《酸堿中和滴定》PPT課件.ppt

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酸堿中和滴定 一 酸堿中和滴定原理 1 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 標(biāo)準(zhǔn)溶液 來測定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸 待測溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 2 原理 以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) H OH H2O在滴定達(dá)到終點 即酸堿恰好反應(yīng) 時 1mol 1mol 有n H n OH 例題 用0 1100mol L的鹽酸滴定22 00mL未知濃度的NaOH溶液 滴定完成時 用去鹽酸29 00mL 通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 3 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 2 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器 酸式 堿式 滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑 思維探究 要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確 你認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么 酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑 但其滴定終點的變色點并不是pH 7 這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 隨VNaOH的增大 pH 滴定過程的pH變化 思考 突躍范圍 20 02mL 19 98mL 加入NaOH溶液的體積V mL 溶液的pH 突躍 的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便 在20 00mL0 1000mol L的鹽酸中 逐滴滴入0 1000mol LNaOH溶液20 00mL 1 滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴 一滴溶液的體積是0 04mL 這時溶液的pH 2 完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH pH 4 pH 10 酸堿中和滴定終點的確定 常用指示劑的變色范圍 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色中間色堿色 紅色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 紅色紫色藍(lán)色 粉紅色 無色 紅色 黃色 指示劑的選擇原則A 指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB 顏色變化明顯 酚酞甲基橙 常用中和滴定指示劑 指示劑的用量2 3滴 滴定終點確定 強(qiáng)酸滴定弱堿 選甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 選酚酞 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚酞或甲基橙 指示劑的選擇 甲基橙 紅 3 1 橙色 4 4 黃 酚酞 無 8 2 粉紅色 10 0 紅 完全中和時溶液略顯酸性 完全中和時溶液略顯堿性 在滴定終點前后 溶液的pH發(fā)生突躍 1 酸堿中和滴定所用的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 燒杯 2 酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液 已知準(zhǔn)確濃度的溶液 待測液 酸堿指示劑 二 酸堿中和滴定 儀器的使用 1 結(jié)構(gòu)2 刻度3 操作4 讀數(shù) 應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位 兩位 思考 有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液 液面在10 00mL刻度處 當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時 所得溶液的體積 15 00mL 滴定管的構(gòu)造特點 平視 凹液面 俯視 仰視 讀數(shù) 視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上 儀器的使用 讀數(shù) 答案 25 60mL 儀器的使用 滴定管的使用 1 檢查是否漏水2 洗滌 先水洗 再用待裝液潤洗2 3次3 排氣泡 調(diào)液面 先裝入液體至 0 刻度以上2 3厘米處 排凈氣泡后調(diào)整液面到 0 或 0 以下 記下刻度 注意平視 不能仰視或俯視4 滴液 左手握住滴定管活塞 或擠壓玻璃球 右手搖動錐形瓶 眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 注意 滴定管零刻度在上 上下部各有一段無刻度 酸式滴定管和堿式滴定管不能混用 3 酸堿中和滴定的操作步驟 檢查 洗滌 潤洗 2 3次 加液 調(diào)節(jié)起始刻度 加入指示劑 并在瓶底襯一張白紙 滴定過程 數(shù)據(jù)處理 滴定前的準(zhǔn)備 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水 再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活 檢查 2 滴定管和錐形瓶的洗滌 2次 洗滌劑 自來水 蒸餾水 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 2 3次 錐形瓶不能用待測液潤洗 3 向滴定管和錐形瓶中加液 1 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 注入標(biāo)準(zhǔn)液至 0 刻度線以上 固定在滴定管夾上 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在 0 或 0 刻度線以下 記下準(zhǔn)確讀數(shù) 2 取待測NaOH溶液 注入待測液至 0 刻度線以下 固定在滴定夾上 迅速擠壓玻璃球 將尖嘴氣泡排出 調(diào)整液面在 0 或 0 刻度線以下 準(zhǔn)確記下讀數(shù) 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10 00mL的待測液 選擇原則 終點時指示劑的顏色變化明顯 靈敏 易觀察 4 指示劑的選擇 因為石蕊試劑變化不靈敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚酞或甲基橙 5 滴定 用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中注意 錐形瓶只能用蒸餾水洗 一定不能用待測液潤洗 否則結(jié)果會偏高 錐形瓶取液時要用滴定管 或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管 不能用量筒 向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑 左手 右手 眼睛注視 搖動錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 控制滴定管活塞 滴定終點的判斷 加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好變色 且半分鐘內(nèi)不褪色 重復(fù)做2 3次 取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計算 6 計算滴定結(jié)果 操作2 次取平均值代入公式計算 三 酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的途徑 操作不當(dāng) 滴定終點判斷不準(zhǔn)等 誤差分析 c 待 V 標(biāo) 在分析過程中將誤差歸結(jié)到V 標(biāo) 上 幾種具體情況分析 1 洗滌 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 偏高 未用待測液潤洗滴定管 偏低 用待測液潤洗錐形瓶 偏高 2 漏濺液體 漏標(biāo)準(zhǔn)液 偏高 錐形瓶中待測液濺出 偏低 3 氣泡處理不當(dāng) 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡 后無 偏高 裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡 后無 偏低 4 觀察時視線有誤 偏低 偏低 偏高 五 終點判斷有誤 滴定不足 滴定過量 偏低 偏高 不能確定 在配制待測氫氧化鈉溶液過程中 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時 內(nèi)含少量的氫氧化鉀 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定 偏低