.01mL,A項錯誤;做焰色反應實驗時,應將鉑絲用稀鹽酸洗凈,不能用稀硫酸,B項錯誤;根據NH4+的檢驗方法,取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱,產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則說明試樣中有NH4+,C項正確;乙酸與乙酸乙酯互溶,不能直接用分液的方法分離,應該是加入足量飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后分液,D項錯誤。 5.下列說法正確的是(　　) A.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,使配制的溶液濃度偏小 B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕 C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱 D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后再加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾 答案D 解析A項,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,這對實驗結果無影響;B項,用紅色石蕊試紙檢測氣體時,紅色石蕊試紙要用蒸餾水潤濕;C項,蒸發(fā)皿加熱時不用墊石棉網。 6.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現白色沉淀,證明原溶液中有SO42- B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液 C.氣體通過無水CuSO4粉末,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣 D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2 答案C 解析在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,溶液出現白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯誤;用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯誤;氣體通過無水硫酸銅粉末,粉末變藍,則發(fā)生反應CuSO4+5H2OCuSO45H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;SO2和CO2通過澄清石灰水都會生成白色沉淀,故D錯誤。 7.下列說法正確的是(　　) A.粗鹽的提純時,加入沉淀劑過濾的濾液在坩堝中蒸發(fā)結晶、出現晶膜停止加熱 B.用堿式滴定管可以準確量取20.00 mL KMnO4溶液 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42- D.配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度 答案D 解析粗鹽提純時,在坩堝中蒸發(fā)結晶、出現大量晶體時停止加熱,故A錯誤;KMnO4溶液有強氧化性,只能用酸式滴定管盛裝,故B錯誤;稀硝酸能氧化BaSO3為BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故C錯誤;定容時需要向容量瓶內加水,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度,故D正確。 8.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置制取少量氨氣 C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、H2和O2 答案A 解析B項,試管中空氣無法排出,不能收集NH3,且存在安全隱患;C項,純堿易溶于水,利用圖示裝置不能達到使反應隨時發(fā)生或停止的目的;D項,無法用向上排空氣法收集H2。 9.5支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,現需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來,則所需試劑的種類數是(　　) A.1種 B.2種 C.3種 D.不用任何試劑 答案A 解析可用AlCl3溶液。將溶液兩兩混合,產生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液;與Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取兩支試管,分別加入少量的兩種溶液,再在兩試管中分別加入少量AlCl3溶液,無明顯現象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入KNO3和KOH溶液少量,向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液,無明顯現象的是KNO3溶液,另一為KOH溶液。 10.常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.實驗時需先點燃E處的酒精燈 B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl D.G中可收集到純凈的產品 答案B 解析裝置中有空氣,需要先通入氯氣排除空氣,A錯誤;氯氣中混有HCl、水,氯化氫用飽和食鹽水吸收,所以C中試劑為飽和食鹽水,作用為除去HCl,D中用濃硫酸除去水,起干燥作用,B正確;根據元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定含有某種含氧元素的化合物,C錯誤;G中收集到的產品中一定含有未反應的硫固體,D錯誤。 11.根據下列實驗中的操作,對應的現象以及結論都正確的是 (　　) 選項 操作 現象 結論 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 產生白色沉淀 AlO2-結合H+的能力比CO32-強 B 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X 有白煙產生 X一定是濃鹽酸 C 將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中 兩溶液均褪色 該氣體一定是乙烯 D 炭粉中加入濃硫酸并加熱,導出的氣體通入BaCl2溶液中 有白色沉淀產生 有SO2和CO2產生 答案A 解析NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合,AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀,故結合H+的能力:CO32-8時,NH4VO3的產量明顯降低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)測定產品中V2O5的純度: 稱取a g產品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 molL-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4-被還原為Mn2+,假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是　　　　　　　(V2O5的摩爾質量為182 gmol-1)。 答案(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2　(2)①Ca(VO3)2+4H+2VO2++Ca2++2H2O?、谒岫却笥?.2%時,釩的溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大 (3)①調節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)?、贑a3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結合生成更難溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移動,使釩從沉淀中溶出?、踦H>8時,釩的主要存在形式不是VO3-　(4)91(c1b1-5c2b2)1000a 解析(1)根據反應流程:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3與氧化鈣和氧氣反應生成Ca(VO3)2,化學方程式是CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2。 (2)①根據信息可知:pH在4~6之間,生成VO2+,所以Ca(VO3)2與鹽酸反應的離子方程式是:Ca(VO3)2+4H+2VO2++Ca2++2H2O。 ②根據圖像變化可知:酸度大于3.2%時,釩的溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大,因此酸浸時不選擇更高酸度。 (3)①浸出液中含有VO43-,加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,便于釩元素的富集。 ②Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結合生成更難溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移動,使釩從沉淀中溶出;因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。 ③根據信息可知pH>8時,釩的主要存在形式為V2O74-或VO43-等,會使NH4VO3的產量明顯降低。 (4)高錳酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子,根據MnO4-~5Fe2+,消耗KMnO4物質的量b210-3c2mol,則消耗亞鐵離子的物質的量為5b210-3c2mol,再根據VO2+~Fe2+關系可知,用來還原VO2+的亞鐵離子的物質的量為(b1c110-3-5b210-3c2)mol,因此VO2+物質的量為(b1c110-3-5b210-3c2)mol,產品中V2O5的物質的量為12(b1c110-3-5b210-3c2)mol,產品中V2O5的質量為12(b1c110-3-5b210-3c2)mol182gmol-1=91(c1b1-5c2b2)10-3g,則產品中V2O5的質量分數是91(c1b1-5c2b2)1000a。 24.(20分)長期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度,進行如下實驗: (1)甲同學設計如下實驗流程: ①甲同學選擇的試劑a可以是　　　(填序號)。 A.鹽酸酸化后的氯化鋇　　　　B.硝酸酸化后的氯化鋇 C.氫氧化鋇 ②判斷試劑a是否過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③操作Ⅱ名稱是　　　。 ④Na2SO3的質量分數的表達式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g,并設計如圖所示的實驗裝置,進行相關實驗: ①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后,打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③裝置C的作用是　。 ④若實驗前后裝置D的質量差為n g,則樣品中Na2SO3的質量分數的表達式為　　　　　　　。 答案(1)①A?、谙蛏蠈忧逡褐?滴加氯化鋇溶液,若無沉淀產生,證明試劑a已過量?、巯礈臁、?33m-142n233m100% (2)①將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收 ②SO32-+2H+SO2↑+H2O?、畚誗O2中的水蒸氣(或干燥SO2氣體)　④63n32m100% 解析(1)①利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀來達到實驗目的,結合選項可知A項可使變質的Na2SO3生成沉淀,同時可排除未變質的Na2SO3對實驗的干擾;B項,因硝酸具有強氧化性,不論樣品是否變質,均產生BaSO4沉淀;C項,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,無法達到實驗目的。②若試劑a過量,則沉淀后的清液中不再含有SO42-,因此可取沉淀后的上層清液,滴加BaCl2溶液,通過觀察有無沉淀得出結論。③利用流程知操作Ⅰ應是過濾,操作Ⅱ為洗滌,得到純凈的BaSO4沉淀。④mg樣品中含有Na2SO4的質量為142n233g,故樣品中Na2SO3的質量分數為m-(142n/233)m100%=233m-142n233m100%。(2)①結合裝置可知該實驗是想利用裝置D來吸收B中反應生成的SO2,通過D的增重計算樣品中Na2SO3的質量,為使實驗準確,鼓入空氣的目的是將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收。②裝置B中反應為Na2SO3與H2SO4發(fā)生的復分解反應。③裝置C中濃硫酸作干燥劑,吸收SO2氣體中的H2O(g)。④結合①的分析可知樣品中Na2SO3的質量為63n32g,故mg樣品中Na2SO3的質量分數為63n32m100%。