湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)專題訓(xùn)練.doc

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電化學(xué)專題訓(xùn)練 李仕才 1.由我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功的鋁錳電池是一種比能量很高的新型干電池，以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳—石墨為兩極，其電池反應(yīng)為Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法不正確的是(　　) A．二氧化錳—石墨為電池正極 B．負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3NH3H2O===Al(OH)3＋3NH C．OH－不斷由負(fù)極向正極移動(dòng) D．每生成1 mol MnO(OH)轉(zhuǎn)移1 mol電子 2．用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說法不正確的是(　　) A．A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài) B．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生 C．Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同 D．若M電極材料換成Cu，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變 3.2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移 4.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移 5．科技工作者設(shè)計(jì)出的新型可充電鋰—空氣電池如圖所示，該電池使用了兩種電解質(zhì)溶液，a極一側(cè)使用含有鋰鹽的有機(jī)電解液，b極一側(cè)使用水性電解液。下列有關(guān)這種電池的判斷正確的是(　　) A．放電時(shí)，a為負(fù)極，充電時(shí)，a為陰極 B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ C．充電時(shí)，Li＋通過離子交換膜的方向是從左到右 D．充電后，水性電解液的pH增大 6．一種處理高濃度乙醛廢水的方法﹣﹣隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn) 電極為陰極，b電極為陽極 B．陽板的電極反應(yīng)式為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+ C．設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大 D．電解過程中，M 池溶液的pH 變大，N 池溶液的pH 變小 7.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是(　　) A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2 B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A D．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 8.　下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題： (1)M電極的材料是，電極名稱是，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為。寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。 (2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時(shí)乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中溶液的pH為。 (3)常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 9.　新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、； (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為； (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為C(法拉第常數(shù)F＝9.65104 Cmol－1)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 10.H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________________________________。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________________________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：____________________________________________________________。 11．在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重 1.9 g，則 (1)電源E為極，F(xiàn)為極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為，析出物質(zhì)mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為，析出氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為，析出的物質(zhì)mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為，析出氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到溶液。