湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡導(dǎo)學(xué)案.doc

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水溶液中的離子平衡 李仕才 【課前預(yù)習(xí)】 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 知識點一　強、弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________里或________狀態(tài)下能導(dǎo)電的________； (2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下______不能導(dǎo)電的________。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱電解質(zhì)主要________化合物。 3．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)用______，弱電解質(zhì)用______。 (2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電____________________________________________________。 (3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式： ________________________________________________________________________。 知識點二　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)__________的速率和______________的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示： 2．特征 3．外界條件的影響 電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。 (1)濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡________移動，溶質(zhì)分子的電離程度減??；增大離子的濃度，電離平衡向左移動，溶質(zhì)分子的電離程度________。 (2)溫度：升高溫度，電離平衡______移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度________。 　 知識點三　電離常數(shù) 1．表達(dá)式 對一元弱酸HA： HAH＋＋A－　Ka＝____________。 對一元弱堿BOH： BOHB＋＋OH－　Kb＝______________。 2．特點 (1)電離常數(shù)只與__________有關(guān)，升溫，K值________。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。 3．意義 電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 知識點一　水的電離 1．電離方程式 水是一種________的電解質(zhì)，H2O＋H2O______________，簡寫為___________。 2．水的離子積常數(shù) (1)符號：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃時KW＝__________________。 3．影響KW大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，KW就不變。 4．影響水的電離平衡的因素 (1)酸、堿均可________水的電離； (2)升高溫度可________水的電離； (3)易水解的鹽均可________水的電離； (4)活潑金屬(Na)可________水的電離。 知識點二　溶液的酸堿性與pH 1．溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。 　 2．pH (1)計算公式：pH＝________________。 (2)適用范圍：________。 (3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。 3．pH試紙的使用 方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。 　 知識點三　酸堿中和滴定 1．主要儀器 (1)滴定管 滴定管分為________滴定管和________滴定管。酸性溶液裝在________滴定管中，堿性溶液裝在________滴定管中。如圖所示： (2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。 2．主要試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、________、蒸餾水。 3．實驗操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液) (1)準(zhǔn)備 滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。 錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。 (2)滴定 左手___________，右手__________，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。 (3)計算 平行滴定________次，取平均值求出結(jié)果。 4．常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8________ >8藍(lán)色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10________ >10____ 第三節(jié) 鹽類的水解 知識點一　鹽類水解的原理 1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟____________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。 2．實質(zhì) 3．特點 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。 鹽的 類型 實例 是否 水解 水解的 離子 溶液的 酸堿性 溶液 的pH 強酸 強堿鹽 NaCl、KNO3 強酸 弱堿鹽 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 強堿鹽 CH3COONa、 Na2CO3 　 知識點二　水解反應(yīng)方程式的書寫 1．書寫形式 鹽＋水__________ 鹽中的離子＋水??____________________________ 2．書寫規(guī)律 (1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：___________(主要)，_________________(次要)。 (2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：________________________________。 (3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)_________________________________。 知識點三　影響鹽類水解的因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度____，溶液的堿性或酸性_____。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 升高溫度 濃度 增大 減小 外加 酸堿 酸 　弱酸根離子的水解程度________，　弱堿陽離子的水解程度________ 堿 　　弱酸根離子的水解程度________，弱堿陽離子的水解程度________　　　 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 知識點一　溶解平衡和溶度積常數(shù) 1．溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解____v沉淀，固體溶解 (2)v溶解____v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解____v沉淀，析出晶體 2．溶解平衡的特點 3．電解質(zhì)在水中的溶解度 20 ℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系： 4．溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 (1)表達(dá)式 對于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。 Ksp僅受________的影響。 (2)溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積)與Ksp的關(guān)系 　 知識點二　沉淀溶解平衡的影響因素 1．內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 2．外因 (1)濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動，但Ksp________。 (2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。 (3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。 知識點三　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為__________________________。 (2)沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為：____________________________。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_______________________________。 (2)鹽溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 ___________________________。 (3)氧化還原溶解法 如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，離子方程式為___________________________。 3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實質(zhì)：____________的移動(沉淀的溶解度差別________，越容易轉(zhuǎn)化)。 (2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。