湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習題.doc

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》強化訓練 李仕才 1．(2016青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>①>③＝② 2．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) A．R的最高正價為＋3價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 3．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是(　　) A．碘升華時破壞了共價鍵 B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定 4．(2016綿陽模擬)下列描述正確的是(　　) A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵 5．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 6．(2016青島一模)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　) A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 7．(2016鄭州模擬)下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋ C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12 8．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。 已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJmol-1，I2＝1 451 kJmol-1，I3＝7 733 kJmol-1，I4＝10 540 kJmol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。 (1)寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。 (2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了________。 (3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。 (4)DE3中心原子雜化方式為________，其空間構(gòu)型為_________________。 9．(2016南昌一模)K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。 (1)Cr3＋能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。 ①Cr3＋的電子排布式可表示為________。 ②不考慮空間構(gòu)型，[Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________(若有配位鍵，用箭頭表示)。 ③CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：________。 (2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的雜化方式有________、________。 ②乙酸的沸點是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點是31.5 ℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是________________________。 10．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題： (1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為___________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________。 (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________________________。 11．(2016貴州省普通高等學校招生適應(yīng)性考試)第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。 (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是______________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。 (3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。 (4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________________________________。 (5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ gcm-3(用含a和NA的式子表示)。 解析及答案 1. 解析?、俦硎維，②表示P，③表示N，④表示F。第一電能：F＞N＞P＞S，A項正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項錯誤；電負性F＞N＞S＞P，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。 答案　A 2. 解析　由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為＋2價，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。 答案　B 3. 解析　A項，碘升華破壞分子間作用力；B項，含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，如CH4；D項，分子的穩(wěn)定性是由鍵能和鍵長決定的。 答案　C 4. 解析　CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。 答案　B 5. 解析　a中：3＋2＋12＝6 b中：8＋6＝4 c中：8＋1＝2 所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)之比為3∶2∶1。 答案　A 6. 解析　由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。 答案　A 7. 解析 本題源于教材，考查基本概念 答案　C 8. 解析　(1)由題意分析知F為K，A為H，B為N；由電離能知C的常見化合價為＋2價，為Mg，D為P，E為Cl。(2)原子的核外電子分能級排布，按構(gòu)造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩(wěn)定。該同學未排滿3s能級就排3p能級，違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價層電子對＝3＋(5-31)＝4，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構(gòu)型為三角錐形。 答案　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理 (3)　(4)sp3　三角錐形 9. 解析　(1)①鉻為24號元素，鉻元素失去3個電子變成Cr3＋，所以Cr3＋核外有21個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。 ②[Cr(OH)4]-中的Cr3＋與4個OH-形成配位鍵，可表示為。③根據(jù)氮氣分子的電子式寫出CN-的電子式，且CN-是離子，符合離子電子式的書寫規(guī)則，所以其電子式為。 (2)①乙醛中甲基上的碳原子含有四個共價單鍵，所以甲基上碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子含有3個共價單鍵，所以醛基上碳原子采用sp2雜化。 答案　(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 ② ③ (2)①sp2　sp3?、谝宜岱肿娱g存在氫鍵 10. 解析　(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8＋6＝4，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl-配位數(shù)為4。 答案　(1)金剛石晶體 (2)金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 (3)小于　MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-) (4)4　8　(5)H2O分子之間能形成氫鍵 11 解析　(5)Fe：8＋6＝4，N：1，所以氮化鐵的化學式是Fe4N。 a3ρNA＝M(Fe4N)， ρ＝。 答案　(1)N　16　1 (2)否　30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 (3)4　正四面體 (4)sp3　NH3　因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化 (5)Fe4N　238/(a3NA)