山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt

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第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證例1 2017 成都中考 用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是 A 鋅和稀硫酸B 碳酸鈉和稀鹽酸C 鐵和硫酸銅溶液D 氯化鈉和稀鹽酸 C 百變解讀 利用天平裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 有兩種情況 一是敞口裝置 必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒(méi)有氣體參與的藥品 二是密閉裝置 必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品 思路分析 不是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒(méi)有氣體產(chǎn)生 用密閉容器進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合 變式一 不敞口有氣體參與的1 2017 隨州中考 小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是 A 錐形瓶質(zhì)量B 氣球質(zhì)量C 反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置 包括里邊的物質(zhì) 質(zhì)量D 反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置 包括里邊的物質(zhì) 質(zhì)量 CD 2 將反應(yīng)裝置放在天平左盤 使天平平衡后 再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中 反應(yīng)結(jié)束后 氣球鼓起 天平向右傾斜 小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn) 得到相同結(jié)果 請(qǐng)你幫他分析原因 氣球膨脹 裝置受到的浮力增大 3 反應(yīng)結(jié)束后 錐形瓶中無(wú)固體剩余 則生成氣體質(zhì)量 g 所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式 0 88 變式二 綜合2 2018 濱州中考 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C 3 2017 青島中考 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題 1 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針 填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是 2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣 逸散到空氣中 不變 3 兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進(jìn)行 密閉 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 填序號(hào) 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 命題角度 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2 2014 濱州中考 柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯 若用R表示檸檬烯 其完全燃燒的化學(xué)方程式為R 14O210CO2 8H2O 則檸檬烯的化學(xué)式為 A C10H10B C10H16C C10H18D C5H10 B 思路分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 4 2018 德州中考 銅銹主要成分是Cu2 OH 2CO3 加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO32X H2O CO2 其中X的化學(xué)式是 A CuB CuOC Cu OH 2D CuCO3 B 5 2018 臨沂中考 天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化 其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是CaCO3 X H2O Ca HCO3 2 1 X的化學(xué)式是 CO2 2 已知碳酸氫鈣 Ca HCO3 2 易溶于水 向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳 澄清石灰水變渾濁 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 繼續(xù)通入二氧化碳 又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清 因?yàn)?用文字描述 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 碳酸鈣與水 二氧化碳反應(yīng) 生成易溶于水的碳酸氫鈣 命題角度 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法 1 測(cè)定未知物質(zhì) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量 2 判定反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì) 3 確定質(zhì)量比 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量之比 生成物的質(zhì)量比 百變例題4 2017 濱州中考 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 使之充分反應(yīng) 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為5 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 百變解讀 密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化 反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過(guò)不同的形式表現(xiàn) 思路分析 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的正誤 對(duì)于此類題型的解題步驟如下 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 質(zhì)量減小的為反應(yīng)物 質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì) 根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容 特別提醒 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比 變式一 表格型有兩個(gè)未知量6 2018 濱州二模 一定條件下 一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A x的取值范圍是0 x 45B 參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3 1C 當(dāng)y 20時(shí) 該反應(yīng)為化合反應(yīng)D x y 65 變式二 餅圖型7 2017 泰安中考 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示 則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C 生成的甲 丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 變式三 折線型8 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前及t1 t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示 下列說(shuō)法中不正確的是 A 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C 該反應(yīng)中 乙 丁的質(zhì)量變化之比為7 5D 該反應(yīng)中 甲 乙的質(zhì)量變化之比為1 4 變式四 柱狀圖9 2018 濱州濱城二模 在一密閉容器內(nèi)加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖 下列說(shuō)法中不正確的是 A 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C 參加反應(yīng)的乙 丁質(zhì)量比為3 2D 丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍 命題角度 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法 1 若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) 應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 2 若小球代表的原子已知 則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若小球代表的原子未知 則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平 3 根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問(wèn)題 百變例題5 2017 濱州中考 如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B 該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體C 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D 生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7 22 百變解讀 從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的反應(yīng) 題型會(huì)出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過(guò)量?jī)煞N情況 出題形式變化多樣 但解題思路基本一致 思路分析 此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的對(duì)與錯(cuò) 對(duì)于此類題型 解題步驟如下 根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說(shuō)法的正誤 變式一 反應(yīng)前后微觀粒子沒(méi)有配平10 2016 濱州中考 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 生成物均為氧化物B 甲是有機(jī)物 乙 丙 丁是無(wú)機(jī)物C 點(diǎn)燃前 要先檢驗(yàn)甲的純度 防止爆炸D 參加反應(yīng)的甲 乙微粒個(gè)數(shù)比為1 2 11 2018 濱州中考 走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界 在 宏觀 微觀 符號(hào) 之間建立聯(lián)系 有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖 請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題 1 乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體 要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是 任寫一種 2 甲物質(zhì)中碳 氫元素的質(zhì)量比為 排水法 或向上排空氣法 12 1 3 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是 A 反應(yīng)前后元素的種類不變B 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 分子個(gè)數(shù)也沒(méi)有變化C 反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化D 反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒(méi)有改變 4 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 BD 2C2H2 5O24CO2 2H2O 變式二 未給出其中一種物質(zhì)12 2018 濱州陽(yáng)信一模 如圖的反應(yīng)中 甲 乙 丙三種分子的個(gè)數(shù)比為1 3 2 則從圖示中獲得的信息正確的是 A 生成物一定屬于氧化物B 原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化C 該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng)D 乙分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比為1 2 變式三 反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)13 2018 聊城中考 將宏觀 微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B 該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1 3 變式四 與表格數(shù)據(jù)結(jié)合14 2017 泰安中考 某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng) 生成物和反應(yīng)物共四種 它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示 1 由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為 2 表中的四種物質(zhì)中 屬于氧化物的是 填化學(xué)式 3 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 H2O和SO2 2H2S 3O22H2O 2SO2 4 一位同學(xué)在計(jì)算x y和z數(shù)值的過(guò)程中 列出了以下等式 其中正確的是 填字母序號(hào) A x y z 169B y z 168C 100 x z 32 64D 100 x y 1 8 3 AD 考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫及意義命題角度化學(xué)方程式的書寫例2 2018 萊蕪中考 下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書寫正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過(guò)多 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 B 用稀鹽酸除鐵銹 6HCl Fe2O3 2FeCl3 H2OC 工業(yè)上用氨堿法制純堿 2NaCl 2NH3 CO2 H2O Na2CO3 2NH4ClD 用食醋除水垢 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca H2O CO2 思路分析 判斷化學(xué)方程式是否正確 應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮 要符合客觀事實(shí) 方程式要配平 如果只有生成物中有氣體 氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號(hào) 如果反應(yīng)物和生成物都有氣體 則不需要標(biāo)注氣體符號(hào) 15 2011 濱州中考 如圖中 和 分別表示兩種元素的原子 能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 2CO O22CO2B C CO22COC H2 Cl22HClD 2H2 O22H2O A 16 2016 濟(jì)寧中考 根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式 正確的是 A 在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 考點(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型 重點(diǎn) 命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例3 2018 濟(jì)寧中考 下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷 都正確的是 A 4Fe 3O22Fe2O3化合反應(yīng)B Cu 2AgCl 2Ag CuCl2置換反應(yīng)C SiO2 3CSiC 2CO 置換反應(yīng)D BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 復(fù)分解反應(yīng) D 思路分析 化合反應(yīng) 兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 符合 多變一 的特征 分解反應(yīng) 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng) 符合 一變多 的特征 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 一般生成氣體 沉淀或水 17 2018 泰安中考 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2 2CSi 2CO 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) C 18 2018 濰坊中考 下列屬于置換反應(yīng)的是 A 2H2O2H2 O2 B S O2SO2C NaOH HCl NaCl H2OD 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 D 19 2014 濱州中考 下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對(duì)應(yīng)正確的是 A 2CO O22CO2化合反應(yīng)B 2HI Cl2 2HCl I2置換反應(yīng)C 2H2O2H2 O2 分解反應(yīng)D 2HCl CuO CuCl2 H2O復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算 重難點(diǎn) 例4 2018 濱州中考 鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī) C 919 的制造中大顯身手 小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬 海水制鎂 的原理來(lái)富集鎂 他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中 然后向其中加入63 6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng) 圖像如圖 過(guò)濾 稱量濾液質(zhì)量為147g 求 1 圖像中m g 2 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 11 6 解 設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x 反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl9558117x11 6gy 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 20 答 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 思路分析 加入的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成沉淀的質(zhì)量 然后根據(jù)化學(xué)方程式中氯化鎂 氯化鈉與氫氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系得出混合物中氯化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量 最后溶液中溶質(zhì)為原混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成的氯化鈉的總和 20 2018 威海中考 向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 請(qǐng)計(jì)算 1 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 32 5 解 由圖像可知 合金中鋅的質(zhì)量為20g 13 5g 6 5g 設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn 2HCl ZnCl2 H2 65736 5gxx 7 3g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 12 2 答 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 2 21 2017 濱州中考 小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱取12 5g珍珠粉樣品 進(jìn)行四次高溫煅燒 冷卻 稱量剩余固體的重復(fù)操作 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 記錄數(shù)據(jù)如下 試計(jì)算 1 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 2 求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 4 解 設(shè)12 5g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 10044x4 4gx 10g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 80 答 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 22 2018 淄博中考 小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉 其中往往含有少量的氯化鈉 化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 準(zhǔn)確稱取9 0g小蘇打樣品放入燒杯中 逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 共消耗稀鹽酸73 0g 燒杯中沒(méi)有殘留不溶物 計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過(guò)程 解 反應(yīng)中共消耗HCl的質(zhì)量為73 0g 5 3 65g 設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 8436 5x3 65gx 8 4g 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 93 3 答 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93 3 2 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)原理和操作方法均不相同的實(shí)驗(yàn) 測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取一定量樣品 稱重 然后加熱至固體質(zhì)量不再變化 再稱重 利用質(zhì)量差計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 4P 5O22P2O5 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù)原狀 左 右 不能 等于 例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 1 如圖甲 小柯將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后取下燒杯把鐵釘放入試管中 一段時(shí)間后 再把燒杯放回天平左盤 最后天平是否平衡 反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 填 增加 減少 或 不變 平衡 減少 2 如圖乙 小妍將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合 一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤 發(fā)現(xiàn)天平不再平衡 其原因是 小妍對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn) 把燒杯換成錐形瓶 如圖丙 裝置氣密性良好 你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由 鹽酸和碳酸鈣 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 不能 氣球變大后 受到空氣的浮力 導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 3 小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng) 反應(yīng)后總質(zhì)量減少2 2g 求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng) 結(jié)果精確到0 1 解 由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2 2g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O10044x2 2g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 83 3 答 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83 3 思路分析 甲實(shí)驗(yàn) 鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng) 生成銅與硫酸亞鐵 反應(yīng)后天平依然平衡 溶質(zhì)部分 或全部 由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F 溶液質(zhì)量減小 乙實(shí)驗(yàn) 鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 由于該裝置是敞口裝置 二氧化碳逸散到空氣中 反應(yīng)后天平不平衡 不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 丙實(shí)驗(yàn) 雖然該裝置是密閉的 但是該反應(yīng) 生成二氧化碳 使氣球鼓起 裝置受到浮力 天平不能平衡 測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量時(shí) 減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)