2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題27 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（2）（含解析）.doc

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主題27:物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純李仕才考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.常見陽離子的檢驗(yàn):根據(jù)離子檢驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以將檢驗(yàn)的離子歸納為三種類型。(1)生成沉淀型常見離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Mg2+ NaOH溶液 開始產(chǎn)生色沉淀,NaOH溶液過量沉淀Al3+ NaOH溶液 開始產(chǎn)生色沉淀,NaOH溶液過量沉淀Fe2+ NaOH溶液 先產(chǎn)生色沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)樯獽3Fe(CN)6溶液(鐵氰化鉀) 產(chǎn)生色沉淀(續(xù)表)常見離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Fe3+ NaOH溶液 產(chǎn)生色沉淀Cu2+ NaOH溶液 產(chǎn)生色沉淀【特別提醒】含F(xiàn)e3+、Fe2+的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2+的方法是加入K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。(2)放出氣體型常見離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H+ 活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液 有無色無味氣體產(chǎn)生 N NaOH溶液,加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙的氣體(3)顯示顏色型常見離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊試液溶液變色Na+ 焰色反應(yīng)色火焰K+焰色反應(yīng)色火焰 (透過藍(lán)色鈷玻璃)Fe3+ 加KSCN溶液溶液呈色Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水溶液開始先無明顯變化,后變色2.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO32-加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀,并放出無色無味氣體。HCO3-加入BaCl2溶液后,無白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,放出且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。SO42-先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的色沉淀。SO32-加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無色有氣味并能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I-滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變色。3.常見氣體的檢驗(yàn)(1)酸性氣體的檢驗(yàn)(2)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)(3)還原性氣體的檢驗(yàn)(4)氧化性氣體的檢驗(yàn)【答案】白不溶解白溶解白紅褐藍(lán)紅褐藍(lán)變藍(lán)紅黃紫血紅血紅紅藍(lán)溶解無色無味白刺激性白淡黃黃藍(lán)先變渾濁后變澄清褪色恢復(fù)紅色變紅白煙白色沉淀白煙變藍(lán)硫酸銅由無色變?yōu)樗{(lán)色石灰水先變渾濁后變澄清紅棕色復(fù)燃變藍(lán)變紅變藍(lán)1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2。()(2)某溶液中加入鹽酸生成無色無味的氣體,氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有CO32-。()(3)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,則該溶液中一定含有SO42-。()(4)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅,則該氣體一定是HCl。()(5)某溶液滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中一定含有Fe3+,一定不含F(xiàn)e2+。()(6)某無色溶液中滴加氯水后,再加入CCl4振蕩,下層呈紫色,說明原溶液中一定含有I-。()【解析】(1)氯氣、SO2均可使品紅溶液褪色。(2)可能含有CO32-、HCO3-中的一種或兩種。(3)溶液中可能含有Ag+或 SO42-。(4)只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,該操作和現(xiàn)象只能說明溶液中一定含有Fe3+,而不能確定Fe2+是否存在。(6)氯水將I-氧化為I2,I2在有機(jī)溶劑中顯紫色。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的幾種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)向(1)中得到的白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是?！窘馕觥?1)混合物放入水中得到無色溶液,肯定無CuSO4,因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以無法確定存在哪些物質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)呈黃色,說明存在鈉鹽,則混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。(3)在(2)中通過焰色反應(yīng),確定混合物中含有Na2SO4,則混合物中一定不含Ba(NO3)2,因?yàn)锽a(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否則加入鹽酸會生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于鹽酸,并放出氣體,則一定為MgCO3?！敬鸢浮?1)無CuSO4溶液無色,而CuSO4溶液為藍(lán)色(2)Na2SO4無鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸,有氣體放出;(2)中已確定有Na2SO4,如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在鹽酸中不消失,會轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀(4)Al2(SO4)33.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱 有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中一定有 NO3-B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 原溶液中一定有Fe2+ C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 SO42-D向品紅溶液中通入氣體 溶液褪色 該氣體一定是SO2 【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明生成了二氧化氮,則原溶液中一定有NO3-,A項(xiàng)正確;要檢驗(yàn)溶液中一定有Fe2+,應(yīng)該先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項(xiàng)錯誤;原溶液中可能含有SO32-,C項(xiàng)錯誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是Cl2、O3等,D項(xiàng)錯誤。【答案】A1.物質(zhì)檢驗(yàn)的六點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一,使之一目了然。(2)不許原瓶操作:鑒別是為了以后的使用,若在原瓶中操作,污染試劑,“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(3)不許把“未知當(dāng)已知”。結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取試劑加入物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)楦魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4)注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境,如酸堿性。(5)一定要注意避免離子間的相互干擾,如檢驗(yàn)CO32-時,HCO3-會造成干擾。(6)盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾,如檢驗(yàn)Fe3+常選用KSCN溶液,而不是Na2CO3溶液等。2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般答題模板(1)分別取固體少許于試管中加熱或加入試劑,現(xiàn)象是,是物質(zhì)。(2)分別取固體少許于試管中溶于水形成溶液,加試劑,現(xiàn)象是,是物質(zhì)。(3)分別取溶液少許于試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是,為物質(zhì)。(4)分別取溶液少許于試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是,繼續(xù)加入試劑,現(xiàn)象是,為物質(zhì)。