九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應(yīng) 第二節(jié) 化學反應(yīng)的表示課件 （新版）魯教版.ppt

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物質(zhì)總質(zhì)量 原子質(zhì)量 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 原子種類 元素種類 分子數(shù)目 物質(zhì)種類 分子種類 將下列各項按要求填表格 學而不罔 改變 可能變 宏觀 微觀 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 元素種類 元素質(zhì)量 物質(zhì)種類 分子種類 分子數(shù)目 1 某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 則該物質(zhì)中一定含有元素 可能含有元素 碳 氫 氧 H2 一 練一練 1 下列敘述中 不遵循質(zhì)量守恒定律的是A 蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小B 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aLD 10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g 學而不厭 aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aL 在一定條件下 在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) 測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列說法錯誤的是 A 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B a d兩種物質(zhì)中元素種類一定與b物質(zhì)中元素種類相同C c物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D 反應(yīng)中a d的質(zhì)量比為1 4 二 簡答題 1 試述探究活動中 銅絲灼燒后平衡變化的原因 答 銅絲被灼燒的一端向下傾斜 其原因是灼燒銅絲時 銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量 所以灼燒的一端質(zhì)量增加了 向下傾斜 2 運用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化實例 紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了 因此 反應(yīng)后剩余灰燼 質(zhì)量減輕了 拓展題 已知12g木炭和32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成44g二氧化碳 那么12g木炭和50g氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳的質(zhì)量是A 62gB 44gC 32gD 無法計算 44g 二 如何表示化學反應(yīng) 重新組合 每2個水分子在通電條件下能生成2個氫分子和1個氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O 化分 二 化學方程式 1 概念 用化學式來表示化學反應(yīng)的式子 加熱 對物質(zhì)的升溫 常用符號代替 點燃 達到可燃物的著火點 高溫 達到一定的溫度 600 只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加 生成物中的氣體才能用氣體符號 在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加 生成物中的固體才能用沉淀符號 催化劑 具體名稱 碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳 碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子 質(zhì)量比 12 32 44 思考 1 該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 2 如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳 11g 3g 10g 11g 你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎 各物質(zhì)質(zhì)量比 計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時 應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學式前的化學計量系數(shù) 練一練 一 化學方程式的涵義 化學方程式意義 宏觀 表明了反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 微觀 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系 質(zhì)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷 表示反應(yīng)物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2 表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 質(zhì)量比為31 40 71 化學方程式的意義 2 表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比 1 表示反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 3 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 2H2O2H2 O2 2 18 2 2 32 36 4 32 每36份質(zhì)量的水通電可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 每2個水分子在通電條件下分解成2個氫分子和1個氧分子 水在通電的條件下分解成氧氣和氫氣 化學方程式的涵義 4P 5O22P2O54 315 322 142 點燃 1 表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷 2 表示反應(yīng)物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2 3 表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 你能說 質(zhì)量比為31 40 71 化學方程式 表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 表示的意義 表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳 表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子 說一說 化學方程式的讀法 1宏觀讀法 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳 考考你 化學方程式2H2 O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng) 生成2分子水C 4Al 3O22Al2O3 反應(yīng)中鋁 氧氣 三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27 32 102B27 16 43C4 3 2D9 8 17 D 1 化學方程式的書寫原則 1 以客觀事實為基礎(chǔ) 不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng) 2 遵守質(zhì)量守恒定律 遵守質(zhì)量守恒定律 就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等 對于書寫化學方程式就是配平 但不能改變物質(zhì)的化學式 三 化學方程式的書寫 氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng) 臆造了物質(zhì) 反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符 沒有遵守質(zhì)量守恒定律 某學生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學方程式 請分析是否正確 并說出理由 練習 1 P O2PO2 2 P2 O5P2O5 3 P O2P2O5 憑空臆造成生成物PO2 與事實不符 任意改動氧氣化學式 臆造了反應(yīng)物的化學式 也與事實不符 應(yīng)為O2 反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等 違背了質(zhì)量守恒定律 4P 5022P205 化學方程式的書寫步驟 1 寫 點燃 根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式 中間用短橫線相連 P O2P2O5 2 配 配平化學方程式 并檢驗 就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等 4P 5022P2O5 3 等 將短橫線改寫成 4P 5022P205 4 標 標明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài) 或 5 查 檢查化學式是否寫錯 化學方程式是否配平 條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了 標了是否恰當 如何配 要注意什么 3 化學方程式的配平 1 配平化學方程式的原理配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù) 使式子 短線 左 右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等 體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 不能改變物質(zhì)的化學式 如何配平化學方程式 2 配平化學方程式的方法 觀察法 2 2 2 2 這種方法對一些簡單的方程式很有效 湊數(shù)進行配平 最小公倍數(shù)法 找出關(guān)鍵元素 是O 反應(yīng)前 后該 氧 原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù) 把得到的數(shù)字寫到化學式前面 在O2前面配上計量數(shù)5 在P2O5前面配上計量數(shù)2 再配平其他原子 前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4 在P前面配上計量數(shù)4 8 3 4 9 點燃 配平下面的化學方程式 2 3 2 2 2 配平下面的化學方程式 奇數(shù)配偶法 找出關(guān)鍵元素 是O 反應(yīng)前 后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多 并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù) 一邊偶數(shù) 把奇數(shù)配成偶數(shù) 優(yōu)先考慮 2 再配平其它原子和氧原子 短線變等號 2 2 練習 2 2 4 5 配H2O前化學計量數(shù)2 配C2H2前化學計量數(shù)2 配CO2前計量數(shù)4 配O2前化學計量數(shù)5 遇到原子團 一般作為整體考慮 2 2 2 H2CO3 2 2 高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的 看作MnO4 2 試一試我能行 配平下列化學方程式 1 H2O2 H2O O2 2 CH4 O2 CO2 H20 2 2 2 1 1 1 通電 2 點燃 有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 1 反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方 若需2個或多個條件 則分開寫在等號上下方 2 點燃 加熱 點燃 燃燒 不能寫燃燒 高溫 加熱 3 只有生成物中有氣體時 反應(yīng)物中沒有氣體 在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注 4 溶液中的反應(yīng) 只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時 反應(yīng)物無不溶性固體 在固體物質(zhì)的化學式右邊標注 試試看 你能配平下列化學方程式嗎 2 432 22 22 222 練習1 課堂練習 練一練 1 1 1 2 1 1 1 1 2 2 1 2 1 1 2 3 C2H5OH O2CO2 H2O 1 2 3 3 1 3 1 2 2 3 1 3 3 1 3 2 4 1 Mg O2MgO2 4 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 3 Cu OH 2CuO H2O 通電 點燃 2 H2OH2 O2 生成物的化學式書寫錯誤 沒有配平 不應(yīng)該標生成物的狀態(tài) 未標明氣體的狀態(tài) 指出下列化學方程式的錯誤之處 說明原因 課堂練習 練習2 正確書寫下列反應(yīng)的化學方程式 5 高錳酸鉀加熱分解 3 水通電分解 1 細鐵絲燃燒 2 鋁箔燃燒 4 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解 練習3 根據(jù)化學方程式2Mg O2 2MgO計算此反應(yīng)中鎂 氧氣 氧化鎂的質(zhì)量比 練習4 在電解水的化學反應(yīng)中 H2O H2 O2的質(zhì)量比為 A 9 1 16B 9 1 8C 9 2 8D 10 1 9 點燃 B 3 2 5 C2H5OH O2H2O CO2 點燃 點燃酒精燈 C2H5OH 火焰上罩一個干凈的燒杯 燒杯壁上出現(xiàn)水珠 將燒杯迅速正立 向燒杯中倒入少量澄清石灰水 并振蕩 石灰水變渾濁 寫出酒精燈燃燒的化學方程式 3 3 2 練習4 能用奇數(shù)配偶法配平嗎 在最復雜的化學式前配上計量數(shù)1 然后配相關(guān)的原子 此題是先配C 再配H 最后配O 如果最后配O2前的計量數(shù)為分數(shù) 那么各化學式前的計量數(shù)都乘以該分數(shù)分母上的數(shù)值 請寫出反應(yīng)的化學方程式 練習7 自來水消毒過程通常會發(fā)生化學反應(yīng) 其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下 練習8 氨氣 NH3 是一種重要的化工原料 用它可以制得氮肥 染料 制冷劑等等 若 表示氮原子 表示氫原子 請寫出在高溫高壓 催化劑的條件下合成氨氣發(fā)生的化學方程式 練習9 1 汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體 其凈化過程如下 用一種納米材料作催化劑 使CO和NO發(fā)生化學反應(yīng) 生成一種單質(zhì)和一種化合物 其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種氣體 化合物是植物光合作用所需物質(zhì) 請你根據(jù)上述資料書寫出該變化的化學方程式 2 氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì) 世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑二氧化氯 我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉 NaClO2 反應(yīng)制得二氧化氯 同時生成氯化鈉 請寫出此反應(yīng)的化學方程式 化合 練習10 下圖是某個化學反應(yīng)前 后的微觀模擬圖 請根據(jù)圖示回答 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 該化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子的個數(shù)比為 2 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 化合 分解 2 1 2 練習11 化學方程式的簡單應(yīng)用 3 在化學反應(yīng) 2X2 3Y2 2R中 用X Y表示R的化學式 正確的是 A X2Y2B X2Y3C X4Y5D X3Y2 B 1 X 3O2 2CO2 2H2OX的化學式為 2 I2O5 5CO I2 5XX的化學式為 C2H4 CO2 觀察法配平 3 2 3 3 4 4