湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)物質(zhì)及其變化訓(xùn)練題.doc

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第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 李仕才 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共8小題 ） 1．下列敘述正確的是( ) A. 某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物 B. 金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化 C. 不同物質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量一定不同 D. 不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子 2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A．食醋 B．煤 C．大理石 D．蒸餾水 4．下列敘述正確的是（ ） A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì) 5.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 6.下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（ ） A. 在Na2O中，鈉原子顯+1價(jià)，氧原子顯 -2價(jià) B. 在O2中，氧元素顯 -2價(jià) C. 非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價(jià) D. 一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價(jià) 7．汽車為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一。汽車行駛時(shí)，由于點(diǎn)火化的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中有N2+O2 放電2NO；N2+O2 放電2NO；這兩個(gè)反應(yīng)都屬于( ) A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 8．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 二、多項(xiàng)選擇題（其中9、10、11、13題有兩個(gè)正確答案，其他每小題只有一個(gè)答案符合題意） 9．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 2H++SO42－ C．NaHCO3 == Na++H++CO32－ D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－ 10．已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ） A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠粒帶負(fù)電荷。 C．該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)。 D．Fe(OH)3膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)。 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A．鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+==Fe2++H2↑ B．氯化鐵溶液滴入沸水 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水 Cl- + Ag+== AgCl↓ D．氯氣通入燒堿溶液 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 12．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)： Cl+O3(臭氧)—→ClO+O2 ClO+O—→Cl+O2 下列說(shuō)法不正確的是 A. 反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)： ①以煤為燃料煅燒石灰石； ②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳； ③使步驟①產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)； 13．該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿（Na2CO3）；③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰 下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　（?。? A、起始原料是①②　　　　　B、起始原料是②⑥ C、最終產(chǎn)品是④⑤　　　　　D、最終產(chǎn)品是③④ 14．該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能有： ①排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染； ②生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品可作為原始原料使用； ③無(wú)高溫作業(yè)，其中正確的是　　　　　　　　　（　　　?。? A、只有①　　　　　　B、只有②　　　　C、①和③　　　　　D、②和③ 15．生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是?。ā　　。? A、分解反應(yīng)　　　　　　　　B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng)　　　　　　　　D、復(fù)分解反應(yīng) 16．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能 B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) D.由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 18．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3- C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋ 三、填空題 19．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，________是氧化劑；______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) 為_(kāi)_________。 20．國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子（ClO2-)生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O====HClO3+HClO2， 請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。 21．(10分) 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鎂，碳酸鈉，硫酸，氫氧化鋇四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A，B，C，D后，下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示（氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成的MgCO3是沉淀物質(zhì)）： 反應(yīng)編號(hào) 反應(yīng)物質(zhì) 有關(guān)現(xiàn)象 ① A＋B 有沉淀生成 ② B＋C 有氣體放出 ③ C＋D 有沉淀生成 ④ B＋D 無(wú)明顯現(xiàn)象 ⑤ A＋D 有沉淀生成 ⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A ；B ； C ；D 。 ⑵寫出反應(yīng)①、②的有關(guān)的離子方程式 ① ② 22．下面四個(gè)觀點(diǎn)皆是錯(cuò)誤的，請(qǐng)各找一個(gè)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)，例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，”證明它錯(cuò)誤的實(shí)例：CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 錯(cuò)誤說(shuō)法 否定例證（化學(xué)方程式） （1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成 （2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng) （3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加 （4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化 四、計(jì)算題（相對(duì)原子質(zhì)量： Si 28、C 12、 O 16、 Mn 55、 H 1、 Cl 35.5） 23．制人造金剛石SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列問(wèn)題： （1）指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物。 （2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC? 24．已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則： （1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？ （2）被氧化的HCl是多少克？ （3）參加反應(yīng)的MnO2是多少克？ 【參考答案】 1-5BCDBD 6-10 DCB(BC)(BC) 11-15 (CD)C(AD)BC 17. A 18.C 19．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。