2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題36 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷練習(xí).doc

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專題36 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1（2019屆山西省大同市第一中學(xué)高三8月開學(xué)檢測）定溫度下，將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說法錯(cuò)誤的是A 05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1B n(O2)n(SO3) 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D 條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡時(shí)放熱小于333.2 kJ【答案】D2（2018屆江蘇省鹽城市高三第三次模擬考試）下列說法正確的是（ ）A 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)和由-1價(jià)變?yōu)?，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為56.021023，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3（2018屆四川省樂山市第二次調(diào)查研究考試）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.53kJ/mol某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列問題:(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)熱:H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計(jì)算 H1=_kJ/mol。(2)在一容積可變的密團(tuán)容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)_v(b)(填“”、“”、“或“=”)，原因是_。在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填代號(hào))。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮?0.73CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1”、“ (5/9)10-9(或5.610-10)【解析】(1)已知：反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=-905.0 kJmol1，反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H=-1266.6kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知（ II-I）2可得2NO(g) =O2+N2(g) ，H=(-1266.6 kJmol-1)-(-905.0 kJmol-1)2 = H= -180.8 kJmol-1，NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式為2NO(g) N2(g) +O2(g) H= -180.8 kJmol-1；(2) 反應(yīng)從開始到第2min時(shí)，v(H2O)=32 v(NO)=320.5mol/L2min=0.375mol/(Lmin)；在第3min后到4min，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)按比例向逆方向移動(dòng)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為4:5:4:6的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B；(3)T1下，c(N2)=1.2mol/L，則生成的氮?dú)鉃?.2mol/L2L=2.4mol，根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)可知消耗的氨氣為4.8mol，故轉(zhuǎn)化率為4.8mol8mol100%=60%；c點(diǎn)溫度較高平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)PaPc；(4) 25時(shí)，已知NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.810-5，則NH4+H2ONH3H2O+H+，Kh=cNH3H2Oc(H+)c(NH4+)=cNH3H2Oc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)=KwKb=1.010-141.810-5=5910-9。6（2019屆四川省成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高三上學(xué)期入學(xué)考試）無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2) b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色 _(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_。（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如：p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_。（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正4.8104 s1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正_kPas1。（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_?！敬鸢浮縝c變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深p總x2(NO2)x(N2O4)溫度K正K逆3.9106a22-a2 (2)由題目信息可知，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=p總x(NO2)2p總x(N2O4)=p總x2(NO2)x(N2O4)，平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；(3)平衡時(shí)正逆速率相等，由v正=k正p(N2O4)，v逆=k逆p2(NO2)，聯(lián)立可得Kp=K正K逆，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol，則：N2O4(g)2NO2(g) 物質(zhì)的量增大n1 2-1=10.1mol 0.1mol故此時(shí)p(N2O4)=1mol-0.1mol1mol+0.1mol100kPa=911100kPa，則v正=4.8l04s-1911100kPa=3.9106 kPas-1； (4)在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為amol，則： N2O4(g)2NO2(g) 起始量(mol)：1 0變化量(mol)：a 2a平衡量(mol)：1-a 2a故x(N2O4)=1-a1+a，x(NO2)=2a1+a，則平衡常數(shù)Kp=p總x(NO2)2p總x(N2O4)= p總x2(NO2)x(N2O4)=p0（2a1+a）21-a1+a，保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，令N2O4的平衡分解率為y，則：p0（2a1+a）21-a1+a=2p0（2y1+y）21-y1+y，解得y=a22-a2。7（2018屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三第十一次模擬考試）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。(1) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應(yīng)，在恒容容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_）A容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3 B v正(N2)=v逆(H2)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變(2)理論上,為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_(要求答出兩點(diǎn))合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表，則400時(shí),測得某時(shí)刻氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 molL-1、2 molL-1、3 molL-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)正反應(yīng)速率_ 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”） 溫度/200300400K1.00.860.5(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知： CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0 kJmol-1 則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為_(5)在25 下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_(已知25 時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20)【答案】 C 降溫、加壓、分離氨氣 小于 CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) H=-823.3kJ/mol Cu(OH)2 8.2108 或9109 / 11 (3)QC=32122=2.25K=0.5，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v正(N2)=v逆(N2)，因此，本題正確答案是: 小于；（4） CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律：-得：CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) H=-823.3kJ/mol，因此，本題正確答案是: CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H=-823.3kJ/mol；（5）由于KspCu(OH)20的反應(yīng)是_(填“I”“II”或“I”)。1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則05min內(nèi)V(CO2)=_。在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是_(填字母)。A容器的體積不再改變 B固體的質(zhì)量不再改變 C氣體的總質(zhì)量不再改變向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=_?！敬鸢浮? 2H1+H2 Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 III 0.02molL-1min-1 BC 33.3% 0.5akPa (3)由圖中信息可知，反應(yīng)III升高溫度，1nK增大，則K增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0；05min內(nèi)V(CO2)=4/50.1255=0.02molL-1min-1 ； 反應(yīng)II: Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)變量不變達(dá)平衡進(jìn)行判斷；A.反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器的體積不是變量，不能作為平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)為固體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固體的質(zhì)量為變量，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；正確選項(xiàng)BC 。 向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，則c(CO)=1/2c(CO2),當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5/(1+0.5)100%=33.3% , A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=P(CO)/p(CO2)=0.5akPa。9（2018屆山西省太原市第五中學(xué)高三第二次模擬考試）乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。主反應(yīng)：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) H1副反應(yīng)：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) H2回答下列問題：（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：物質(zhì)曱烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJmol-1-75-855220-125-132書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是_。上述反應(yīng)中，H1=_kJ/mol。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）。A氣體密度保持不變 Bc(C2H4)c(C2H6)/ c(C4H10)保持不變C反應(yīng)熱不變 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_。（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600時(shí)，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是_（填代號(hào))。A平衡常數(shù)降低 B活化能降低 C催化劑活性降低 D副產(chǎn)物增多（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。010min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為_molL-1min-1。上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?同分異構(gòu)體的能量不相等 +92 BD 升高溫度 CD 0.15 4.5 C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（2）A氣體的質(zhì)量和體積均不變，故氣體密度保持不變； Bc(C2H4)c(C2H6)/ c(C4H10)保持不變時(shí)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；C反應(yīng)熱與平衡狀態(tài)無關(guān)； D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等，表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。綜上所述，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD。由于該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故升高溫度可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。010min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)=1.5mol1L10min=0.15molL-1min-1。上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.51.52-1.5=4.5。（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極，該燃料電池的負(fù)極上丁烷被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O。（6）由圖可知，C點(diǎn)溶液中水電離出的OH-濃度最大，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為K2CO3溶液，因碳酸根離子可以發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故其離子濃度大小關(guān)系為c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)。10（2018屆遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高三第八次模擬考試）CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_g。（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，鍵能Eo=o為499.0kJmol-1。反應(yīng)：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示，則02 min 內(nèi)，CO2 的平均反應(yīng)速率 (CO2)=_。 （3）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ (填字母)。 ACO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 C容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度 分析圖2，若1500時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。 向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為a(CO)_(填“”“”或“=”) b( CO)?！敬鸢浮?0.84g -33.5 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升溫 根據(jù)圖像（O）=c（O）t=0.610-6mol/L2min=310-7mol/（Lmin），根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則（CO2）=（O）=310-7mol/（Lmin）。（3）A項(xiàng)，CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器中混合氣體的質(zhì)量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器中混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，建立平衡的過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度僅表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC，答案選AC。根據(jù)圖像1500，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，設(shè)平衡時(shí)O2濃度為xmol/L，用三段式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）c（起始）（mol/L） 1 0 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 2x 2x xc（平衡）（mol/L）1-2x 2x x則x1-2x+2x+x=0.2%，解得x=0.002，平衡時(shí)CO2、CO、O2的濃度依次為0.996mol/L、0.004mol/L、0.002mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0.004mol/L）20.002mol/L（0.996mol/L）2=3.210-8mol/L。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)；曲線I相對(duì)于曲線II先出現(xiàn)拐點(diǎn)，曲線I的反應(yīng)速率比曲線II快；曲線I達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度比曲線II平衡時(shí)大；即改變的條件既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，曲線I 是相對(duì)于曲線II改變的條件為升高溫度。a點(diǎn)處于曲線II上，b點(diǎn)處于曲線I上，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則a（CO）”“=”或“ 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O 0.315cV/m（2）根據(jù)圖示可知，第一條曲線代表草酸，第二條曲線代表草酸氫根離子，第三條曲線代表草酸根離子，所以當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性、堿性；正確答案： BCD。根據(jù)圖示可知：當(dāng)pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)，K1= c(HC2O4-)c(H+)/ c(H2C2O4)=10-1.2；當(dāng)pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，K2= c(C2O42-)c(H+)/ c(HC2O4-) =10-4.2；反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)K= c2(HC2O4-)/c(C2O42-)c(HC2O4-)= K1/ K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=1g103=3，正確答案：3。（3）根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí), c(H+)= c(OH-)，如果V(NaOH)=10mL，和10mL0.1molL-1H2C2O4溶液反應(yīng)生成草酸氫鈉溶液，由圖示可知，草酸氫鈉溶液顯酸性，要想保持溶液為中性，氫氧化鈉溶液適當(dāng)過量，因此V(NaOH) 10mL；正確答案：。（4）草酸晶體(H2C2O42H2O)具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，導(dǎo)致KMnO4溶液褪色，當(dāng)草酸反應(yīng)完后，KMnO4溶液顏色不再褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O； 根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：2KMnO4-5H2C2O4，反應(yīng)消耗KMnO4的量為cV10-3mol，則H2C2O4的量為2.5cV10-3mol，草酸晶體的質(zhì)量為2.5cV10-3126g=0.315cV g；草酸晶體純度為 0.315cV/m；正確答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O； 0.315cV/m。12（2018屆山東省濱州市高三下學(xué)期第二次模擬）碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。.碳氧化合物的綜合利用（1）利用CO可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。 已知：反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1反應(yīng)：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJmol-1則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。 在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變 c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變（2）工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應(yīng)方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H”“=”或“”)（3）利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對(duì)CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是_a.N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M 點(diǎn)正反應(yīng)速率b.250時(shí)，催化劑的催化效率最大c.M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大.碳?xì)浠衔锏木C合利用利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)氣體分壓(Pa)與溫度()之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）1725 時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達(dá)到平衡，則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=_(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?-227 ac 0.05 bc 1.0107Pa 62.5%（2）根據(jù)反應(yīng)： CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) 在恒溫條件下反應(yīng)起始濃度 0.1 0.1 0反應(yīng)濃度 0.075 0.075 0.075平衡濃度 0.025 0.025 0.075則平衡時(shí)n(Cl2)=0.025mol/L2L=0.05mol；設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行， 由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)最大，若恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于在反應(yīng)過程中加壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1105,所以該反應(yīng)易發(fā)生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O只是說明生成的CO濃度等于剩余CH4的濃度，但它們的速率關(guān)系如何不確定，故a不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡；b、固體的總質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故b表明反應(yīng)已達(dá)平衡；c、v(CO)與v(H2)的比值始終都不變，但沒有指明速率的正逆方向，所以c不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡；d、由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，氣體的質(zhì)量也在變化，所以氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不再變化時(shí)，即平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確。因此本題答案是bd；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K越大，則pK越小；若700時(shí)測得平衡時(shí)，c平衡(H2)=1.0molL-1，則c平衡 (CO)= 0.5molL-1，已知pK=0，即K=1，則有c3(CO)c6(H2)c3(CH4) =1，代入即得c平衡(CH4)=0.5molL-1，則c起始(CH4)=1.0molL-1，所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(2)根據(jù)敘述可知，要生成FeCO3，HCO3-就要電離出H+，則H+與另一個(gè)HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，所以反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2CO3)； 根據(jù)反應(yīng)方程式可得K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)= Ka2/Ksp(FeCO3)Ka1)=4.08106105，所以該反應(yīng)容易發(fā)生。(3)陽極為鐵，失去電子被氧化，生成FeO42-，電解質(zhì)溶液中的OH-移向陽極，所以陽極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。14（2018屆湖南省岳陽市第一中學(xué)高三第一次模擬考試）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol-1