浙江省中考科學（化學部分）第二篇 主題3 第一單元 常見的化學反應（3）課件.ppt

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第一單元常見的化學反應 3 1 2018 濟寧 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷 都正確的是 D A 反應前后分子總數(shù)保持不變B 該反應的反應物是五氧化二磷C 每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D 在點燃的條件下 磷和氧氣反應生成五氧化二磷 D 3 2018 臺州改編 下列選項所示的物質轉化均能一步實現(xiàn) 且兩個反應屬于同一基本反應類型的是 C 4 2018 江西 如圖 物質王國中的A F及X玩 獨木橋 游戲 其中A F分別是鹽酸 氫氣 氧化銅 氫氧化鈣 碳酸鈉 二氧化碳六種物質中的一種 1 搭橋 規(guī)則是A F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應 所涉及反應均為初中常見化學反應 已知E的俗名叫熟石灰 E的化學式是 A與B反應的基本類型是 Ca OH 2 置換反應 C與D反應的化學方程式是 2 過橋 若A F分別通過一步反應能直接轉化為X 則X可成功過橋 物質X是 解析 1 題中所給六種物質中 氫氣只能和氧化銅反應 二氧化碳只能和氫氧化鈣反應 則氫氣和二氧化碳只能位于兩端 因為E為氫氧化鈣 所以F只能為二氧化碳 由此可推出A F分別是氫氣 氧化銅 鹽酸 碳酸鈉 氫氧化鈣 二氧化碳 氫氣與氧化銅加熱反應生成水和銅 屬于置換反應 鹽酸與碳酸鈉反應生成水 二氧化碳和氯化鈉 2 氫氣 氧化銅 鹽酸 碳酸鈉 氫氧化鈣 二氧化碳分別與相應物質反應均能生成水 所以X物質為水 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O H2O 1 每升 人造樹葉 工作一天可得到乙醇的質量是多少 2 若每天一棵樹平均可吸收48 4gCO2 則每升 人造樹葉 吸收的CO2相當于 棵樹吸收的CO2 20 6 2018 江西 2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功 航母的許多電子元件使用了黃銅 為測定某黃銅 假設合金中僅含銅 鋅 中銅的質量分數(shù) 興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中 將80g稀硫酸分四次加入 充分反應 測得實驗數(shù)據(jù)如表所示 1 黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g 2 該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少 寫出計算過程 3 第三次實驗中溶質的種類為 0 2 硫酸和硫酸鋅 H2SO4和 ZnSO4 答案 2 設20g黃銅中鋅的質量為x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 652x0 2g 解析 1 根據(jù)實驗數(shù)據(jù) 第三次實驗中黃銅粉末完全反應 由質量守恒定律可知 黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g 60g 79 8g 0 2g 3 由于硫酸過量 第三次實驗的溶質為硫酸和硫酸鋅 H2SO4和ZnSO4 一 化合反應 分解反應 置換反應和復分解反應的特點考點1說明化合反應 分解反應 置換反應和復分解反應的特點 b 考點2辨認具體化學反應的基本類型 a 兩種或兩種以上 一種 兩種 或兩種以上 化合物 另一種單質 相互交換成分 注意 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 考點3知道復分解反應進行的條件 a 復分解反應發(fā)生的條件 產(chǎn)物要有 或 生成 若是堿鹽 鹽鹽之間反應 則反應物要 氣體 沉淀 水 可溶 二 化學方程式 根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算考點1說出化學方程式表示的意義 a 1 定義 用 來表示化學反應的方程式 2 表示的意義 考點2正確書寫常見的化學反應方程式 b 1 書寫原則 一是必須以 為基礎 二是要 質量守恒定律 化學式 客觀事實 遵守 2 書寫步驟 考點3根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算 c 1 根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是 2 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟 設未知數(shù) 寫出相關物質的相對分子質量和已知量 未知量 質量守恒定律 寫出并配平化學方程式 列出比例式 求解 簡明地寫出答案 計算步驟簡記為 設 寫 找 列 求 答 即 3 對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點 1 各代入量均指純凈物的質量 若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算 2 計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量 3 計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一 單位要代入計算過程 類型一化合反應與分解反應典例 2018 嘉興 化學反應的實質是構成物質分子的原子重新進行組合 形成新分子的過程 如圖是在密閉容器中某化學反應過程的微觀示意圖 據(jù)圖回答 1 參加反應的 與 的分子個數(shù)比為 2 該反應的基本反應類型是 解析 由反應的微觀示意圖可知有2個分子與1個分子反應生成2個分子 有2個分子沒有參與反應 參加反應的 與 的分子個數(shù)比為2 1 該反應的反應物是兩種 生成物是一種 屬于化合反應 跟蹤訓練 2018 黃岡 金屬鎢 W 可做白熾燈泡的燈絲 用黑鎢礦 主要含有FeWO4 鎢酸亞鐵 制得金屬鎢 W 的工藝流程如圖所示 下列說法不正確的是 A 反應 屬于分解反應B 反應 的產(chǎn)物都有氧化物C 反應 中有元素的化合價發(fā)生改變D 為加快反應的速率 可將黑鎢礦石碾成粉末 B 類型二置換反應典例 2018 天津 芯片是電腦 智能家電的核心部件 它是以高純度的單質硅 Si 為材料制成的 硅及其氧化物能發(fā)生如下反應 下列說法不正確的是 A 反應 屬于置換反應B 上述反應中共生成三種可燃性氣體C Na2SiO3中Si為 4價D Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化 B 跟蹤訓練 2019 預測 下列有關置換反應說法正確的是 A 將氧化鐵轉變成單質鐵的反應類型只能是置換反應B 銅的金屬活動性比銀強 用銅與任何一種銀鹽反應就都能得到銀C 用鐵作反應物發(fā)生置換反應得到的產(chǎn)物之一是亞鐵鹽D 金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應后 所得溶液中溶質的質量都會比反應前減少 解析 一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵的反應就不屬于置換反應 氯化銀等難溶于水的鹽不能與銅發(fā)生置換反應得到銀 鋅與硫酸銅反應后 所得溶液中溶質的質量比反應前增加 C 點悟 在溶液中 金屬與鹽發(fā)生置換反應需要鹽能溶于水 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應所得溶液或固體質量的變化需要根據(jù)化學方程式中金屬與鹽的化學計量系數(shù)及相對原子質量 相對分子質量進行分析 類型三復分解反應典例 2017 湖州 科學課上 老師告訴學生 能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的 有 通常 就有 例外 能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢 科學興趣小組進行了探究 查閱資料 水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度 單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 減少的方向進行 了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色 實驗取證 取一支試管 加入少量AgNO3溶液 再加入過量NaCl溶液 有白色沉淀生成 再往該試管中加入少量KI溶液 白色沉淀轉化為黃色沉淀 分析討論 1 為什么要加入過量的NaCl溶液 請說明理由 2 寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式 3 該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 選填 大于 等于 或 小于 AgCl 得出結論 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應 若AgNO3過量 AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應生成的 無法說明該反應一定發(fā)生 KI AgCl AgI KCl 小于 跟蹤訓練 泰安中考 初中化學中 我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H OH H2O 如圖 像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式 離子方程式的書寫一般按以下步驟 以Na2SO4與BaCl2反應為例 寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl AC 2 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式 3 寫出一個與離子方程式Mg 2H Mg2 H2 相對應的化學方程式 4 酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應 只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成 反應就能發(fā)生 點悟 酸與堿發(fā)生的中和反應屬于復分解反應 復分解反應一般朝著溶液中離子濃度 單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 減少的方向進行 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 或Mg 2HCl MgCl2 H2 水 類型四根據(jù)化學方程式進行計算 1 電解過程中消耗氯化鈉的質量 2 所加鹽酸中溶質的質量分數(shù) 用化學方程式計算 點悟 根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律 進行計算的過程應規(guī)范合理 請計算 1 尿素中氮元素的質量分數(shù) 2 生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質量是多少 不了解各類化學反應的特點致錯典例下列關于四種基本反應類型的敘述中 不正確的是 A 有單質生成的反應不一定是置換反應B 復分解反應一定沒有單質參加C 分解反應的反應物一定不是單質D 由兩種物質作用生成鹽和水的反應都是中和反應 錯解 選A 析錯 有單質生成的反應不一定是置換反應 如一氧化碳和氧化鐵反應 電解水等 正解 選D由兩種物質作用生成鹽和水的反應不一定是酸堿反應 例如二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成鹽 碳酸鈣 和水 不屬于中和反應 跟蹤訓練 2018 深圳改編 如圖為A G 初中常見物質 的轉化關系 其中A是天然氣的主要成分 通常情況下D是一種無色無味有毒的氣體 根據(jù)以上信息回答下列問題 1 反應 的現(xiàn)象為 2 寫出反應 的化學方程式 該反應屬于 反應 填基本反應類型 固體溶解 溶液變藍色 化合 Na2O H2O 2NaOH 3 寫出反應 的化學方程式 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 過量計算過量計算的答題技巧 1 概念 過量計算是在有多種反應物參加的化學反應中 兩種或兩種以上反應物的用量均已給出的化學計算 2 解題原則 過量計算的原則是用 即完全反應 的反應物的質量來進行計算 不能用過量的反應物的質量計算 3 解題流程 過量計算的基本步驟是先進行過量判斷 即判斷出不足量的反應物 再把不足量的反應物的質量代入進行計算 不足量 典例 2018 嘉興 潔廁靈是常用的陶瓷清洗液 小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究 1 查閱資料得知 潔廁靈有效成分是HCl HCl的含量可通過已知溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定 其他成分均不參與反應 請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式 HCl NaHCO3 NaCl CO2 2 向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈 再逐次加入相同質量分數(shù)的NaHCO3溶液 測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量 數(shù)據(jù)記錄如下 H2O 試分析計算下列問題 該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少 解析 第一次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質量減少1 1g 即CO2的質量 第二次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質量減少2 2g 即CO2的質量 說明第一次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸過量 不能用第一次的數(shù)據(jù)計算 第三次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質量減少3 3g 即CO2的質量 說明第二次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸仍然過量 第四次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質量減少4 4g 即CO2的質量 說明第三次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸依舊過量 第五次加入40gNaHCO3溶液后 溶液總質量減少4 4g 即CO2的質量 說明第四次加入40gNaHCO3溶液后 鹽酸已經(jīng)反應完 可以用第四次或第五次的數(shù)據(jù)進行計算 點悟 向反應物A中連續(xù)加入反應物B時 可以通過分析生成物的質量的變化來判斷反應物是否過量 若生成物的質量增加說明加入的反應物B不足量 反應物A過量 若生成物的質量不再變化說明加入的反應物B恰好反應或過量 反應物A恰好反應或不足量 跟蹤訓練 2018 達州 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末 燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液 將150g氯化鈣溶液分四次加入 充分反應 四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示 1 恰好完全反應時 生成沉淀的總質量為 g 2 第四次測量時 所得溶液中的溶質有 填化學式 3 計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù) 寫出計算過程 18 NaCl和CaCl2 解析 根據(jù)第一次總質量減少100g 40g 134g 6g 第二次總質量減少100g 80g 168g 12g 第三次總質量減少100g 120g 202g 18g 第四次總質量減少100g 150g 232g 18g 即第三次恰好完全反應 恰好完全反應生成沉淀的質量為18g 據(jù)此可知 第四次時氯化鈣過量 所以可知此時的溶質為NaCl和CaCl2 根據(jù)前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)