（包頭專用）2019年中考化學 金屬的化學性質課件.ppt

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金屬的化學性質 問題 黃銅和黃金外觀很相似 你們可用哪些方法將它們鑒別出來 火燒 變黑的為黃銅 不變色的為黃金 化學方法 測密度 硬度等 物理方法 一 金屬與氧氣反應 2 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應 3 金不能和氧氣反應 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO 小結 1 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應 點燃 黑色 綜合上述信息可知 1 大多數(shù)金屬都能與 反應 反應劇烈程度 相同 不相同 2 金屬的活動性 說明 較活潑 次之 很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al Mg Fe Cu Mg Al Fe Cu Au 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3 2Mg O2 2MgO形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化薄膜除掉 從而起不到保護作用 1 鋁在常溫下能與氧氣反應 那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢 思考 二 金屬和酸的反應 在試管中分別加入少量鎂帶 鋅粒 銅片 鐵粉 再分別加少量稀鹽酸或硫酸 觀察各組物質是否反應 有沒有氣泡 有沒有放熱現(xiàn)象 反應速度如何 完成反應方程式 很快 較快 較慢 不反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 劇烈反應 產生大量氣泡 劇烈反應 產生大量氣泡 反應緩慢 有氣泡產生 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 不反應 討論 1 哪些金屬能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 反應后生成了什么氣體 哪些金屬不能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 3 由此推出 金屬活動性順序 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應 反應后生成了氫氣 銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 2 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同 反應最劇烈其次是 然后是 鎂 鋅 鐵 Mg Zn Fe Cu 實驗一 說明 的活動性強于 2Al 3CuCl2 2AlCl3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 無 實驗二 說明 的活動性強于 實驗三 說明 的活動性弱于 Al Cu Cu Ag Cu Al 結論 金屬活動性順序 Al Cu Ag 三金屬與化合物溶液的反應 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅 溶液由藍色變成無色 銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀 溶液由無色逐漸變成藍色 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 試一試 想一想 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越 它的活動性就越強 2 通過實驗一 你能得出 在金屬活動性順序里 位于 前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的 靠前 氫 氫 我們把氫前的金屬稱為活撥金屬 氫后的金屬稱為不活撥金屬 填寫下列表格 括號內為雜質 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 溶解 過濾 洗滌 溶解 過濾 3 通過實驗二 你能得出 在金屬活動性順序里 位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的 里置換出來 前面 后面 溶液 K Ca Na除外 一種 和一種 反應 生成另一種 和另一種 的反應叫做置換反應 討論 下列反應方程式有何共同特征 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 你還能舉出哪些置換反應的例子嗎 2 C CuO Cu CO2 3 H2 CuO H2O Cu 1 Zn 2HCl ZnCl2 H2 單質 化合物 單質 化合物 高溫 知識結構 金屬的化學性質 一 金屬與氧氣的反應 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2 Fe3O4 二 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應 置換反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金屬與某些化合物溶液反應 置換反應 2Al 3CuCl2 2AlCl3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 四 置換反應 由單質和化合物反應 生成單質和化合物的反應 五 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性 由強逐漸減弱 點燃