《化學(xué)反應(yīng)的焓變》word版.doc

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化學(xué)反應(yīng)的焓變班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【A組】1熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 A分子個(gè)數(shù) B原子個(gè)數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量2下列過(guò)程中H小于零的是 A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣 C. 氫氣還原氧化銅 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣3下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少 C反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)熱的單位4下列說(shuō)法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生物質(zhì)貯藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生5分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是 A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H06在相同的條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是 A.氯氣 B.溴 C.碘 D.硫7下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 8下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D9如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，H 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，H 0。10如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2 的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。11家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 rn3(標(biāo)況)丙烷(C3H8)氣體完全燃燒，生成CO2 氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 【B組】1關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有關(guān)敘述不正確的 A. 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱 B. 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C. 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱D. 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-12 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=+890kJmol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)；H=+890kJmol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=-890kJmolD1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)；H=-890kJmol3氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 AH2(g) BC8H18(l) CCO(g) DCH4(g)4已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ5已知：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)；2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(1)。根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)推測(cè)：等物質(zhì)的量的C2H6完全燃燒時(shí)放出的熱量更多的是 (填或)理由是 。6已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6164kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 7通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)中的H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為多少？