2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第3節(jié) 鐵及其化合物 考點(1)鐵的氧化物和氫氧化物講與練(含解析).doc
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李仕才 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 1.鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價 (1)周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族;原子結(jié)構(gòu)示意圖:。 (2)在參加化學(xué)反應(yīng)時,鐵易失去最外層上的2個電子,有時它還失去次外層上的一個電子,所以鐵有+2、+3兩種價態(tài),且+3價穩(wěn)定。 2.鐵的物理性質(zhì)和存在形式 純凈的鐵是銀白色的金屬,鐵的熔點較高。當(dāng)含有碳和其他元素時,熔點將降低,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引,在磁場作用下,鐵自身也能產(chǎn)生磁性。 重要的鐵礦石有(填化學(xué)式): 赤鐵礦Fe2O3,磁鐵礦Fe3O4,褐鐵礦2Fe2O33H2O,菱鐵礦FeCO3。 3.鐵的化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ①與O2的反應(yīng): 常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為Fe2O3。 點燃:3Fe+2O2Fe3O4。 ②與Cl2的反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3。 ③與S的反應(yīng):Fe+SFeS。 (2)與水的反應(yīng) 常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng): 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (3)與酸的反應(yīng) (4)與某些鹽溶液的反應(yīng) ①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。 ②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。 4.鐵的氧化物 5.鐵的氫氧化物 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”) 1.Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出。( √ ) 2.Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。( ) 3.用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸。( √ ) 4.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。( ) 5.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。( ) 6.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。( ) 7.根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。( √ ) 8.Fe3O4為FeO和Fe2O3的混合物。( ) 9.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取。( √ ) 1.常利用氧化鐵的顏色將其配成涂料,同時利用了Fe2O3在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì)。 2.鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。 3.鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。 4.Fe3O4可以用FeOFe2O3表示,所以可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽。但不能認(rèn)為是二者的混合物。 反應(yīng)規(guī)律為:與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)時生成Fe2+和Fe3+;與氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)時生成Fe3+;與還原性酸(如HI)反應(yīng)時生成Fe2+。 一、鐵及其化合物的性質(zhì) 1.鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是( ) A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3 解析:鐵片投入稀硫酸、濃鹽酸中,生成相應(yīng)的亞鐵鹽和H2。Fe與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng),析出的Ag附著到鐵片表面,鐵片的質(zhì)量增加。Fe與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4,鐵片質(zhì)量減輕,溶液的質(zhì)量增加。 答案:D 2.下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是( ) ①過量Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) ②鐵絲在硫蒸氣中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中 A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①過量Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)2、NO和H2O;②Fe與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS;③由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,向FeBr2溶液中通入少量Cl2,先氧化Fe2+生成Fe3+;④鐵與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成FeCl2和Cu;⑤Fe(OH)2露置于空氣中,被空氣中O2氧化,最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。 答案:D 3.下列敘述正確的是( ) A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 C.Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出 D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3,在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 解析:HNO3具有強(qiáng)氧化性,與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO,A項錯;Fe與Cl2反應(yīng),無論Fe的量是多少,產(chǎn)物都是FeCl3,B項錯;C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3+恰好將Fe單質(zhì)氧化,因而不能置換出H2,正確;FeCl3溶液加熱時,水解產(chǎn)生的HCl會揮發(fā),促進(jìn)FeCl3水解,得不到無水FeCl3,D項錯。 答案:C 4.下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到,也可以通過化合反應(yīng)一步得到的是( ) ①HCl ②FeCl3 ③Fe3O4 ④NaOH A.只有①②③ B.①②③④都能得到 C.①②③④都不能得到 D.只有①③④ 解析:①通過2HBr+Cl2===2HCl+Br2置換反應(yīng)可以一步得到HCl,通過H2+Cl22HCl化合反應(yīng)也可一步得到HCl,正確,②FeCl3可通過氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì),也可以通過氯化亞鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到,正確;③高溫下,鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,也可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到,正確;④NaOH可以通過2Na+2H2O===2NaOH+H2↑置換反應(yīng)一步得到,也可通過H2O+Na2O===2NaOH化合反應(yīng)一步得到,正確。 答案:B 5.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),他的下列實驗方案可行的是( ) A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性 B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體 C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO46H2O晶體 D.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+ 解析:熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng),還能與銅等不活潑金屬反應(yīng),因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中,不能用于探究鐵的活潑性,故A項方案不可行;將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,會得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體,故B項方案不可行;在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液,一方面氧氣可將FeSO4氧化,另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物,故C項方案不可行;將銅粉加入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,故D項方案可行。 答案:D 6.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是( ) A.1∶1 B.3∶4 C.2∶3 D.4∶3 解析:設(shè)Fe的物質(zhì)的量為1 mol,則: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 1 mol 1 mol 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 1 mol mol 相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1 mol∶ mol=3∶4。 答案:B 二、鐵及其氧化物的計算及實驗探究 7.一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸溶液700 mL,生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5 解析:鐵的氧化物FexOy與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應(yīng),生成Fe(NO3)3,硝酸被還原生成NO,NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol,根據(jù)氮原子守恒,3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=n(HNO3),故3n[Fe(NO3)3]+0.1 mol=0.7 L4 molL-1,解得n[Fe(NO3)3]=0.9 mol,令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價為a,根據(jù)得失電子守恒,則0.9 mol(3-a)=0.1 mol(5-2),解得a=,由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得x=2y,則x∶y=3∶4,故該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。 答案:C 8.向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀硫酸,各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1,那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶2∶3 D.2∶3∶5 解析:Fe2O3和鐵粉的混合物中,加入適量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的順序為Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,又知各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+。Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1,據(jù)此可知Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2∶4。 答案:B 9.實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,必須________。 (2)裝置B的作用是______________________________________ ________________________________________________________; 裝置C中裝的液體是________,所起的作用是______________ _________________________________________________________。 (3)檢驗裝置A氣密性的方法是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。 (5)若裝置中無干燥管F,則測得的Fe2O3質(zhì)量將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同),若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO,則測得的Fe2O3質(zhì)量將____________;證明FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO的方法是____________________________ ________________________________________________________。 解析:(1)裝置D中發(fā)生的是氧化鐵、氧化亞鐵與氫氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為:3H2+Fe2O32Fe+3H2O,H2+FeOFe+H2O,氫氣是可燃性氣體,裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng),所以需要對氫氣進(jìn)行驗純,避免混有空氣加熱時發(fā)生爆炸,在b處收集氫氣并驗純。 (2)由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣,必須通過洗氣逐一除去,防止干擾后續(xù)實驗,所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫,C中裝濃硫酸,用于干燥氫氣。 (3)檢查裝置A的氣密性,需要關(guān)閉開關(guān)a,在長頸漏斗中加入水到下端液面高于試管中的液面,一段時間后液面不變證明氣密性良好。 (4)U形管的質(zhì)量增加的7.2 g是水,其物質(zhì)的量是=0.4 mol,設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y,則:x+3y=0.4 mol 根據(jù)質(zhì)量可列式: 72 gmol-1x+160 gmol-1y=23.2 g 解得y=0.1 mol,x=0.1 mol, 所以氧化鐵的質(zhì)量為:160 gmol-10.1 mol=16 g。 (5)干燥管F的作用是防止空氣中的水蒸氣對實驗干擾,若無干燥管F,空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大,導(dǎo)致氧的含量增大,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大,若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO,即U形管增加的質(zhì)量將減小,測得的Fe2O3質(zhì)量將偏小。FeO中n(Fe)∶n(O)=1∶1,F(xiàn)e2O3中n(Fe)∶n(O)=2∶3,裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng),固體混合物反應(yīng)前后減少的質(zhì)量其實是其中氧元素的質(zhì)量,根據(jù)鐵、氧原子的個數(shù)比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO。 答案:(1)在b處收集氫氣并驗純 (2)除去氫氣中的氯化氫 濃硫酸 除水蒸氣(或干燥氫氣) (3)關(guān)閉a,往長頸漏斗中加水,長頸漏斗下端有一段水柱高于試管中液面,一段時間后液面不變,則裝置氣密性良好 (4)16 (5)偏大 偏小 根據(jù)鐵、氧原子的個數(shù)比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO 一、鐵與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算 一是明確哪種物質(zhì)過量,二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷,根據(jù)反應(yīng)方程式: HNO3過量:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O; Fe過量:Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2; 兩者相加得總方程式:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可以用數(shù)軸表示: 解題時需注意量的范圍。 即:①≤,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余;②≥,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,F(xiàn)e可能有剩余;③<<,產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,F(xiàn)e和HNO3都反應(yīng)完全。 1.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3 D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶1 解析:由于鐵的物質(zhì)的量為=0.4 mol,所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe3+)之間,又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol,所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。 答案:C 2.向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解,同時得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,并測得反應(yīng)后溶液的pH=1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計,則下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.反應(yīng)前c(HNO3)=1.0 molL-1 B.1.12 L氣體全部是NO C.反應(yīng)后溶液中c(NO)=0.85 molL-1 D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉 解析:溶液的pH=1,說明HNO3有剩余,F(xiàn)e完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,根據(jù)N原子守恒可知,與Fe3+結(jié)合的NO物質(zhì)的量==0.15 mol,氮的氧化物的物質(zhì)的量==0.05 mol,剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.2 L0.1 molL-1=0.02 mol。開始時硝酸的物質(zhì)的量=0.15 mol+0.05 mol+0.02 mol=0.22 mol,c(HNO3)==1.1 molL-1,A錯誤;n(Fe)==0.05 mol,n(氣體)==0.05 mol,令N元素在還原產(chǎn)物中化合價為a,則由電子守恒可知,0.053=0.05(5-a),解得a=2,故生成氣體為NO,B正確;反應(yīng)后c(NO)= =0.85 molL-1,C正確;鐵過量生成Fe(NO3)2,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Fe)= ==0.082 5 mol,即還可溶解鐵的質(zhì)量=0.082 5 mol56 gmol-1-2.8 g=1.82 g,D正確。 答案:A 3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。 ①Fe3+?、贔e2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+ (1)AB段鐵元素以________形式存在。 (2)BC段鐵元素以________形式存在。 (3)CD段鐵元素以________形式存在。 解析:向稀HNO3中加入鐵粉,開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3+,隨加入鐵粉量的增加,HNO3反應(yīng)完全后,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+,最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。 答案:(1)① (2)④ (3)③ 二、Fe(OH)2的制備 Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成功的關(guān)鍵有以下兩點: ①溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì); ②制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。 方法一:有機(jī)覆蓋層法 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖所示。 此法中,要采取加熱的方法除去NaOH溶液中溶解的O2,冷卻后再反應(yīng)。同時要確保FeSO4溶液中無Fe3+,可加入鐵粉,也可用新配制的FeSO4溶液。 方法二:用產(chǎn)生氣體(或通入氣體)趕走空氣的方法。如方案一、方案二,此方法可以長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀。 方案一: 先在A處通H2(或N2),排盡裝置中的空氣,再在B處通H2(或N2)至試管Ⅰ中有白色沉淀產(chǎn)生。 該方法是先用氣體排盡溶液中、裝置內(nèi)的氧氣,再把試管Ⅱ中的NaOH溶液壓入試管Ⅰ中反應(yīng)。 方案二: 該方法是先在裝置Ⅰ中產(chǎn)生FeSO4溶液,并利用產(chǎn)生的H2排盡溶液中和裝置內(nèi)的空氣,再關(guān)閉止水夾K,利用產(chǎn)生的H2把FeSO4溶液壓入NaOH溶液中反應(yīng)。 方法三:電解法 用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯或煤油,如圖所示。 4.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析:(1)稀硫酸抑制Fe2+水解,鐵屑防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2很容易被氧化,實驗過程中要確保在無氧條件下進(jìn)行。 答案:(1)稀硫酸、鐵屑 (2)加熱煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化 5.如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________。A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________ _______________________________________________________。 (2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________ ________________________________________________________。 (4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__________________。 (5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 解析:Fe+2H+===Fe2++H2↑,當(dāng)關(guān)閉活塞a時,由于H2的壓力使溶液壓入B中,從而發(fā)生Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;Fe2+在空氣中很容易被氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。因此在H2的環(huán)境中就不易被O2侵入,從而可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 答案:(1)鐵屑 Fe+2H+===Fe2++H2↑ (2)打開 (3)關(guān)閉活塞a,使FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng) (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (5)①②③⑤- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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