2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練03 化學(xué)反應(yīng)速率.docx

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寒假訓(xùn)練03 化學(xué)反應(yīng)速率1.【2018年晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g) =2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，則m與n的關(guān)系正確的是（）A2mn B3m2n C2m3n Dm2n2【山西省長治二中高二上學(xué)期月考】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls)1，則15s時，容器中B的物質(zhì)的量為（）A3.2mol B2.2mol C1.8mol D2.8mol1【2018年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，2min時，測得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達式中正確的是（）Av(N2)1molL1min1Bv(H2)0.75molL1min1Cv(NH3)0.25molL1min1 Dv(N2)0.5molL1min12【2018年山東省濟寧市高二上學(xué)期期中】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是（）Av(H2)=0.1mol(Lmin)1 Bv(N2)=0.01mol(Ls)1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)13【2018年四川省成都市石室中學(xué)高二月考】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2L的絕熱密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的CO2和H2，第8min重新達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是（）A04 min內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025molL1min1B第5min時在反應(yīng)容器中加入了0.20mol CO2和0.40mol H2C8min后CH3OH的平衡濃度為0.425molL1D前5min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，58min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%4【2018年婁底市第四中學(xué)高二上學(xué)期月考】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158molL1s1B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1C反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)5【2018年山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期月考】把5mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol(Lmin)1，下列結(jié)論錯誤的是（）AB的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1B平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.9倍C平衡時，C的濃度為0.25molL1DA的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)16【2018年重慶七中高二上學(xué)期期中】在一定溫度下，將氣體0.22mol X和氣體0.16mol Y充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)D其他條件不變，再充入0.1mo1 X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大7【2018武漢高二上學(xué)期期中】下列裝置或操作能達到目的的是（）A裝置用于測定生成氫氣的速率B裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響C裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗D裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響8【2018年山西省臨汾高二期中】一定溫度下，將1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)方程式中x2 Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量D Dt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同9【2018年重慶高二上學(xué)期期中】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷不正確的是( )Ac1c2=13 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc3的取值范圍為0 molL1c3x+1，x只能取1，從起始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度c(D)=0.05mol(Lmin)15min=0.25molL1，用三段式3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)c(起始)(molL1)：2.5 0 0c(轉(zhuǎn)化)(molL1)：0.75 0.25 0.25c(平衡)(molL1)：1.75 0.25 0.25A項，B呈固態(tài)，不能用B表示反應(yīng)速率，A項錯誤；B項，根據(jù)恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)壓強為原來的1.75+0.25+0.252.5=0.9倍，B項正確；C項，根據(jù)計算，平衡時C的濃度為0.25mol/L，C項正確；D項，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，(A)(D)=31，(D)=0.05mol(Lmin)1，則（A）=0.15mol(Lmin)1，D項正確；答案選A。6.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷。一定溫度、5L 2X(g) + Y(g)2Z(g) Hv(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1 X，則X總量增大，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將減小，D項錯誤。本題選A。7.【答案】C【解析】A裝置只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B裝置兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C裝置可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，故C正確；D裝置兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C。8.【答案】A【解析】A而t2t3間C的濃度不變，平衡不移動，條件一定是加壓且n=0，所以x=2，故A正確；B由圖中t2時刻C的濃度由0.5molL1突變?yōu)?.75molL1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是升溫和使用催化劑，故B錯誤；C物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯誤。Dt1時物質(zhì)A、B均為0.25molL1，C的濃度為0.50molL1，D為固體，求出K=0.52/(0.250.25)=4，t2t3改變的條件不是升溫和使用催化劑，平衡常數(shù)相同，故D錯誤。故選A。9.【答案】D【解析】A項：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時反應(yīng)可能向右或向左進行達到化學(xué)平衡。按化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗或生成的X、Y的濃度之比13，又平衡時X、Y的濃度之比為0.1molL10.3molL113，則起始時c1c2=13，A項正確；B項：平衡時，生成Y的逆反應(yīng)速率和生成Z的正反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，即32，B項正確；C項：起始、轉(zhuǎn)化的 X、Y濃度之比都是13，則它們的轉(zhuǎn)化率相等，C項正確；D項：若反應(yīng)向右進行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c10.14molL1、c20.42 molL1、c30。若反應(yīng)向左進行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c10、c20、c30.28molL1，故c3的取值范圍為0molL1c3（5）增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥浚?）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=c/t=a/3/(22)=a12mol(Lmin)1；vB=c/t=a/2/(22)= a8mol(Lmin)1；綜上所述，本題答案是：a12mol(Lmin)1；a8mol(Lmin)1。（2）由（1）可知，vA=a12mol(Lmin)1，vB=a8mol(Lmin)1；同樣可得vDa/(22)molL1min1；vC1/2vAa/24molL1min1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvDa/12a/8a/24a/4=2316；所以化學(xué)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；綜上所述，本題答案是：2，3，1，6。（3）2A(g)3B(g)C(g)6D(g)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B減小了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為a/b100%=a/b100%；綜上所述，本題答案是：a/b100%。（4）其它條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由題意知原平衡時D為a mol，升高溫度達到新平衡時，D為1.5a mol，可見反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0。綜上所述，本題答案是：。（5）原密閉容器的體積為2L，現(xiàn)變?yōu)?L，其他條件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，因此反應(yīng)速率增大；綜上所述，本題答案是：增大；體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大。減小體積即為加壓，增大壓強，平衡應(yīng)向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，由于反應(yīng)方程式為2A(g)3B(g)C(g)6D(g)，左邊氣體計量數(shù)之和小，因此平衡向左移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；綜上所述，本題答案是：減小；體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。11.【答案】（1）0.001mol(Lmin)1 3A(g)B(g)2C(g) （2）AD【解析】（1）若t110 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.1/(1010)= 0.001 mol/(Lmin)；根據(jù)圖可以知道，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol，n(B)=0.20-0.10=0.10mol；n(C)=0.20-0=0.20mol；再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，該化學(xué)方程式為：3A(g)B(g) 2C(g)；綜上所述，本題答案是：0.001mol(Lmin)1，3A(g)B(g)2C(g)。(2)根據(jù)圖像，t1時刻不一定是平衡狀態(tài)，t1-t2不一定是平衡移動，但速率加快；加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；降低了反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；向容器中充入了C，C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C錯誤；縮小了容器體積，加快反應(yīng)速率，故D正確；因此，本題正確答案是：AD。