2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第5講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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第5講離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求掌握常見離子的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一離子共存1離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在(3)三特殊三種特殊情況：Al(OH)4與HCO不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3COH2O?！癗OH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3與CO、HCO或Al(OH)4等。絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN等。指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀(6)S2O與H反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO題組一警惕“顏色陷阱”應(yīng)對(duì)策略(1)若限定溶液無(wú)色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrOoal(2,4)、MnOoal(,4)等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無(wú)色，也可以有色。1在一無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AH、Cl、K、SiOBCl、Cu2、SO、NOCK、Na、HCO、Ca2DFe3、NH、Cl、I答案C解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3是棕黃色，直接排除；選項(xiàng)A中H和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。2下列指定溶液中能大量共存的離子組是()A無(wú)色溶液中：H、Cl、S2O、KB無(wú)色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COC無(wú)色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClD澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl答案D解析A項(xiàng)，H與S2O不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存；C項(xiàng)，Cu2有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性應(yīng)對(duì)策略溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，c(OH)1107molL1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下，c(H)1107molL1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO答案B解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和NO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤。4下列溶液一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、SO、Al(OH)4B水電離產(chǎn)生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiODpH14的溶液中：Na、Al(OH)4、SO、Cl答案D解析A項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、Al(OH)4均不能大量共存；B項(xiàng)，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H、OH均不能大量共存；C項(xiàng)，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。題組三警惕特定情況下的隱含因素應(yīng)對(duì)策略充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2、SO、Al(OH)4的溶液，隱含溶液呈堿性。5下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()ANa、H、Cl、NOBK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SODCu2、S2、Br、ClO答案C解析A項(xiàng)中H、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2氧化為Fe3；B項(xiàng)中OH與NH、Fe2不能大量共存，Ba2與SO不能大量共存；D項(xiàng)中S2與Cu2、ClO不能大量共存。6下列溶液一定能大量共存的是()Ac(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOBc(Fe2)1molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SOC0.1molL1AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrDc(Fe3)1molL1的溶液中：Na、NH、SCN、SO答案B解析A項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，與S2不能大量共存；C項(xiàng)，Ag與Cl、Br會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”應(yīng)對(duì)策略(1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH)1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO答案C解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，HCO能與酸反應(yīng)，MnO能氧化Cl，故A、B兩項(xiàng)中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)HCO能與堿反應(yīng)，Al3和NH也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項(xiàng)中離子不能大量共存；選項(xiàng)C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。8下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO答案B解析A項(xiàng)，H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項(xiàng)，OH與H2PO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，Ba2與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2氧化而不能大量共存，B項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)需加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液退色HSO有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無(wú)變化，滴加氯水后變紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。3電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO()在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則”某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。AClBNOCCODOH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施ClSO加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁題組一高考熱點(diǎn)題型操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH答案C解析A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。2(2018晉江期末)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色退去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2D取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有I答案D解析A項(xiàng)，乙烯將MnO還原為Mn2；B項(xiàng)，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘；C項(xiàng)，若溶液中只有Fe3，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項(xiàng)，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無(wú)色溶液中一定有I，正確。題組二瞻前顧后，突破離子推斷題3(2018佛山質(zhì)檢)某無(wú)色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向甲中加入適量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分，下列說(shuō)法正確的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案A解析無(wú)色溶液中一定不含有色離子CrO，由知一定不含SO，由知一定含NH、Al3，一定不含Mg2，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為1 molL1，c(NH)3c(Al3)4 molL1，溶液中陰離子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)c(Cl)c(NO)4 molL1，判斷一定不含K，溶液中一定含NH、Al3、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、Mg2、K。4某無(wú)色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀a；C在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_。(2)氣體甲為_(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。(3)判斷沉淀b成分的方法是_。答案(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、Al(OH)4(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇解析某無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽(yáng)離子只有鈉離子；實(shí)驗(yàn)B，在A所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a，原溶液中一定存在Al(OH)4，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)C，在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。1(2016全國(guó)卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。2(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B項(xiàng)，各離子可以大量共存；A項(xiàng)，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；C項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；D項(xiàng)，OH與Mg2、HCO均不能大量共存。3(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A項(xiàng)，無(wú)色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。4(2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。1(2018鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B用硝酸酸化Y溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無(wú)紫色，則Z溶液中有Na，無(wú)KD用鹽酸酸化W溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl答案B解析A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與Ba2反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項(xiàng)，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。2(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在ClC加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH答案D解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。3(2018安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某無(wú)色溶液：OH、K、HClO、Ba2C0.1molL1Na2S溶液：K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO答案A解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3，F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中S2和Al3會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，CO會(huì)和H反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018湖南長(zhǎng)望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是()A將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OB用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaC常溫下，在0.1molL1的溶液中：Na、K、Al(OH)4、HCO能大量共存D在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存答案B解析將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，離子方程式為Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C17H35COO與硬水中的Ca2形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca，B項(xiàng)正確；Al(OH)4與HCO能反應(yīng)生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，常溫下，0.1 molL1的溶液呈堿性，HCO在堿性溶液中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO具有還原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常溫下，c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl答案A解析B項(xiàng)，SO、CO會(huì)與Ca2生成沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，SCN和Fe3會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H、Fe2、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。6下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子組要求AK、Al(OH)4、Cl、Cr2O溶液無(wú)色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、Al(OH)4、NO逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體答案C解析Cr2O有顏色，因此不能在無(wú)色澄清溶液中大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥l(OH)4的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項(xiàng)正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018西安高三上學(xué)期期中聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClB水電離出的c(H)1012molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaDc(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案A解析A項(xiàng)，c(H)/c(OH)1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，NH、Al3、NO、Cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B項(xiàng)，水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時(shí)HCO不能大量共存，顯堿性時(shí)，Ca2、HCO均不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯(cuò)誤。8(2018臨沂統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC.11013molL1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SCN、SO答案C解析Al3與S2能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、Fe3水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3、Fe3不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；11013 molL1的溶液pH為13，Na、K、SiO、CO能大量共存，C項(xiàng)正確；ClO會(huì)氧化Fe2為Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO答案A解析根據(jù)可判斷溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)可判斷溶液中無(wú)SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。10某無(wú)色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：SO2H2OH2SO32OHB實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl22Br=2ClBr2C實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)答案C解析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中含有Br，肯定會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來(lái)含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明所得濾液中含有Cl，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒(méi)有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒(méi)有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Na的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒(méi)有CO；根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B項(xiàng)正確。12某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是()A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NHD肯定含有SO答案C解析向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明該溶液含有還原性離子SO。相應(yīng)地，不含有與SO發(fā)生反應(yīng)的Ba2、H。溶液中各離子濃度均為0.1 molL1，c(SO)0.1 molL1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na、NH，c(Na)0.1 molL1，c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl。13(2018威海高三上學(xué)期調(diào)研)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500解析本題主要考查離子反應(yīng)。藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；在剩余陽(yáng)離子中只有Na可以與CO結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽；說(shuō)明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說(shuō)明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；說(shuō)明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟中Fe3與CO的水解相互促進(jìn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500 mL。14(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液；再滴加1.0molL1H2SO4溶液.加堿時(shí)_；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1molL1AlCl3溶液.加堿時(shí)_；加酸后得黃色溶液0.1molL1 Fe(NO3)2溶液.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后_新制飽和氯水(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。(2)中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(4)中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0molL1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1molL1Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液變紅色。說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種：a_；b_。答案(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化解析(2)中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過(guò)量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3 OH=Al(OH)4。(3)中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)椋篊lO Cl2H=Cl2 H2O。(5)探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。