高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第五部分 專題二十三 物質(zhì)的制備與合成、定量分析課件.ppt

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專題二十三物質(zhì)的制備與合成 定量分析 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 乙酸乙酯的制備1 2016 杭州余杭5月 某?；瘜W(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況 甲 乙同學(xué)分別使用圖1 圖2裝置制備乙酸乙酯 已知 無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 6C2H5OH 有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下 請(qǐng)回答下列問題 1 甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后 分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是 2 試管中裝有飽和Na2CO3溶液 其作用是 填序號(hào) A 吸收乙醇B 除去乙酸 C 乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小 有利于分層析出D 加速酯的生成 提高其產(chǎn)率 3 甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇 乙醚和水 應(yīng)先加入無水氯化鈣 分離出 再加入 此空從下列選項(xiàng)中選擇 然后進(jìn)行蒸餾 收集77 左右的餾分 以得到較純凈的乙酸乙酯 A 五氧化二磷B 堿石灰C 無水硫酸鈉D 生石灰 4 為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用 乙同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min 再加熱使之微微沸騰3min 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管B 靜置后再測(cè)有機(jī)層的厚度 實(shí)驗(yàn)記錄如下 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照 證明H 對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用 實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol L 分析實(shí)驗(yàn) 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) 的數(shù)據(jù) 可以推測(cè)濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率 解析 1 乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶 故要采用分液的方法 2 Na2CO3溶液的作用是除雜 有利于分層析出 3 根據(jù)題給信息 無水CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 6C2H5OH 說明加入無水CaCl2可除去乙醇 蒸餾時(shí)加入的試劑 既要考慮吸收水 又要與乙酸乙酯不反應(yīng) 4 要保證鹽酸的體積和所含氫離子濃度與實(shí)驗(yàn)C組相同 分析實(shí)驗(yàn)A C組可知 濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水 降低了生成物的濃度 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) 答案 1 分液 2 A B C 3 乙醇C 4 66 A C 考點(diǎn)二 物質(zhì)的制備原理及操作方法2 2016 青島質(zhì)檢 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 為原料制備高檔顏料鐵紅 Fe2O3 具體生產(chǎn)流程如下 試回答下列問題 1 濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是 填離子符號(hào) 2 步驟 中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH 填字母 A 稀硝酸B 氨水C 氫氧化鈉溶液D 高錳酸鉀溶液 3 步驟 中 FeCO3沉淀完全后 溶液中含有少量Fe2 檢驗(yàn)Fe2 的方法是 4 步驟 的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下 其目的是 5 在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 解析 1 硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 酸浸后過濾 SiO2為濾渣 濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2 Fe3 2 步驟 要把pH調(diào)高 步驟 還要加NH4HCO3 若使用氫氧化鈉溶液 產(chǎn)品中容易混入Na 所以選B 4 碳酸氫銨受熱易分解 且溫度過高也能促進(jìn)Fe2 水解 考點(diǎn)三 氣體體積的測(cè)量與讀數(shù)3 2016 浙江紹興檢測(cè) 現(xiàn)有可能由鐵 銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M 可以通過測(cè)量相應(yīng)反應(yīng)生成氣體的體積判斷樣品組成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品 按實(shí)驗(yàn)1 圖1 和實(shí)驗(yàn)2 圖2 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)前后都是常溫 常壓 待樣品M不再溶解 按圖1 圖2實(shí)驗(yàn)方案都能順利完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 對(duì)于實(shí)驗(yàn)1 在讀數(shù)前需要上下移動(dòng)量筒調(diào)平B與C的液面 其理由是 對(duì)于實(shí)驗(yàn)2 讀數(shù)前調(diào)平B C裝置液面的方法是 其目的是 解析實(shí)驗(yàn)1中 因氣體體積受壓強(qiáng)影響很大 調(diào)平B C裝置液面 使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 實(shí)驗(yàn)2中 通過上下緩慢移動(dòng)量氣管C使量氣管和干燥管中液面相平 使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 答案無法直接測(cè)量B內(nèi)的氣體壓強(qiáng) 調(diào)平B C裝置液面 使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓上下緩慢移動(dòng)量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 考點(diǎn)四 物質(zhì)洗滌基本操作4 2016 紹興諸暨調(diào)研 氧化鋅為白色粉末 可用于濕疹 癬等皮膚病的治療 純化工業(yè)級(jí)氧化鋅 含有Fe Mn Ni 等雜質(zhì) 的流程如下 提示 在本實(shí)驗(yàn)條件下 Ni 不能被氧化 高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題 反應(yīng) 形成的沉淀要用水洗 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 答案取少量最后一次的水洗液于試管中 滴入1 2滴稀硝酸 再滴入Ba NO3 2溶液 若無白色沉淀生成 則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 考點(diǎn)五 一定體積 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5 2016 浙江金華東陽(yáng)質(zhì)檢 用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 填字母 下同 偏小的有 無影響的有 A 稱量時(shí)用生銹的砝碼B 將NaOH放在紙上稱量C NaOH在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出E 未洗滌溶解NaOH的燒杯F 定容時(shí)仰視刻度線G 容量瓶未干燥就用來配制溶液 解析A 生銹的砝碼質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)值大 稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大 使所配溶液濃度偏大 B 將NaOH放在紙上稱量 由于NaOH易潮解 轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)有NaOH留在紙上 溶質(zhì)質(zhì)量偏小 使所配溶液濃度偏小 C NaOH在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 導(dǎo)致所加水的體積偏小 所配溶液濃度偏大 D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 使所配溶液濃度偏小 E 溶解NaOH的燒杯未洗滌 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 使所配溶液濃度偏小 F 定容時(shí)仰視刻度線 說明加水超過了刻度線 使所配溶液濃度偏小 G 容量瓶未干燥就用來配制溶液 對(duì)所配溶液的濃度無影響 答案A CB D E FG 考點(diǎn)六 酸堿中和滴定6 2016 余姚調(diào)研 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol L 1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 2 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) 則c NaOH mol L 1 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡 滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度 填 偏大 偏小 或 無影響 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b 試認(rèn)真分析后填空 4 曲線a是用溶液滴定溶液 5 P點(diǎn)的坐標(biāo)為 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 解析 1 滴定管先用蒸餾水洗凈后 必須再用待裝液潤(rùn)洗 2 注意滴定管上的 0 刻度在最上端 自上而下 讀數(shù)變大 所以所用鹽酸的體積應(yīng)為 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 則所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大 待測(cè)液的濃度偏大 理解圖中具體坐標(biāo)點(diǎn)的意義 a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大 則說明其為堿滴定酸的過程 且V堿 0時(shí) pH 1說明該鹽酸的濃度為0 1mol L 1 同理b曲線是酸滴定堿的過程 且該氫氧化鈉溶液的濃度為0 1mol L 1 易錯(cuò)點(diǎn)一不能掌握定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題的解題思路 常見的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)包括混合物成分的測(cè)定 物質(zhì)純度的測(cè)定等 該類試題常涉及物質(zhì)的稱量 物質(zhì)的分離與提純 中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)過程中要特別注意以下幾個(gè)問題 1 氣體體積的測(cè)定是考查的重點(diǎn) 對(duì)于氣體體積的測(cè)量 讀數(shù)時(shí)要特別注意消除 壓強(qiáng)差 保持液面相平 還要注意視線與液面最低處相平 2 測(cè)定實(shí)驗(yàn)中還要注意消除干擾氣體的影響 如可利用 惰性 氣體將裝置中的干擾氣體排出 3 要使被測(cè)量氣體全部被測(cè)量 反應(yīng)結(jié)束后可繼續(xù)向裝置中通入 惰性 氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收 4 許多實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)處理 都是對(duì)多次測(cè)定的結(jié)果求取平均值 但對(duì)于 離群 數(shù)據(jù) 指與其他測(cè)定數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù) 要舍棄 易錯(cuò)訓(xùn)練1 2016 杭州聯(lián)考 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO 其實(shí)驗(yàn)流程圖如下 1 測(cè)定反應(yīng)結(jié)束后硝酸的物質(zhì)的量 從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25 00mL溶液 用0 1mol L 1的NaOH溶液滴定 用酚酞作指示劑 滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示 在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為 2 測(cè)定NO的體積 從上圖所示的裝置中 你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 選用的理由是 選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置 其合理的連接順序是 填各導(dǎo)管口編號(hào) 在讀取量筒內(nèi)液體體積之前 應(yīng)進(jìn)行的操作是 3 氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112 0mL 已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中 填 有 或 沒有 NO產(chǎn)生 作此判斷的依據(jù)是 答案 1 0 008mol0 012mol 2 A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡 防止NO被空氣中O2氧化 123547 液體冷卻到室溫 并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平 3 有NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積 易錯(cuò)點(diǎn)二物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的四個(gè)問題1 實(shí)驗(yàn)操作順序 如與氣體有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作為 裝置選擇與連接 氣密性檢驗(yàn) 裝固體藥品 加液體藥品 開始實(shí)驗(yàn) 按程序 拆卸儀器 其他處理等 2 加熱操作的要求 主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先用原料氣趕走空氣后 再點(diǎn)燃酒精燈 其目的一是防止爆炸 如H2還原CuO CO還原Fe2O3 二是保證產(chǎn)品純度 如制備Mg3N2 CuCl2等 反應(yīng)結(jié)束時(shí) 應(yīng)先熄滅酒精燈 繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止 3 尾氣處理方法 有毒氣體常采用溶液 或固體 吸收或?qū)⒅c(diǎn)燃 無毒氣體直接排放 4 特殊的實(shí)驗(yàn)裝置 制取在空氣中易吸水 潮解以及水解的物質(zhì) 如Al2S3 AlCl3 Mg3N2等 及易受潮的物質(zhì)時(shí) 往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置 以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 用堿石灰吸收測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成CO2的質(zhì)量時(shí) 前面要干燥 末端要防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入 易錯(cuò)訓(xùn)練2 2016 湖南師大附中模擬 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A 圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB 圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C 圖丙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D 圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2解析Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2 NO2可以與水反應(yīng)生成NO 故可以用此裝置制取NO A正確 KMnO4具有強(qiáng)氧化性 在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2 故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 B正確 產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解 故不能用燒堿溶液吸收 C錯(cuò)誤 CO2可以先被堿液吸收 在球膽中收集CO氣體 再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液 CO2即可放出 可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2 D正確 答案C 易錯(cuò)點(diǎn)三氣體制備中的常見易錯(cuò)點(diǎn)1 制備氣體時(shí)誤認(rèn)為先加藥品后檢查裝置的氣密性 為了避免浪費(fèi) 應(yīng)該先檢查裝置氣密性后加藥品 2 無水氯化鈣是中性干燥劑 誤認(rèn)為可以干燥任何氣體 其實(shí)CaCl2不能干燥氨氣 3 實(shí)驗(yàn)室里用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 而不能用大理石和稀硫酸反應(yīng)制取 4 實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2 錯(cuò)誤認(rèn)為MnO2和稀鹽酸加熱也能發(fā)生反應(yīng) 5 SO2具有還原性 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性 錯(cuò)誤認(rèn)為SO2不能用濃硫酸干燥 其實(shí)不然 6 誤認(rèn)為倒扣的漏斗一定能防止倒吸 如下圖裝置不能防倒吸 易錯(cuò)訓(xùn)練3 2016 浙江嘉興桐鄉(xiāng)檢測(cè) 下列敘述正確的是 A 裝置 可用于制備并收集少量NO2B 裝置 能用于制備并收集少量Cl2C 裝置 可用于制備少量CO2D 裝置 可用于實(shí)驗(yàn)室制少量NH3解析NO2能與水反應(yīng) 不能用排水法收集 A項(xiàng)錯(cuò)誤 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱 B項(xiàng)錯(cuò)誤 題中裝置 為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置 所用的固體藥品應(yīng)不溶于水 應(yīng)用石灰石與稀鹽酸反應(yīng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 易錯(cuò)點(diǎn)四中和滴定中的幾個(gè)易模糊點(diǎn)1 滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 大刻度在滴定管下端 故前仰后俯體積偏小 前俯后仰體積偏大 2 恰好中和 酸堿恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 滴定終點(diǎn) 3 在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液 標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反 易錯(cuò)訓(xùn)練4 2016 嘉興一中高二期末 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0 2mol L 1的醋酸溶液 用0 2mol L 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液 再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定 回答下列問題 1 配制250mL0 2mol L 1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒 燒杯 玻璃棒 和 2 為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度 用0 2000mol L 1的NaOH溶液對(duì)20 00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 保留小數(shù)點(diǎn)后四位 實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH 結(jié)果如下 回答下列問題 1 根據(jù)表中數(shù)據(jù) 可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論 你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 2 從表中的數(shù)據(jù) 還可以得出另一結(jié)論 隨著醋酸溶液濃度的減小 醋酸的電離程度 填 增大 減小 或 不變 實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究 請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案 解析實(shí)驗(yàn)一 2 首先分析NaOH溶液的體積 第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大 應(yīng)舍去 另外三次所用NaOH溶液的平均體積為20 00mL 代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0 2000mol L 實(shí)驗(yàn)二 1 孤立的看每次測(cè)量值 H 濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度 說明醋酸不完全電離 聯(lián)系起來看 濃度為0 1000mol L 0 0100mol L及0 0010mol L的醋酸濃度相差10倍時(shí) pH變化值小于1 2 以0 1000mol L 0 0100mol L醋酸為例 設(shè)0 1000mol L的醋酸溶液體積為1L 將其稀釋至0 0100mol L 體積變?yōu)?0L 兩溶液中H 的物質(zhì)的量分別為10 2 88mol 10 2 38mol 可見溶液變稀 電離出的H 物質(zhì)的量增加 說明醋酸的電離程度增大 實(shí)驗(yàn)三 將相同濃度的醋酸放在不同的溫度環(huán)境中 然后測(cè)其pH即可 答案實(shí)驗(yàn)一 1 膠頭滴管250mL容量瓶 2 0 2000mol L 1實(shí)驗(yàn)二 1 0 0100mol L 1醋酸溶液的pH大于2 或醋酸稀釋10倍時(shí) pH的變化值小于1 2 增大實(shí)驗(yàn)三 用pH計(jì) 或pH試紙 測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH