（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 綜合測試（二）.docx

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綜合測試(二) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137　Zn—65 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質(zhì)屬于堿的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.NaCl B.MgO C.H2SO3 D.Ca(OH)2 答案D 解析NaCl屬于鹽類,MgO屬于堿性氧化物,H2SO3屬于酸,Ca(OH)2屬于堿,因此選項D正確。 2.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列儀器名稱不正確的是(　　) 答案C 解析C項儀器是泥三角,不是三腳架,故C錯誤。 3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(　　) A.CH3COOH B.銅 C.氫氧化鉀固體 D.乙醇 答案A 解析CH3COOH屬于弱酸,屬于弱電解質(zhì)。 4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　) A.CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4 B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 答案B 解析A項所述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),B項所述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),C項所述反應(yīng)屬于分解反應(yīng),D項所述反應(yīng)屬于化合反應(yīng);不屬于四種基本反應(yīng)類型的是B項。 5.下列物質(zhì)的制備,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是(　　) A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅 B.工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣 C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂 D.工業(yè)上煉鐵時,常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2 答案A 解析工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅,選項A錯誤。 6.下列有關(guān)二氧化硫的說法中正確的是(　　) A.二氧化硫可用于抑制酒中細(xì)菌生長,可在葡萄酒中微量添加 B.二氧化硫能使品紅褪色,加熱后顏色不能恢復(fù) C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物,可以用NaOH溶液吸收 答案A 解析二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)它的漂白性,二氧化硫與色素結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),受熱后又分解恢復(fù)原來顏色,選項B錯誤;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,選項C錯誤;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?選項D錯誤。 7.下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:○+17?2??8??8? D.四氯化碳的比例模型: 答案B 解析二氧化硅屬于原子晶體,不存在分子,只能稱SiO2為化學(xué)式,選項A錯誤;○+17?2??8??8?為Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖,C項錯誤;氯原子半徑比碳原子大,因此該四氯化碳的比例模型錯誤,選項D錯誤,正確答案為B。 8.(2018慈溪滸山中學(xué)檢測)下列說法中錯誤的是(　　) A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素 答案A 解析金屬陽離子的核外電子層數(shù)往往小于其周期數(shù),故A項錯誤;副族元素全部都是金屬元素,故B項正確;He的最外層電子數(shù)為2,其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,故C項正確;第1周期只有氫和氦兩種元素,屬于非金屬元素,第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹,都屬于非金屬元素,稀有氣體元素也都是非金屬元素,故D正確。 9.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.儲熱材料芒硝可用于光能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換 B.發(fā)達(dá)國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能 C.利用微生物在光合作用下分解水,是氫氣制取的一個重要研究方向 D.太陽能、可燃冰資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未來新能源 答案B 解析儲熱材料芒硝受熱熔化后可儲熱,結(jié)晶后可放熱,故可用于熱能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換,故A錯誤;當(dāng)前較為有效地利用生物質(zhì)能的方式是制取沼氣和酒精,垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能,故B正確;利用微生物在陽光作用下分解水是氫氣制取的一個重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不會產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;可燃冰資源不可再生,故D錯誤。 10.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(　　) A.H2與D2互為同素異形體 B.符合CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物 C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體 D.碳元素有多種核素,其中13C可用于考古斷代 答案B 解析H2與D2的結(jié)構(gòu)相同,不互為同素異形體,故A錯誤;符合CnH2n+2且n不同的烴都屬于烷烴,一定屬于同系物,故B正確;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),4個H均為相鄰位置,則CH2Cl2只有1種結(jié)構(gòu),故C錯誤;碳元素有多種核素,其中14C可用于考古斷代,故D錯誤。 11.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是(　　) ①天然氣?、诿骸、凼汀、芴柲堋、輾淠? A.④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①③⑤ 答案A 解析煤、石油和天然氣是傳統(tǒng)能源。 12.在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2 s時生成0.1 mol H2,則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　) A.0.05 molL-1s-1 B.0.1 molL-1s-1 C.0.2 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1 答案B 解析　　　2HI(g)　　H2(g)　+　　I2(g) 起始　　1molL-1　　0　　　　　　　0 2s變化　0.2molL-1　0.1molL-1　0.1molL-1 v(HI)=0.2molL-12s=0.1molL-1s-1 13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.將過氧化鈉投入足量水中:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ C.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ 答案B 解析Cl2通入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A項錯誤;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B項正確;將銅絲插入濃硝酸中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,C項錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2SO42-+2NH4++2Ba2++4OH-Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3H2O,故D項錯誤。 14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如右表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是(　　) A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(molL-1)的變化結(jié)果如下: 序號 時間/min 0 10 20 30 40 60 ① 溫度T1/1號 Cu2O 0.050 0 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 ② 溫度T1/2號 Cu2O 0.050 0 0.049 0 0.048 3 0.048 0 0.048 0 0.048 0 續(xù)　表 序號 時間/min 0 10 20 30 40 60 ③ 溫度T2/2號 Cu2O 0.050 0 0.048 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 下列說法不正確的是(　　) A.實驗時的溫度T2高于T1 B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高 C.實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=710-5 molL-1min-1 D.等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān) 答案C 解析從表中可以看出,實驗③與實驗①②相比,對應(yīng)的反應(yīng)速率大,說明實驗時的溫度T2高于T1,故A項正確;②中反應(yīng)速率比①大,2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高,故B項正確;實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=710-5molL-1min-1,v(O2)=12v(H2O)=3.510-5molL-1min-1,故C項錯誤;實驗①②對應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)未改變,實驗②對應(yīng)的反應(yīng)速率增大,說明實驗②加入的催化劑的活性高,實驗②中催化劑微粒更小,比表面積更大,等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān),故D項正確。 22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣溶于水,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA B.1 L 1 molL-1的酒精溶液中含NA個分子 C.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3固體中含有的鈉離子數(shù)為0.02NA D.金屬鈉與氧氣反應(yīng)時,每消耗1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA 答案C 解析Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA,選項A錯誤;1L1molL-1的酒精溶液中含1mol乙醇分子,但還有大量的水分子,故分子數(shù)大于NA,選項B錯誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,含鈉離子數(shù)為0.02NA,選項C正確;在有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)中,消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子不一定為4mol,如反應(yīng)2Na+O2Na2O2中,消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,選項D錯誤。 23.常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 答案C 解析點①中氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離程度,點②中醋酸根離子水解程度小于醋酸的電離程度,故c(CH3COO-)>c(CN-),A項錯誤;點③的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),點④所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B項錯誤;點①和點②所示溶液中根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),C項正確;點②和點③所示溶液都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),兩點鈉離子濃度和醋酸濃度不等,D項錯誤。 24.(2018湖南師大附中月考)某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是(　　) 濾液混合物X混合物Y混合物ZKCl晶體 A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C.整個提純過程需經(jīng)2次過濾 D.步驟③的目的是除去CO32- 答案D 解析氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入的試劑Ⅰ為過量氯化鋇溶液,過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀的混合溶液X,然后加入的過量試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液,以除去溶液中的氯化鋇,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀的混合液Y,再加入的試劑Ⅲ為過量鹽酸,目的是除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯誤;由上述分析可知,試劑Ⅰ為BaCl2溶液,為了不引入新雜質(zhì),故試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液,B錯誤;樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,蒸發(fā)后還需要過濾出KCl晶體,故C錯誤;步驟③中加入的試劑Ⅲ為過量鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確。 25.(2018蒼南中學(xué)段考)有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗: (1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生; (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol; (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是(　　) A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.Cl-一定存在 D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1 molL-1 答案C 解析(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol,則溶液中一定有0.04molNH4+;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,可以確定生成硫酸鋇2.33g(0.01mol)、碳酸鋇3.94g(0.02mol),則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-,一定沒有Ba2+和Mg2+。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在,A正確;由上述分析可知,Ba2+、Mg2+一定不存在,B正確;無法判斷Cl-是否存在,C不正確;混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1molL-1,D正確。 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 請回答: (1)A中官能團的名稱是　　　　　　　。 (2)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　。 (3)A→B的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)類型是　　　　　。 答案(1)碳碳雙鍵 (2)CH3COOH (3)+H2CH3CH3　加成反應(yīng) 解析C、D反應(yīng)生成乙酸乙酯,由此可知一種是乙醇,一種是乙酸;A和水反應(yīng)生成C,可推知C是乙醇,A是乙烯,那么D就是乙酸;乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷。 27.(4分)(2018嘉興二模)為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。 請回答: (1)樣品A的化學(xué)式為　　　　　。 (2)寫出氣體C與溴水反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)Fe3S4　(2)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42- (3)Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑ 解析(1)礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量O2中灼燒,可生成固體B和氣體C,氣體C與溴水反應(yīng)生成無色溶液E,說明氣體C為SO2,則樣品A中一定含硫元素;固體B與過量鹽酸反應(yīng),可生成棕黃色溶液D,D與過量鐵粉反應(yīng)生成H2,并且溶液D中只含一種金屬陽離子,說明棕黃色溶液D中含有FeCl3,故樣品A中一定含F(xiàn)e、S兩種元素。 設(shè)樣品A中含有Fe原子的物質(zhì)的量為x,溶液D與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g,產(chǎn)生H2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,可知減少固體的質(zhì)量為x256gmol-1+0.1mol56gmol-1=14g,解得x=0.3mol,則29.6g樣品A中含硫原子的物質(zhì)的量為29.6g-0.3mol56gmol-132gmol-1=0.4mol,所以樣品A的化學(xué)式為Fe3S4。 (2)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-。 (3)Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑。 28.(6分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (4)該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的原因是　　　　　　(填字母)。 A.A中反應(yīng)不完全 B.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收 D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中 答案(1)②常溫下Fe在濃硫酸中鈍化 (2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)除盡反應(yīng)生成的二氧化硫 (4)BC 29.(4分)常溫下,取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50.0 mL溶液,往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,測得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積改變忽略不計)。試計算: (1)反應(yīng)后溶液中n(OH-)=　　　　　　　　　。 (2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　　　　　　　　。 答案(1)0.010 0 mol　(2)2∶1 解析設(shè)原混合物中n(Na2CO3)=xmol,n(NaHCO3)=ymol,往溶液中加入Ba(OH)2溶液,恰好使生成白色沉淀的量最多,根據(jù)HCO3-+OH-CO32-+H2O,消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol,反應(yīng)后碳酸根離子的物質(zhì)的量是(x+y)mol,剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n(OH-)=0.1molL-10.10L=0.0100mol,原溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量是(0.01+y)mol,在氫氧化鋇溶液中,鋇離子的物質(zhì)的量是12(0.01+y)mol,根據(jù)CO32-+Ba2+BaCO3↓可知,12(0.01+y)=x+y,根據(jù)總質(zhì)量可得:106x+84y=0.592,解得:x=0.004mol,y=0.002mol,所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol∶0.002mol=2∶1。 30.(10分)Ⅰ.無機物A是一種固體,熔點178 ℃,30 ℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1∶1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并生成刺激性氣味的氣體。在一定條件下,6.18 g液體SCl2和2.72 g 氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42 g離子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1。 (1)A的化學(xué)式為　　　　　　,C的電子式為　　　　　　。 (2)寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 Ⅱ.霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題,其中汽車尾氣和燃煤煙氣是造成空氣污染的原因之一。 (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH　　　(選填“>”或“<”)0。 ②在某絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知:t2-t1=t3-t2)。 則下列說法不正確的是　　　　　　　(填編號)。 A.反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)速率a點小于b點 C.反應(yīng)物濃度a點大于b點 D.NO的轉(zhuǎn)化率:t1~t2>t2~t3 (2)煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一是水煤氣法生成H2,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng): a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1 b.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2 c.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH3 ①ΔH3和ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3=　　　　　　　　。 ②在恒溫條件下,將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在t1時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在下圖中畫出t1時刻后H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢曲線。(t2時刻重新達(dá)到平衡) 答案Ⅰ.(1)S4N4　HNHH (2)6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl Ⅱ.(1)①<　②D　 (2)①ΔH1+ΔH2 ②如圖(起點16,畫在0.15到0.2之間,終點29,不高于原平衡線都給分) 解析Ⅰ.①B呈淡黃色,該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并生成刺激性氣味的氣體,由此可知B為單質(zhì)硫;②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1,MC=0.76gL-122.4Lmol-1=17gmol-1,則C為NH3;離子化合物D的水溶液的pH<7,反應(yīng)物所含元素都為非金屬元素,因此D為氯化銨;③參加反應(yīng)的氨氣為2.72g17gmol-1=0.16mol,生成氯化銨的物質(zhì)的量為6.42g53.5gmol-1=0.12mol,由此可知A中含氮原子,且氮原子為0.04mol,氮、硫原子個數(shù)比為1∶1,則硫原子也為0.04mol,根據(jù)n(SCl2)=6.18g103gmol-1=0.06mol可知生成單質(zhì)硫0.02mol;④再根據(jù)A相對分子質(zhì)量為184,可推知A為S4N4。 Ⅱ.(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),該反應(yīng)ΔS<0,能在低溫下自發(fā)進行說明ΔH<0;由于該反應(yīng)在絕熱、恒容條件下進行,因此反應(yīng)過程中溫度升高,反應(yīng)物濃度減小,a到c升高溫度對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小的影響,故正反應(yīng)速率一直增大;反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)放熱減少,此時反應(yīng)物濃度的影響大于溫度的影響,反應(yīng)速率開始減小,到t4時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,因此A、B、C都正確。由于t2~t3時間段的v(正)大于t2~t1時間段,故轉(zhuǎn)化率t2~t3>t1~t2,選項D錯誤。(2)①根據(jù)蓋斯定律,方程式a和b相加即可得方程式c,因此ΔH3=ΔH1+ΔH2;②在恒溫條件下,將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2;則n[H2O(g)]=n(CO)=n(H2)=n(CO2)=0.5mol,平衡常數(shù)K=1。再充入1molH2O(g)此時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為16,溫度不變平衡常數(shù)不變,但是平衡向右移動,設(shè)達(dá)新平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,容器容積為V。 　　　　　H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) 起始/mol　2　　　　1　　　　0　　　0 變化/mol　x　　　　x　　　　x　　　x 平衡/mol　(2-x)　　(1-x)　　x　　　x K=(xV)2(2-x)V(1-x)V=1　解之x=23,此時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為29,氫氣的體積分?jǐn)?shù)低于t1時的0.25。 31.(10分)(2018寧波選考適應(yīng)性考試)六氨氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下: 其中氨化過程裝置示意圖如下: 已知:(1)與Mg2+結(jié)合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH; (2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表: 物質(zhì)名稱 氨氣的溶解性 氯化鎂的 溶解性 六氨氯化鎂的 溶解性 水 易溶 易溶 易溶 甲醇 (沸點為65 ℃) 易溶 易溶 難溶 乙二醇 (沸點為197 ℃) 易溶 易溶 難溶 請回答: (1)調(diào)pH適合的物質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。 (2)在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 (3)虛框內(nèi)裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,操作a的名稱是　　　　。 (4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是　　　　。 A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液 C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液 (5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下: A.稱取1.420 g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250 mL溶液; B.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中; C.用0.200 0 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積; D.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。 ①配制樣品溶液時加硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②該樣品中氯離子的百分含量為　　　　　。 ③將氯離子百分含量實驗值與理論值(36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。 答案(1)MgO　(2)MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑　(3)吸收多余氨氣,防止水蒸氣進入三頸燒瓶中　過濾　(4)C (5)①避免NH3與銀離子絡(luò)合,干擾檢測?、?0.00%?、郯被^程不完全或晶體稱量時已有部分氨氣逸出 解析(1)為了不引入新的雜質(zhì),調(diào)pH合適的物質(zhì)為MgO,過量的MgO過濾時即可除去。 (2)加熱能促進Mg2+水解生成Mg(OH)Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑,所以在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2。 (3)倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣,干燥管用于防止水蒸氣進入三頸燒瓶中;由于六氨氯化鎂不溶于乙二醇,所以可用過濾的方法得到粗產(chǎn)品。 (4)根據(jù)甲醇的沸點為65℃和乙二醇的沸點為197℃,產(chǎn)品在二者中都是難溶的,所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品,因甲醇和氨氣都易揮發(fā),更有利于提純產(chǎn)品,因此答案為C。 (5)①檢驗Cl-需要用AgNO3溶液,而Ag+能與NH3絡(luò)合生成[Ag(NH3)2]+,所以加入硫酸除去NH3;②由實驗數(shù)據(jù)可得n(AgNO3)=10.0010-3L0.2000molL-1=0.002000mol,所以Cl-的百分含量=0.002000mol35.5gmol-1101.420g100%=50.00%;③根據(jù)MgCl26NH3的組成可得,其中Cl-的百分含量=35.52197100%≈36.04%,故實驗結(jié)果偏高?？赡苁荕gCl2沒有完全氨化,也可能是產(chǎn)品在稱量時已經(jīng)有部分氨氣逸出。 32.(10分)化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。 已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有1個甲基 ②RCOOR+R″CH2COOR 請回答: (1)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　　　　　　　,B中官能團的名稱是　　　　　　。 (2)Y→Z的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)G→X的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)類型是　。 (4)若C中混有B,請用化學(xué)方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)CH3CH2OH　醛基 (2) (3) +C2H5OH　取代反應(yīng) (4)取適量試樣于試管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在 解析化合物C4H10O能兩次被氧化,說明A是醇,B是醛,C是酸;A的結(jié)構(gòu)中有1個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH。由D與氯化氫反應(yīng)生成Y可知,D是乙炔,Y是氯乙烯,Z為聚氯乙烯,E為乙烯,F為乙醇。G由丁酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成。根據(jù)已知條件②可知,2分子G在乙醇鈉存在的條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成X,一個丁酸乙酯分子中的碳氧單鍵斷裂,另一個分子中斷裂與官能團直接相連的碳?xì)滏I,即和。C中混有B,B的官能團是醛基,C的官能團是羧基,檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下,因此需要先中和酸,再選擇新制的氫氧化銅或銀氨溶液檢驗。