（北京專用）2019版高考化學一輪復習 專項突破三 電化學高考命題的探究.doc

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專項突破三電化學高考命題的探究1.某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子,設(shè)計了如圖裝置進行實驗(石墨電極)。電解過程中,X極產(chǎn)生了紅棕色氣體,則下列說法不合理的是()A.a極為負極,b極為正極B.電解時,Y極附近溶液pH降低C.相同條件下,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比是21D.X極的電極反應(yīng)式是:2H+NO3-+e- NO2+H2O2.電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中不正確的是()A.鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2B.鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加C.該電解池的陰極反應(yīng)為:2NO3-+6H2O+10e- N2+12OH-D.若電解過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為10.4 g3.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。下列說法不正確的是()A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣B.左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是空氣C.負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+D.正極反應(yīng)式為:O2+4H+4e-2H2O4.如圖所示,甲池的總反應(yīng)為N2H4+O2 N2+2H2O。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是()A.甲池中負極反應(yīng)為:N2H4-4e- N2+4H+B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小C.甲池中消耗2.24 L O2,乙池中理論上產(chǎn)生12.8 g固體D.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度5.2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法中不正確的是()A.放電時,鋁為負極、石墨為正極B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負極反應(yīng)為Al-3e-+7AlCl4- 4Al2Cl7-D.充電時的陽極反應(yīng)為Cn+AlCl4-e- CnAlCl4 6.如圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題:(1)圖中甲池是(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”,下同),乙池是。(2)A(Ag)電極的名稱是(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”,下同),通入CH3OH的電極為。(3)C電極的反應(yīng)式為,電解一段時間后丙池溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。7.(1)某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕。若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為。圖1圖2(2)芒硝的化學式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率方面都更加符合綠色化學理念。該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”“B”“C”或“D”)導出。通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式為。已知H2的燃燒熱為285.8 kJmol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時,理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。8.某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理,形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中,電解一段時間后,氣球b中的氣體是(填化學式),U形管(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源的極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示(其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過)。圖3燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為:負極,正極。分析圖3可知,氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序為。答案精解精析1.答案C電解過程中,X極產(chǎn)生了紅棕色氣體,則X極的電極反應(yīng)式為2H+NO3-+e- NO2+H2O,則X為電解池的陰極,Y為電解池的陽極。A項,a極為負極,b極為正極;B項,電解時,Y為電解池的陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e- O2+2H2O,Y極附近溶液pH降低;C項,由電極反應(yīng)式知,相同條件下,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比是41。2.答案DA項,Ag-Pt電極上,NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極,所以A極是正極,電極材料為PbO2。B項,鉛蓄電池工作過程中,負極上Pb失電子生成硫酸鉛附著在電極板上,所以負極質(zhì)量增加。C項,陰極上NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e- N2+12OH-。D項,電解池中陽極反應(yīng)式為4OH-4e- 2H2O+O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子時生成0.5 mol O2和2 mol H+,2 mol H+通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè),故左側(cè)溶液質(zhì)量改變量為0.5 mol32 gmol-1+2 mol1 gmol-1=18 g;當轉(zhuǎn)移2 mol電子時陰極可生成15 mol N2,同時從左側(cè)轉(zhuǎn)移過來2 mol H+,故右側(cè)溶液質(zhì)量變化量為15 mol28 gmol-1-2 mol1 gmol-1=3.6 g,兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差為18 g-3.6 g=14.4 g。3.答案B由題圖中電子的移動方向得出,左電極為負極,右電極為正極。A項,右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣;B項,左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是甲醇;C項,負極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+;D項,正極反應(yīng)式為O2+4H+4e- 2H2O。4.答案DA項,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,不會生成H+,正確的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O;B項,甲池中生成了水,溶液的pH減小;C項,沒有指明是否為標準狀況下,不能進行計算;D項,乙池中的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2,脫離溶液體系的物質(zhì)組成為CuO,加入CuO可與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅,從而使CuSO4溶液恢復到原濃度。5.答案BA項,放電時是原電池,鋁的活潑性強于石墨,故鋁為負極、石墨為正極;B項,在原電池中,陽離子向正極移動,故有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動;C項,放電時,鋁失電子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-,電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4- 4Al2Cl7-;D項,充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4-e- CnAlCl4。6.答案(1)原電池電鍍池(2)陽極負極(3)2Cl-2e- Cl2增大解析甲池為燃料電池,通入CH3OH的一極為負極,通入O2的一極為正極。乙池中Ag作陽極,AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液,故乙池為電鍍池。丙池為電解池,其中D為陰極,C為陽極,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e- Cl2;電解NaCl溶液生成NaOH,故溶液pH增大。7.答案(1)吸氧2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2(2)4OH-4e- 2H2O+O2小于DH+放電促進水的電離,使OH-濃度增大H2-2e-+2OH- 2H2O571.6解析(1)開關(guān)K與a連接,形成原電池,由于電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水,故鐵發(fā)生吸氧腐蝕。開關(guān)K與b連接,形成電解池,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2。(2)該電解槽中陽極上OH-放電,電極反應(yīng)式為4OH-4e- 2H2O+O2;由于SO42-所帶電荷為Na+的2倍,所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。NaOH在陰極產(chǎn)生,因此從出口D導出。通電開始后,陰極上H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大,因此pH增大。堿性氫氧燃料電池中負極上H2放電,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH- 2H2O。由H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJmol-1可知,當電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時,理論上轉(zhuǎn)化為電能的能量為285.8 kJmol-12 mol=571.6 kJ。8.答案(1)H2右(2)負Cl-+H2O ClO-+H2(3)2H2-4e-+4OH- 4H2OO2+4e-+2H2O 4OH-b%a%c%解析(1)圖1中,根據(jù)電子流向知,右邊電極是陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以氣球b中的氣體是氫氣;陰極附近有NaOH生成,溶液呈堿性,無色酚酞遇堿變紅,所以U形管右邊溶液變紅。(2)要制備NaClO,則Cl2應(yīng)在下面的電極上生成,所以c為負極、d為正極;電池反應(yīng)為Cl-+H2O ClO-+H2。(3)分析圖3可知Y為H2。堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH- 4H2O,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- 4OH-。由燃料電池的電極反應(yīng)式可知,負極消耗OH-,正極生成OH-,所以NaOH的質(zhì)量分數(shù):b%a%c%。