湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 水溶液中的離子平衡（3）練習題.doc

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水溶液中的離子平衡 李仕才 高考習題匯編------溶液中的離子平衡 1.(2016全國高考Ⅰ12)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是　(　　) A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點處的溶液中pH<12 2.(2016全國卷Ⅲ13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是　(　　) A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變 3.(2016全國高考Ⅰ27)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、(綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題: (1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到現(xiàn)象是 。 (2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。 ②由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大“減小”或“不變”)。 根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　。 ③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH　　　　　0 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5molL-1)時,溶液中c(Ag+)為　　　　　molL-1,此時溶液中c()等于　　　　　molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10) (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。 4.（2017?甲卷?12）改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列敘述錯誤的是(　　) A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 5.（2017?乙卷?13）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.當混合溶液呈中性,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 6.(2017?丙卷?13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是 (　　) A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7 B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全 7.（2017?乙卷?27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下: 回答下列問題: (1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為______________。 (2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示: 溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2xH2O 轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為________________。 (5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?________(列式計算)。(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24) (6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式________________。 8．【2018新課標3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是 A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動