（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（七）化學(xué)計(jì)算.doc

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綜合訓(xùn)練(七)化學(xué)計(jì)算1.(2018臺(tái)州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.17 g CH3F和H2S的混合氣體中含有9NA個(gè)電子D.1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的碳氧鍵的數(shù)目一定為NA2.(2018杭州二中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下,18 mL水中含有的分子數(shù)目約為NAB.1 L 1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NAC.足量的MnO2與100 mL 12 molL-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAD.1.00 mol NaCl中含有約6.021023個(gè)NaCl分子3.(2018上虞中學(xué)模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲醇含有的氫原子數(shù)大于2NAC.100 mL 12 molL-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成Cl2的分子數(shù)為0.3NAD.1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵4.(2018楚門(mén)中學(xué)模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.100 g含蔗糖分子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的溶液中含氫原子數(shù)為2.2NAB.1 mol甲基(CHHH)所含的電子數(shù)為7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8 g SO3中所含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA5.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)(molL-1)反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 6.某溫度下,在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A+bB(g)cC(g)H=-Q kJmol-1(Q0),12 s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol。反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc=12D.12 s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ7.(2018浙江綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A.H1=H2+H3B.H10,H30C.將煤轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出的熱量多D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒,從提高煤燃燒利用率來(lái)看是得不償失的8.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1。取10 mL該濃硫酸與a mL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液,其物質(zhì)的量濃度為b molL-1,則a、b分別為()A.a=10,b=9.2B.a9.2C.a10,b10,b=9.29.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500 mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重得到9.32 g固體1,并收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K+的濃度為()A.0.08 molL-1B.0.04 molL-1C.0.02 molL-1D.0.01 molL-110.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.恰好得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL11.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH31 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A.11B.12C.1.871D.3.65112.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增大,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%13.SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol-1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=c kJmol-1寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2,其中n(SO2)n(O2)=21,測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為。在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(C)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(A)的大小關(guān)系為v正(C)(填“”“”或“=”)v逆(A)。圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。14.汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2反應(yīng)為NO+O3NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。反應(yīng)中,當(dāng)n(NO2)nCO(NH2)2=32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為。(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(4)已知進(jìn)入裝置的溶液中,NO2-的濃度為a gL-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。參考答案綜合訓(xùn)練(七)化學(xué)計(jì)算1.CA項(xiàng),題中沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算NH4+的數(shù)目,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因CH3F和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量均為34,質(zhì)子數(shù)均為18,故17gCH3F和H2S的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,電子數(shù)為9NA,正確;D項(xiàng),C2H6O有兩種同分異構(gòu)體:CH3CH2OH、CH3OCH3,則含有的碳氧鍵數(shù)目可能為NA或2NA,錯(cuò)誤。2.AA項(xiàng),18mL水的質(zhì)量約為18g,物質(zhì)的量為1mol,則含水分子數(shù)為NA,正確;B項(xiàng),因NH4+水解,則1L1molL-1硫酸銨溶液中含NH4+的物質(zhì)的量小于2mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),足量二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸由濃變稀,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),且反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成,NaCl中不存在NaCl分子,錯(cuò)誤。3.BA項(xiàng),16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA,但所含分子數(shù)不確定,錯(cuò)誤;B項(xiàng),甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,11.2L甲醇的物質(zhì)的量大于0.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,正確;C項(xiàng),當(dāng)濃鹽酸變稀后,反應(yīng)停止,故生成Cl2的分子數(shù)小于0.3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯分子中不含有碳碳雙鍵,錯(cuò)誤。4.CA項(xiàng),溶劑水中也含有氫原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1mol甲基中所含電子數(shù)目應(yīng)為9NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8gSO3中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為8g80gmol-140=4mol,正確;D項(xiàng),CH3COOC2H5的水解是可逆反應(yīng),1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤。5.D由圖像可知,1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng),故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5molL-1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5molL-1,C正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30,D錯(cuò)誤。6.CA項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(A)=(0.8-0.2)molL-112s=0.05molL-1s-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),消耗B的物質(zhì)的量為(0.5-0.3)molL-12L=0.4mol,消耗A的物質(zhì)的量為(0.8-0.2)molL-12L=1.2mol,則b為1,達(dá)到平衡時(shí),消耗A的速率與生成B的速率之比等于31,錯(cuò)誤;C項(xiàng),bc=0.40.8=12,正確;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式,可知12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4QkJ,錯(cuò)誤。7.DA項(xiàng),由蓋斯定律可知,反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),所以H1=H2+H3,正確;B項(xiàng),煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的過(guò)程放熱,即H10,一氧化碳、氫氣燃燒放熱,即H3H3,氫氣和一氧化碳完全燃燒放出的熱量比直接燃燒煤放出的熱量多,正確;D項(xiàng),將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后燃燒,產(chǎn)生的熱量大,錯(cuò)誤。8.C由c=1000wM可知,稀釋前后,有c1c2=1w12w2,即18.4b=198%249%,則b=9.221,而對(duì)于硫酸溶液來(lái)說(shuō),濃度越大,密度越大,故211,因此b24 300解析: (1)已知:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H1=akJmol-1,H2S(g)H2(g)+S(s)H2=bkJmol-1,H2O(l)H2O(g)H3=ckJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由-2+2得反應(yīng)SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)H=H1-2H2+2H3=(a-2b+2c)kJmol-1;(2)設(shè)氧氣起始物質(zhì)的量為a,A點(diǎn)時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為x,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol2aa0變化量/mol2xx2x剩余量/mol2a-2xa-x2x圖中A點(diǎn)時(shí),根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比則2a-2x+a-x+2x2a+a=0.0850.1,x=0.45a,SO2的轉(zhuǎn)化率=0.45a22a100%=45%;由圖像分析可知,T1時(shí),B點(diǎn)是平衡狀態(tài),A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故v逆(A)T1,v正(B)v正(C),所以v逆(A)v正(C);設(shè)氧氣起始物質(zhì)的量為a,達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為y,2SO2(g)+O2(g)2SO3起始量/mol2aa0變化量/mol2yy2y平衡量/mol2a-2ya-y2y根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則2a-2x+a-x+2x2a+a=0.070.1,y=0.9a,平衡常數(shù)Kp=0.071.8a0.2a+0.1a+1.8a20.070.2a0.2a+0.1a+1.8a20.070.1a0.2a+0.1a+1.8a=24300。14.答案: (1)143(2)31(3)2NO+3H2O+4Ce4+NO3-+NO2-+6H+4Ce3+(4)243a解析: (1)在反應(yīng)NO+O3NO2+O2中,每產(chǎn)生1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,在生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí),n(O2)=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol。反應(yīng)中,當(dāng)n(NO2)nCO(NH2)2=32時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O,在該反應(yīng)中,NO2是氧化劑,變?yōu)檫€原產(chǎn)物N2;CO(NH2)2是還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物N2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得:3CO+2NO1.5N2+3CO2,化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為31。(3)在酸性條件下,NO被Ce4+氧化所得產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+NO3-+NO2-+6H+4Ce3+。(4)在進(jìn)入裝置的溶液中,NO2-的濃度為agL-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則反應(yīng)過(guò)程中失去電子數(shù)目是1000(5-3)a46NA。設(shè)該過(guò)程中消耗標(biāo)況下氧氣的體積是VL,則反應(yīng)中得電子數(shù)目是V22.42(2-0)NA,根據(jù)得失電子守恒,1000(5-3)a46NA=V22.42(2-0)NA,解得V243a。