2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題二 化學(xué)基本理論 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.doc

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專題突破練5　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2018福建三明一中高三月考)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts,Ts原子最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts在同主族元素中非金屬性最弱 C.Ts的同位素原子具有完全相同的性質(zhì) D.中子數(shù)為176的Ts核素的符號(hào)是117293Ts 答案C 解析根據(jù)各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)判斷Ts位于第七周期,Ts原子最外層電子數(shù)為7,Ts位于第ⅦA族,A項(xiàng)正確;同主族從上到下元素的非金屬性減弱,Ts在同主族元素中非金屬性最弱,B項(xiàng)正確;同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,D項(xiàng)正確。 2.(2018黑龍江大慶中學(xué)期中)運(yùn)用元素周期表和元素周期律的知識(shí)推斷,下列說法不合理的是(　　) A.PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng) B.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的分界處,都可以做半導(dǎo)體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2 答案A 解析根據(jù)元素周期律,同周期元素從左到右氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),離子的還原性逐漸減弱,所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng),還原性從左到右依次減弱,A項(xiàng)不合理;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y,B項(xiàng)合理;硅、鍺均處于金屬與非金屬的分界處,因此這兩種元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性,都可以做半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)合理;Cs、Ba同周期,自左到右元素金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,故堿性CsOH>Ba(OH)2,D項(xiàng)合理。 3.(2018陜西西安“八校”高三聯(lián)考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是(　　) A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同 D.四種元素的原子半徑:B>D>A>C 答案D 解析根據(jù)A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置,設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B的原子序數(shù)是x+9,C的原子序數(shù)是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,因此D是碳元素。非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F是最活潑的非金屬,HF的穩(wěn)定性最強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳元素的氫化物乙烯是平面形結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng),且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)類型不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素原子半徑從上而下依次增大,故四種元素的原子半徑:B>D>A>C,D項(xiàng)正確。 4.(2018北京豐臺(tái)高三一模)已知34Se、35Br位于同一周期,根據(jù)元素在周期表中的位置,下列說法正確的是(　　) A.還原性:Cl->Br- B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4 C.原子半徑:Cl>Br>Se D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se 答案D 解析溴單質(zhì)的氧化性弱于氯氣,則對應(yīng)離子的還原性Cl-Br>Se,則酸性強(qiáng)弱為HClO4>HBrO4>H2SeO4,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層,所以Cl的原子半徑最小,Br、Se的電子層數(shù)相同,Br的原子序數(shù)大于Se,所以原子半徑:BrBr>S,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:S>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se。故D項(xiàng)正確。 5.(2018河南豫南豫北名校精英聯(lián)賽)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.離子半徑的大小順序:dz>d C.除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液 D.g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g 答案C 解析根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有兩個(gè)電子層,核外電子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大的離子半徑越小,則離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na+>Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常溫下為氣體,H2O在常溫下呈液態(tài),故水的沸點(diǎn)最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質(zhì)而除去,C項(xiàng)正確;g、h的氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸有多種,沒有說明是最高價(jià)含氧酸,無法比較酸性強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2018陜西寶雞高三質(zhì)量檢測)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物,r是由元素C形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小BY>X B.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵 C.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí),條件不同產(chǎn)物均不同 D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:Cl>Z 答案D 解析由題意可知W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。X、Y的簡單離子核外均為10個(gè)電子,原子序數(shù)越大,其簡單離子半徑越小,所以離子半徑:X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉中兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵,再與鈉形成離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O2反應(yīng)只能生成SO2,與反應(yīng)條件無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,硫化氫可被氯氣氧化成硫單質(zhì),從而使硫化氫溶液渾濁,此實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:Cl>S,D項(xiàng)正確。 8.(2018湖北八校高三聯(lián)考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下列敘述正確的是(　　) A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵 B.由甲、乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵 C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種 D.乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) 答案C 解析甲、乙、丙、丁四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲),則甲為氫元素,丁處于第三周期,乙、丙處于第二周期;四種元素中只有一種為金屬元素,四種元素處于不同的主族,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍,乙為碳元素,丙為氮元素,丁為鋁元素。丙為氮元素,丙的簡單氫化物為NH3,NH3分子間存在氫鍵,NH3分子內(nèi)沒有氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲為氫元素,乙為碳元素,甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴類物質(zhì),CH4中只有極性鍵,其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H與N可形成NH3、N2H4,C項(xiàng)正確;乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Al(OH)3與H2CO3不能反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(2018湖南H11教育聯(lián)盟高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、M為短周期主族元素,25 ℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01 molL-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為OCO B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W C.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序:X2,則Y為C;W對應(yīng)pH<2,則W為S;Z對應(yīng)pH=2,且原子序數(shù)最大,則Z是Cl。Y為碳元素,Y的最高價(jià)氧化物為CO2,其電子式為OCO,故A項(xiàng)正確;氯元素的非金屬性比硫強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W,故B項(xiàng)正確;X、M兩種元素形成的簡單離子分別是N3-和Na+,N3-和Na+核外電子排布相同,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物是NH4Cl,其中銨根離子與氯離子形成離子鍵,氮原子與氫原子以共用電子對形成共價(jià)鍵,故D項(xiàng)正確。 10.(2018江淮十校高三聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表: 元素代號(hào) X Y Z M R Q 原子半徑 (10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合價(jià) 最高正價(jià) +1 +7 +3 +2 +5 — 最低負(fù)價(jià) — -1 — — -3 -2 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.Q2-比R3-更容易失去電子 B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) C.元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵,也含共價(jià)鍵 D.元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y 答案A 解析一般地,主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)。Y的最高正價(jià)為+7價(jià),所以Y是氯而不是氟。Q只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)、沒有一般意義上的最高正價(jià),所以Q是氧。R最高正價(jià)是+5價(jià),而且R的原子半徑小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正價(jià)分別是+1、+2、+3,原子半徑:X>M>Z,所以X、M、Z分別是鈉、鎂、鋁。非金屬性:Q>R,所以還原性:Q2-Y,所以元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y,D項(xiàng)正確。 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分) 11.(2018山東菏澤七縣一中期中)(10分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素,B可形成多種同素異形體,其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。 (1)元素D在元素周期表中的位置是　。 (2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　(填化學(xué)式)。 (3)A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒,寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑,一定條件下4 mol ED2與5 mol C2A4恰好完全反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若反應(yīng)消耗1 mol C2A4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　。 答案(1)第二周期ⅥA族　(2)H2O>NH3>CH4 (3)NH4++OH-NH3H2O(或OH-+H3O+2H2O)　(4)4ClO2+5N2H45N2+4HCl+8H2O　4 mol 解析A是原子半徑最小的元素,則A為氫元素;B可形成多種同素異形體,其中一種的硬度在自然界中最大,該物質(zhì)為金剛石,則B為碳元素;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則D含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,為氧元素;E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和,則E為氯元素;C的原子序數(shù)介于碳元素和氧元素之間,則C為氮元素,根據(jù)分析可知:A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、氧、氯元素。(1)D為氧元素,原子序數(shù)為8,位于周期表中第二周期ⅥA族。(2)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;同周期主族元素,從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:O>N>C,則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4。(3)H、C、N、O形成的10電子粒子有:CH4、NH3(NH2-、NH4+)、H2O(H3O+、OH-)、HF等,以上10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式為NH4++OH-NH3H2O(或OH-+H3O+2H2O)。(4)E為氯元素,ED2為ClO2,C2A4為N2H4,一定條件下4 mol ClO2與5 mol N2H4恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ClO2+5N2H45N2+4HCl+8H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知,每消耗5 mol N2H4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20 mol,所以若反應(yīng)消耗1 mol N2H4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。 12.(2018河南豫南豫北名校精英聯(lián)賽)(10分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題: (1)D元素的元素符號(hào)為　　　　　,C元素在周期表中的位置為　　　　　　　。 (2)用電子式表示己的形成過程:　　　　　　　。 (3)反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作　　　　　　　反應(yīng)。 (4)甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中　　　　　(填化學(xué)式)作負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 答案(1)Cu　第三周期ⅢA族 (2)H+O+HHOH (3)鋁熱　(4)Cu　NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O 解析A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,A為氫元素;它們組成的單質(zhì)或化合物有題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,則丁為氧化鋁;戊是紫紅色金屬,則戊為銅,根據(jù)框圖,甲為鋁,乙為氧化銅;丙為氫氣,己為水。因此B、C、D分別為O、Al、Cu。 (1)D為Cu,C為Al,Al在周期表中位于第三周期ⅢA族;(2)水為共價(jià)化合物,用電子式表示水的形成過程為H+ O+HHOH;(3)反應(yīng)①是鋁與氧化銅發(fā)生的鋁熱反應(yīng);(4)鋁、銅與濃硝酸可形成原電池,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,銅容易被濃硝酸氧化而溶解,因此銅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,鋁作正極,總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,因此正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O。 13.(2018陜西西安中學(xué)高三期中)(10分)某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽。請回答下列問題: (1)氣體A的化學(xué)式為　　　　　,氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在元素周期表中的位置為　　　　　　。 (2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有　　　　　性。 (4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為　。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分。 答案(1)Cl2O　第二周期第ⅤA族　(2)2HClO2HCl+O2↑　(3)3Cl2O+10NH36NH4Cl+2N2+3H2O　氧化 (4)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)取少量晶體溶于水,分成兩份置于試管中;一份加入濃NaOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明含Cl-,由此證明該晶體為NH4Cl 解析氣體A對空氣的相對密度為3.0,則A的相對分子質(zhì)量為293=87;A由兩種短周期元素組成,其中一種是Cl,溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng),則A為Cl2O、B為HClO;氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì),則C為NH4Cl、D為N2、E為H2O;氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,根據(jù)氯原子守恒,則氣體單質(zhì)是Cl2。 (1)根據(jù)上述分析,A的分子式為Cl2O;D為N2,氮元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。(2)B為HClO,HClO易分解生成HCl和O2,所以B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(3)由上述分析,氣體A(Cl2O)與NH3反應(yīng)生成NH4Cl、N2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH36NH4Cl+2N2+3H2O;反應(yīng)后氯元素化合價(jià)由+1價(jià)→-1價(jià),所以該反應(yīng)體現(xiàn)A具有氧化性。(4)由前面的分析及已知,氣體A(Cl2O)可用Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽,則Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成的兩種鈉鹽為NaCl和NaHCO3,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。(5)C為NH4Cl,要探究其成分,主要應(yīng)檢驗(yàn)NH4+和Cl-的存在,可以取少量晶體溶于水,分成兩份置于試管中;一份加入濃NaOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明含Cl-,由此證明該晶體為NH4Cl。 14.(2018四川成都郫都區(qū)高三階段測試)(10分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下: … E A B C … D A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請回答下列問題: (1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　?用電離方程式解釋)。 (2)同溫同壓下,將a L A的氫化物氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中,若所得溶液的pH=7,則a　　　　b(填“>”“<”或“=”)。 (3)常溫下,相同濃度的F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G兩元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是　　　　　　(填化學(xué)式)。 (4)A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子,該分子釋放到空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ①酸雨?、跍厥倚?yīng)　③光化學(xué)煙霧?、艹粞鯇悠茐? (5)A和C組成的一種離子化合物能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。 (6)用電子式表示B、C兩種元素形成化合物C2B2的過程:　　　　　　　　　　　　　　。 (7)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示,請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)NH3H2ONH4++OH- (2)>　(3)Al(OH)3　(4)①③ (5)Na3N+4H2O3NaOH+NH3H2O (6) (7)CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH=+172.5 kJmol-1 解析A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物,則A是氮元素;C單質(zhì)一般保存在煤油中,則C是鈉元素;F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則F是鋁元素;G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞,則G是鐵元素;結(jié)合元素在元素周期表中的相對位置可知B是氧元素,E是碳元素,D是氯元素。(1)A元素的氫化物是NH3,溶于水得到的溶液氨水呈弱堿性,能電離出氫氧根離子使酚酞變紅:NH3H2ONH4++OH-;(2)同溫同壓下,將a L NH3和b L HCl氣體通入水中可生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,則氨氣要過量,因此a>b;(3)常溫下,向相同濃度(設(shè)濃度均為c)Al、Fe簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c;Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8,其Ksp=cc3(OH-)=(10-11.2)3c=10-33.6c,則Ksp較大的是Al(OH)3;(4)A與B組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子是NO2,NO2易溶于水,釋放到空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧,而溫室效應(yīng)是因?yàn)槎趸嫉鹊呐欧?臭氧層破壞是氟利昂等造成的,故選①③;(5)N和Na組成的離子化合物是Na3N,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O3NaOH+NH3H2O;(6)用電子式表示O、Na形成化合物Na2O2的過程為;(6)根據(jù)能量圖可得,①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJmol-1;②CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律由①-2②得:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH=+172.5 kJmol-1。