2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練24 鹽類水解 新人教版.doc

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課時規(guī)范練24鹽類水解一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.水解反應NH4+H2ONH3H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應2.(2018山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3.在0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)B.濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)8.(2019陜西高新中學高三月考)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是()A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)保持不變B.根據(jù)A點計算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3C.B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為。(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖:向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是(填選項字母)。A.c(Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(H3PO4)B.c(Na+)c(H2PO4-)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO42-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)假設在25 時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解,結果保留兩位有效數(shù)字)。11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實驗編號HA的物質的量濃度/(molL-1)NaOH溶液的物質的量濃度/(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?。乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):c(Na+)-c(A-)= molL-1。(2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式。若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH(填“”“”“”“”“,故pH相等時,物質的量濃度大小為,說法正確;B項,溶液中CO32-水解促進NH4+水解,使c(NH4+)減小;溶液中只有NH4+水解;溶液中Fe2+抑制NH4+水解,使c(NH4+)增大,c(NH4+)的大小順序為,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對CH3COO-的水解起抑制作用,D項正確。7.CNaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡左移、平衡右移,c(HSO3-)減小,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項錯誤,應為c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-);加入少量NaOH溶液,平衡右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大,C項正確;加入氨水至溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關系:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),D項錯誤。8.Ac(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H+)=KWKa2,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項正確;A點溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),pH11,即氫離子濃度約是10-11molL-1,則Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11,B項錯誤;任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),C項錯誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時,氫離子與碳酸氫根離子反應有CO2氣體逸出,當pH約為8時,恰好轉化為碳酸氫鉀,D項錯誤。9.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項錯誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒有明顯減小,C項錯誤;根據(jù)圖2可知pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為H2PO4-或LiH2PO4,D項正確。10.答案 (1)c(H+)c(H2PO2-)c(OH-)(2)HPO42-+H+H2PO4-AD1.110-3解析 (1)因為H3PO2是一元中強酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H+H2PO2-,由于氫離子既來自于酸的電離又來自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關系為c(H+)c(H2PO2-)c(OH-)。(2)向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在c(Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(H3PO4),選項A正確,選項B錯誤;溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),選項C錯誤;溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),選項D正確。PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq)起始濃度/(molL-1)0.100變化濃度/(molL-1)0.010.010.01平衡濃度/(molL-1)0.090.010.01Kh=c(HPO42-)c(OH-)c(PO43-)=0.010.010.09=1.110-3。11.答案 (1)a=7時,HA是強酸;a7時,HA是弱酸Cc(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(10-4-10-10)(2)H2BH+HB-,HB-H+B2-AC解析 (1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應,酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時說明HA為強酸,a7時說明HA為弱酸。據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。丙組實驗中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) molL-1。(2)由于溶液中只存在水分子,說明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH+HB-,HB-H+B2-。NaHB與NaOH恰好完全反應生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項為物料守恒,C項為質子守恒,B項、D項錯誤。12.答案 (1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析 (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,根據(jù)“誰弱誰水解,誰強顯誰性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。 (2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 molL-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質的量濃度為0.2 molL-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質的量等于NH4+水解生成的H+的物質的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因為c(H+)=c (OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A為二元弱酸,分步電離。NaHA和NaOH恰好反應生成Na2A,溶液顯堿性,pH7。