2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（周測）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（周測） 李仕才 1．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案　C 解析　某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3＋，無法判斷是否含F(xiàn)e2＋，A項錯誤；先通入Cl2再加入KSCN溶液變血紅色，說明含F(xiàn)e3＋，但Cl2有氧化性，無法判斷原來是含F(xiàn)e2＋還是Fe3＋，B項錯誤；某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，C項正確；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2＋，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有Mg2＋，D項錯誤。 2．肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 答案　B 解析　由圖知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJmol－1，可設(shè)斷裂1 mol N—H鍵所需能量為x kJ，由圖得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJmol－1＋4x kJmol－1＋500 kJmol－1－2 752 kJmol－1＝－534 kJmol－1，可求得x＝391，B項正確。 3.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍 D.單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2 答案　B 解析　A項，平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；B項，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項，平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)物起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2只表示逆向反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。 4．鎳氫電池(NiMH)目前已成為混合動力汽車的一種主要電池。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO。下列說法正確的是(　　) A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移 C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 答案　A 解析　NiMH電池放電過程中，NiOOH得到電子，故正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A項正確；充電過程中陰離子向陽極移動，OH－從陰極向陽極遷移，B項錯誤；充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H離子得到電子被還原生成H2，生成的H2被儲氫合金M吸收，相互作用生成MH，H2O中的H不是被M還原，C項錯誤；根據(jù)已知NiMH可以與氨水和堿反應(yīng)，故不能用氨水、KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，D項錯誤。 5、下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是(　　) A．濃硫酸是常見的干燥劑，但不能用來干燥SO2和Cl2 B．膽礬中滴入幾滴濃硫酸會變白是因為濃硫酸具有吸水性 C．將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍(lán)色，銅片上有許多氣泡冒出 D．濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 答案　B 解析　A項，濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng)，可以干燥SO2和Cl2，錯誤；B項，濃硫酸吸水性強(qiáng)，能吸收膽礬(CuSO45H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4)，正確；C項，銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng)，錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應(yīng)時，濃硫酸只體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，錯誤。 6、常溫下，將0.1 molL－1氫氧化鈉溶液與0.06 molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 答案　B 解析　c(H＋)＝＝0.01 molL－1，pH＝2.0。 4.(2017寧波市效實中學(xué)高二期中)25 ℃時，pH＝5的鹽酸和pH＝5的醋酸，以體積比1∶2混合后，溶液的pH是(　　) A.5 B.5.3 C.4 D.無法確定 答案　A 解析　25 ℃時，pH＝5的鹽酸和pH＝5的醋酸，以體積比1∶2混合后，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，即pH＝5，故選A。 7、銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．無法計算 答案　B 解析　該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2＝0.5 mol，即32 g，B項正確。